2019-2020年高中化学 专题三检测题 苏教版必修1.doc

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2019-2020年高中化学 专题三检测题 苏教版必修1 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分共计69分） 1. 工业铁的冶炼的设备中是 A．高炉 B．接触室 C．熔炉 D．沸腾炉 2. 下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是 A．氢氧化钠　　 B．氢氧化铝　 C．钡餐（BaSO4）　　 D．氨水 3. 下列四种工业生产,不需用石灰石作为一种原料的是 A．用海水为原料制镁 B．冶炼生铁 C．制漂白粉 D．铝土矿中提取铝 4. 为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　 C．镁粉　　　 D．铁粉 5. 往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解　　 B．先有白色絮状沉淀，后又溶解 C．一直无明显现象　　　　　　　　　 D．先无现象，后有白色絮状沉淀 6. 只用一种试剂就可区别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液，这种试剂是 A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 7. 下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得 A．FeCl2 　 B．FeCl3 　　 C．CuCl2　　 D．AlCl3 8. 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 A．新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中 B．少量CO2通入浓的BaCl2溶液中 C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中 D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 9. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A．NaOH 　　　　 B．NH3H2O 　 C．AgNO3 　　 　　 D．BaCl2 10. 以下转化不能通过一步反应实现的是 　 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al →Na AlO2 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH 11. 在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时，X适宜用的试剂是 A．NH3H2O　　　 B．CO2　　　 C．NaOH　　 D．HCl　 12. 通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋离子存在的是 A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B．滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色 C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 D．滴加KSCN溶液后，变为红色 13. 相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为 A．2∶3　　　 B．3∶1　　　 C．1∶1　　　 D．1∶2 14. 在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO42- 　　　 　 Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3- Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO42- 　　 Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO42- 15. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是 A．氯化铁溶液　 　 B．稀硫酸　　 C．热的氢氧化钠溶液　　 D．硫酸铜溶液 16. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 17. 下列离子方程式书写正确的是 A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32- 　　B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 　　C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 　　D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 18. 下列金属的冶炼原理错误的是 A．MgCl2 Mg + Cl2↑ B．2Al2O3 4Al + 3O2↑ C．2Fe2O34Fe + 3O2↑ D．2NaCl 2Na+ Cl2↑ 19. 在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是 A．容器中已肯定无Fe粉存在　　　 　 B．容器中可能有Cu粉存在 C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　　　　 D．溶液中肯定不存在Fe3＋ 20. 2Al2O3 4Al + 3O2↑　，当产生2mol Al时，转移的电子数为 A．2 mol　　 B．6 mol　　　　 C．12 mol　　　 D．24 mol　 21. 某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变） A．7 molL-1　　 B．5 molL-1　 　C．4 molL-1　 D．3 molL-1 22. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A．1.2g 　 　B．5.6g 　 C．2.8g 　　　 D．无法确定 23. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y 、Z分别是 A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 （注：请将选择题答案填在下列表格中） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24. (10分)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。 回答下列问题：（10分） (1) C的化学式为 ；J的化学式为 。 (2) 写出由A生成H的离子反应方程式： 。 (3) 写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： （可以写成几个）。 25. (7分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH 溶液反应制备。 　（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。 　（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。 　（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________________________________。 　方法二：在右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 　（1）在试管I里加入的试剂是______________。 　（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______________。 　（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________________________。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________________________________________________________。 三、计算题（共14分） 26. (8分)将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答： ⑴A点的沉淀物的化学式为 ， 理由是 。 ⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式 。 ⑶原混合物中AlCl3的质量是 g，FeCl3质量是 g。 ⑷C点HCl溶液的体积为 mL。 27. (6分)将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求： ①混合物中铁和氧化铁各是多少克？ ②原稀硫酸的物质的量浓度是？ ③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？（请在下列规定区域答题，出框无效） (参考答案) 1~5 AB D DB 6~10 CDBAA 11~15 ADCＡD 16~23 DDCBBCCC 24.（1）Al；Fe2(SO4)3; (2)Al2O3＋2OH－ === 2AlO2－＋ H2O; (3)Fe2＋＋2NH3H2O === Fe(OH)2 ↓＋ 2NH4＋; 4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O === 4Fe(OH)3 。 25.方法一、⑴铁粉 ⑵加热煮沸 ⑶防止生成的Fe(OH)2被O2氧化 方法二、⑴稀硫酸、铁屑 ⑵NaOH溶液 ⑶检验试管Ⅱ出口处排除氢气的纯度，在排除氢气纯净时再夹紧止水夹 ⑷试管Ⅰ中反应产生的氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入 26. ⑴ Fe(OH)3、碱过量 ⑵AlO2－+H+ + H2O=== Al(OH)3↓ ⑶2.67 1.625 ⑷120 27. ⑴铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g ⑵4.0mol/L⑶0.8mol 27.（1）解：设铁粉的物质的量为X，氧化铁的物质的量为Y。 据：Fe ＋ H2SO4 === FeSO4 ＋ H2和Fe ＋ 2Fe3＋ === 3Fe2＋ 可以得到： X- Y= 0.2 mol, 56X + 160Y= 54.4 g 解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。 所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。 （2）反应中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。 （3）根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4 的物质的量为0.8mol。