2019-2020年高一上学期12月（第二次）阶段测试化学试题（重点班）含答案.doc

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2019-2020年高一上学期12月（第二次）阶段测试化学试题（重点班）含答案 可能用到的相对原子质量： H-1 Cl-35.5 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-233 第I卷 选择题部分（共54分） 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分） 1.下列物质属于电解质的是 （ ） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾 2. 化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是 （　　） 　 A． 分散系只包括溶液和胶体 　 B． 丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 　 C． 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l mol物质的质量完全相同 　 D． 物质失电子的反应为还原反应 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA 4．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2 AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+ D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中： 5．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( ) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 6．下列叙述中正确是 （ ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火 7．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是 （ ） ①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．只有②④ C．只有①②③ D．只有②③ 8．下列叙述中不正确的是 （ ） A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体， C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液 D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜 9． 用98%的浓硫酸（密度1.84g mL-1）配制100mL 1molL-1的稀硫酸。现给出下列配制 中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正 确的是 （ ） A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥ 10．下列物质的用途错误的是 （ ） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．石英是制取水泥的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂 11．下列除杂质的操作中不正确的是 （ ） A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 12.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 （ ） A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋ 13．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 14．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 15．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是（ ） A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（点燃） D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑ 16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应②通入的过量Y是CO2气体 D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应 17、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ） ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3 A．只有①② B．只有③④ C．只有①②④ D．①②③④ 18．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 molL－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g 第Ⅱ卷 非选择题 （共46分） 二、非选择题（本题包含4小题，共34分。） 19．（8分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： ⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是 。 ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。 ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时， C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。 A B 20.（8分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。 （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升， ② 。 此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。 （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。 同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。 （3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。 21.（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+ 阴离子 OH－、HCO3－、NO3－、SO42－ 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。 ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： ⑴ 写出B、C的化学式：B ； C 。 ⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 ⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 ⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 22.（8分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）； (2)反应②的离子方程式为： ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。 (3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。 三、计算题（本题包含2小题，共12分。） 23、（6分）向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。 （2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。 24．（6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加 2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。 高一年级第二次阶段检测（A） 化学参考答案 xx.12 1-5 DBBDA 6-10 DBABC 11-15 CBBDC 16-18 CCC 19．（ 8分） （1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分） （2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分） 20．（8分） （1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 （2分） （2）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分） （3）乙 （2分） 21.⑴ KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分） ⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分） ⑶Na2CO3 （2分） ⑷ HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分） ⑸ Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋ Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能 力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分） 22．（8分） （1）NaAlO2、NaCl、NaoH　（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分） （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分） 23．（6分） （1）CO32-＋H+＝HCO3— （2分） HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O（2分） （2）1.2 molL－1 （2分） 24．（6分） (1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分） (2)V(NaOH)=200mL（2分）