2019-2020年高考化学二轮专题复习 滚动测试卷一.doc

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2019-2020年高考化学二轮专题复习 滚动测试卷一 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．(xx江西联考)下列说法不正确的是(　　) A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 B．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容 D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 解析：本题考查钠的性质、硅的用途及环境保护方面的知识。做钠与水的实验时，应将钠放入盛有水的烧杯中，A错误；汞的密度比水的大且不与水反应，汞中加水后能降低汞的挥发，汞易与硫反应生成稳定的HgS，从而避免汞造成的污染，D正确。 答案：A 2．下列过程属于化学变化的有(　　) ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②淀粉遇碘变蓝　③在蜂、蚁蜇咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦　④氯化钠溶液通电后导电 A．4个　　　　　　　　　B．3个 C．2个 D．1个 解析：①中发生了下列反应：CuSO4＋5H2O===CuSO45H2O；②中淀粉遇碘变蓝是生成了蓝色的有机物；③中蜂、蚁蜇咬产生了酸，酸可与稀氨水或NaHCO3溶液发生反应；④中氯化钠溶液通电后导电的过程就是Na＋、Cl－定向移动的过程。 答案：A 3．下列说法不正确的是(　　) A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B．根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体 D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子 解析：分散质粒子直径的大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性，B项说法正确；当粒子的电子数等于质子数时，粒子应为中性粒子，不可能为离子，D项说法不正确。 答案：D 4．由于传统的引爆炸药中含铅，使用时将对环境产生污染，同时引爆后的剩余物还严重威胁接触者的人身安全。美国UNC化学教授研发了安全的“绿色”引爆炸药，其中一种物质可表示为Na2R，将它保存在水中可使其失去活性，且引爆后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液中含N个Na＋，则该溶液中Na2R的物质的量浓度为(　　) A．N10－2 molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：10 mL Na2R溶液中含N个Na＋，则该溶液中Na2R的物质的量n(Na2R)＝(mol)，该溶液中Na2R的物质的量浓度c(Na2R)＝ ＝(molL－1)。 答案：B 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA B．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA C．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子总数为0.2NA D．常温下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中所含氧原子数为0.3NA 解析：选项A中Cl2不足，转移的电子数为2NA,1 mol氯气发生自身氧化还原反应时转移的电子数为NA，B错误。D选项未考虑水中含有的氧原子。 答案：C 6．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　) A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1∶1，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。 答案：D 7．实验室利用Bi(OH)3制取少量Bi2O3的过程如下： 下列有关说法正确的是(　　) A．上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个 B．氧化性：Cl2＞NaBiO3＞Bi2O5＞Bi2O3 C．生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2 D．得到0.05 mol Bi2O3时，上述过程中共转移电子0.4 mol 解析：A项中由Bi的化合价变化可知，题述反应中涉及的氧化还原反应共有2个，即Bi(OH)3→NaBiO3、Bi2O5→Bi2O3。B项中NaBiO3→Bi2O5，Bi的化合价没有变化。C项中生成NaBiO3的反应为3NaOH＋Cl2＋Bi(OH)3===NaBiO3＋2NaCl＋3H2O。 答案：D 8．(xx山东模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 解析：本题考查氧化还原反应的基本概念，得失电子守恒原理。因氧元素价态降低，1 mol O2得到4 mol 电子，而4 mol Ag失去的电子数也是4 mol，故硫元素价态没有发生变化，由质量守恒原理知X为Ag2S，A、B、C错误；1 mol Ag2S中含有2 mol银元素，D正确。 答案：D 9．以下物质的用途中，应用到物质的氧化性的是(　　) A．明矾净化水 B．ClO2消毒饮用水 C．纯碱除去油污 D．小苏打治疗胃酸过多 解析：明矾净化水是由于Al3＋发生水解产生Al(OH)3胶体具有吸附性，A项不正确；ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，B项正确；纯碱去污是由于碳酸钠水解溶液呈碱性，C项不正确；小苏打治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与胃酸发生复分解反应 ，D项不正确。 答案：B 10．下列表达形式正确的是(　　) A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．用分子的变化表示化学平衡建立的示意图： C．甲烷的分子结构模型为(虚线表示四面体) D．不同类型化学反应间的关系： 解析：本题运用图示从结构简式、化学平衡、分子结构、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系等角度考查了对化学用语的掌握。A中乙烯的结构简式应为CH2===CH2。B中考查了化学平衡的概念，图中平衡前有4分子SO2、4分子O2，平衡后得到4分子SO3、2分子O2是错误的，因为此反应是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3。C中显示的是CH4的空间结构，甲烷分子的结构为正四面体形，表达形式正确。D中置换反应位置绘制错误，置换反应都是氧化还原反应，应在圆圈内部。 答案：C 11．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是(　　) A．用侯氏制碱法合成纯碱 B．用二氧化硫制硫酸 C．工业合成氨 D．从海水中提取单质溴 解析：侯氏制碱法涉及NaCl与NH3、CO2、水的反应及NaHCO3的分解反应，其中没有电子的转移。 答案：A 12．某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4(NH4)2SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) mol B．