2019-2020年高中化学 4.4 硫酸的制备和性质（2）同步练习 苏教版必修1.doc

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2019-2020年高中化学 4.4 硫酸的制备和性质（2）同步练习 苏教版必修1 一、选择题（每小题有1个或2个正确答案） 1、下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 （　 ） A、浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 B、蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑 C、浓硫酸可吸收SO3 D、CuSO45H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 2、在工业生产中，硫酸不能用于 （　 ） A、制化肥 B、制漂白粉 C、酸洗 D、医药、制炸药、农药 3、Cu和浓H2SO4反应得到25g CuSO45H2O，被还原的H2SO4是 （　 ） A、9.8g B、15.3g C、19.6g D、30.6g 4、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是 （　 ） Z X Y A、氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2>HBr B、它们互为可逆反应 C、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D、它们相互矛盾，不可能符合事实 5、如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应， 若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反 应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ） A、Na B、 Mg C、Al D、 Mg 或Al 6、向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （　 ） A、小于0.45 mol B、等于0.45 molC、在0.45 mol和0.90 mol之间 D、大于0.90 mol 7、为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （　 ） A、H2SO4H2O B、H2SO4SO3 C、H2SO4H2O D、SO3H2O 8、FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （　 ） A、120N／a B、120a／11N C、1la／120N D、120N／11a 二、填空题9、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验： ①称取样品w1g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为w2g。试回答： （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ； （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ； （3）判断沉淀是否完全的方法是 ； （4）判断沉淀是否洗尽的方法是 ； （5）Na2SO3样品纯度的计算式是 。 10、为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。（KMnO4能吸收SO2） （1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是 接 接 接 ， 接 。 （2）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳? B中 ，C中 。 （3）D中酸性KMnO4溶液不能用饱和NaHCO3溶液代替，化学方程式表示原因 （4）写出B中反应的化学方程式： 。 11、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答： (1)A中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是________________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是___________________； (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________； (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________________； (4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是：_______________________________________________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中______________________________，D中_______________________。 13、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算： （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。 （2）溶液稀释后，c（H+）是多少？ 第4课时 硫酸的制备和性质（2） 1、A 2、B 3、A 4、AC 5、B 6、A 7、CD 8、D 9、（1）BaCl2要用盐酸酸化是为了防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差。 （2）要使BaCl2溶液过量的原因是为了使试样中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀。 （3）操作③会产生的现象是：滴入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。一般观察不能确定SO42－是否已完全沉淀，因此需要实际检验，方法是：将混合液静置，取上层清液少许，滴加稀硫酸，若有白色沉淀，则操作③完成。 （4）将BaSO4沉淀取出，洗净，干燥，为检验沉淀是否洗净，可以取洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成。 （5）w（Na2SO3）= （1 － 142w2/233w1）100% 10、（1）①接⑥，⑤接④，③接②； （2）澄清石灰水变浑浊；品红溶液不褪色。 （3）2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+CO2↑ （4）略 11、(1)品红溶液　检验气体X中是否含有SO2　防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验　除去气体X中的SO2 (2)Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气 (3)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (4)不能　经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气，会干扰氢气的检验 (5)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质　白色粉末变蓝色 （6）Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ x 2x x y y y n(H2SO4) = 0.118.5 = 1.85 mol n(H2SO4,剩) = 0.11 / 2 = 0.05mol n(气体) = 33.6 / 22.4 == 1.5mol x + y = 1.5 解得： x = 0.3mol 2x + y = 1.85— 1.5 y = 1.2mol V(SO2) : V(H2) = 0.3 : 1.2 = 1 : 411、（1）可能原因：随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当反应进行一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸。稀硫酸与铁反应不产生二氧化硫，而是产生氢气。从反应方程式中我们可以看出，消耗相同量的硫酸，产生氢气的体积要比二氧化硫多。 验证方法：将气体通入品红溶液中，红色褪去，说明含二氧化硫。用过量高锰酸钾酸性溶液除尽二氧化硫后，再将气体点燃，产物冷却后能使无水硫酸铜变蓝，从而证明此气体为氢气。（其他合理答案也可） （2）可能原因：① 浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水成白色 ② 硫酸铜难溶于浓硫酸 验证方法：将盛有反应产物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现，白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜。 12、（1）n(CaSO4) = n(SO2) = (10001030.2%) / 22.4 m(CaSO4) = (10001030.2%) / 22.4 172 = 15.36Kg （2）n(NaOH) = 0.12 = 0.2 mol 若溶质全为Na2SO3，质量为：0.1126 = 12.6g 若溶质全为NaHSO3，质量为：0.2104 = 20.8g 而12.6g < 16.7g < 20.8g，故溶质成分为Na2SO3与NaHSO3的混合物。 设溶质中含Na2SO3 x mol、NaHSO3 y mol 2x + y = 0.2 解得： x = 0.05mol 126x + 104y = 16.7 y = 0.1mol