处理废水中Cr2O的物质的量为 mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeOFeyCrxO3中，3x＝y 解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查学生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中铁元素的化合价由＋2升高到＋3、铬元素的化合价由＋6降低到＋3。由于Fe元素的部分化合价未发生变化，故由Cr原子守恒知B选项正确；参加反应的铬元素的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y) mol，A选项错误。 答案：A 13．已知还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl－、Br－两种离子的物质的量之比为1∶2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl－与Br－的个数之比为8∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3＋的物质的量之比为(　　) A．1∶1　　　B．2∶1　　　C．4∶3　　　D．2∶3 解析：首先根据还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，判断出通入Cl2时反应的先后顺序。为便于计算，尽可能减少相应未知数的设置，采用守恒法计算。 解法一：反应后溶液中若存在Br－，因还原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，所以Fe2＋全部被氧化为Fe3＋，设原溶液中FeCl2为1 mol，则FeBr2为2 mol，通入的Cl2为b mol，Fe2＋失3 mol电子，需要1.5 mol Cl2氧化Fe2＋，余下(b－1.5) mol Cl2氧化了(2b－3) mol Br－，则溶液中的Br－为(7－2b) mol，Cl－为(2＋2b) mol，则有：＝，解得b＝3，所以通入氯气的物质的量与溶液中Fe3＋的物质的量之比为1∶1。 解法二：反应后溶液中存在Fe3＋、Cl－、Br－三种离子，根据溶液呈电中性原则，结合选项进行快速判断。若溶液中的阳离子为3 mol Fe3＋，其正电荷为9 mol。选项A，通入的Cl2为3 mol，产生6 mol Cl－，溶液中Cl－共8 mol，则溶液中的Br－为1 mol，阴离子电荷总数为9 mol。所以正、负电荷总数相等，正确。选项B、C中，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，错误。选项D中，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，错误。 答案：A 14．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 解析：A项，加入的NaOH溶液会与NH反应生成NH3，但没有沉淀生成；B项，HCO与AlO不能大量共存，两者会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀；C项，OH－与HSO反应生成SO，SO与Ba2＋反应可生成BaSO3沉淀，但无气体生成；D项，在加热条件下OH－与NH反应产生NH3，OH－与Mg2＋反应会生成Mg(OH)2沉淀。 答案：D 15．下列关于离子方程式的表述正确的是(　　) A．过氧化钠固体与水反应： 2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与足量氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示 解析：选项A，Na2O2为固体，不能拆写成离子；选项B，向Na2CO3溶液中滴入少许稀盐酸时生成NaHCO3，不能释放出CO2；选项C，Br－的还原性弱于Fe2＋的，所以在通入Cl2时Fe2＋先被氧化，0.1 mol Fe2＋失去0.1 mol电子，0.05 mol Cl2获得0.1 mol电子，故没有过量的Cl2与Br－反应，可得反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋3Cl－；选项D，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，稀硫酸与足量氢氧化钡反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，显然两个反应的离子方程式不相同。 答案：D 16．下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， 碳酸镁 不应写 成离子 形式 C 向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与过量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 正确 解析：A项Fe3O4中Fe2＋能够被硝酸氧化，且生成NO；C项应同时生成Al(OH)3；D项过量的氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式不正确，评价不正确。 答案：B 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题 17．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是__________。 (2)F组中物质除了Cl2外，还有__________(填化学式)。 (3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：__________________________。 (4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：______________________________________。 解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。 (2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。 (3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3H2O电离生成OH－，电离方程式为NH3H2ONH＋OH－。 (4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成Al(OH)3沉淀。 答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)NO2 (3)NH3H2ONH＋OH－ (4)过量NaOH会溶解生成Al(OH)3沉淀 18．食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图1所示是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽。 图1 图2 (1)B处出口产生的物质是__________，C处进口的物质是__________。 (2)__________离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是__________________________________。 (3)20 ℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠溶液达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图2所示。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A(0,26.5)，B(14.0,15.0)，C(18.8,11.7)，D(38.0,2.0)。 ①20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为______g。 ②D点处混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为__________mol/L(已知D点处溶液的密度约为1.4 g/mL，计算结果保留两位有效数字)。 ③20 ℃时，若有满足曲线上B点坐标的溶液，可用__________的方法尽可能地降低溶液中氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。 解析：本题结合电解知识考查溶解度、物质的量浓度的计算。(1)阳离子交换膜的优点是只允许阳离子通过交换膜，避免了氯气与氢氧化钠溶液发生反应，Na＋进入电解槽的右侧，从L处流出的是NaOH溶液，从B处产生的气体是H2，对应A处产生的气体是Cl2，随着电解的进行，食盐水的浓度减小，需从C处不断补充饱和食盐水。(2)阳离子交换膜阻碍OH－进入电解槽的左侧，避免OH－在阳极区失去电子生成氧气。(3)电解时，采用的食盐溶液为饱和溶液，即当NaOH溶液的质量分数为0时，饱和食盐溶液的质量分数为26.5%，计算出20 ℃时氯化钠在水中的溶解度约为36.1 g；D点混合溶液中NaOH的质量分数为38.0%，混合溶液的密度为1.4 g/mL，根据换算公式得出溶液的物质的量浓度约为13 mol/L；氯化钠的溶解度随温度的影响不大，可采用蒸发结晶提纯，也可采用电解的方法降低氯化钠的浓度。 答案：(1)氢气　饱和食盐水 (2)氢氧根　避免生成氧气(或避免氯气不纯) (3)①36.1　②13　③蒸发结晶(或电解) 19．(1)置换反应是化学反应基本类型之一，请写出符合下列要求的两个化学方程式： ①高温下非金属置换非金属__________________________________； ②常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属______________________________。 (2)过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化合物。根据题意，回答下列有关问题： ①请举出H2O2的一种用途________________________________； ②H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程____________________； ③将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________________________； ④向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验： ⅰ.一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去； ⅱ.另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。 上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为： 第一步：________________________________________________________________________； 第二步：________________________________________________________________________。 解析：本题考查化学反应类型及过氧化氢的性质。 (2)①过氧化氢用途广泛，可作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。②H2O2发生微弱电离，H2O2H＋＋HO。③H2O2具有强氧化性，能氧化Fe2＋，H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。④ⅰ.红色褪去，是由于生成少量H2O2，H2O2具有强氧化性、漂白性。反应方程式为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2。ⅱ.二氧化锰能加快H2O2分解，反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，氢氧化钠溶液使酚酞显红色，且不消失。 答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(其他合理答案也可) ②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (2)①氧化剂、漂白剂、消毒剂等 ②H2O2H＋＋HO ③H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋ ④Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 2H2O22H2O＋O2↑ 20．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。 (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是__________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。 (4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为____________________________。 解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。(3)因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO：Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。 答案：(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH (3)稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶 (4)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O 21．xx入夏以来，我国大部分地区降水频繁，南方很多省市遭遇洪涝灾害。有关水的反应有很多。 (1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是________________________________________________________。 (2)在由水电离产生的c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液中，①NH、Al3＋、Br－、SO，②Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，③K＋、Ba2＋、Cl－、NO，④K＋、Na＋、HCO、SO四组离子中，一定能大量共存的是__________(填序号)。 (3)在下列反应中，水仅作氧化剂的是__________(填字母，下同)，水既不作氧化剂又不作还原剂的是__________。 A．Cl2＋H2OHCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 (4)下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容，请认真阅读标签内容后计算。 该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是__________。 解析：(1)水电离出的阴离子是OH－。 (2)在由水电离产生的c(H＋)＝110－14molL－1，溶液可能是酸性或碱性。①组中NH、Al3＋在碱性条件下不能共存；②组中Mg2＋在碱性条件下，不能共存；④组中HCO在酸性或碱性条件均不能大量共存。只有③组一定在碱性或酸性条件下共存。 (4)该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是c(Mg2＋)＝＝210－4 molL－1。 答案：(1) 　(2)③ (3)CD　AB (4)210－4 molL－1