九年级化学上册第5章第1节金属的性质和利用（第2课时）学案沪教版.doc

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教学资料参考范本 九年级化学上册 第5章 第1节 金属的性质和利用（第2课时）学案（新版）沪教版 撰写人：__________________ 时 间：__________________ 【学习目标】 1、掌握氢气的制备原理及装置 2、初步认识金属和盐溶液的反应 3、了解合金的性质及应用 【学前准备】 1.制造飞机机翼的金属材料，需要有 而 的特点，用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的 ，制造白炽灯灯丝的金属材料 ，制造保险丝的金属材料的 ，制造化工生产设备的金属材料要 。 2.合金是由________跟________（或_______）熔合而成的具有____________的物质。如：人类最早使用的合金_______，是由____ 、______等元素形成的。世界上最常见、应用很广的_____和______，是由_____、______等元素形成的合金。 3.通常所说的“金属材料”，既包括各种_________，也包括各种_________。 4.合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属_____，熔点比纯金属_______，抗腐蚀性更________。因此，合金具有更广泛的用途。 【合作探究】 一、金属和盐溶液的反应 分别将打磨好的铁丝、铜丝做如下实验，观察现象，写化学方程式。 实 验 实 验 现 象 化学方程式 将铁丝浸入硫酸铜溶液中 将铁丝浸入稀硫酸溶液中 铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 结论 ①铁与硫酸铜溶液 发生反应，铜与硫酸亚铁溶液 发生反应。 ②铁和铜相比哪种金属更活泼？ 【讨论】 铁和铜比较哪种金属更活泼？ 实验表明：活泼金属能将比它不活泼的金属从其化合物的溶液中置换出来 【结论】 1.金属的化学性质三：部分金属能与某些 金属化合物的溶液 反应； 2.判断金属活动性的方法之三：可根据金属能不能把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，来判断金属活动性的强弱。 二、实验室制氢气 (1)药品： 常用 锌粒 稀硫酸 代用 镁条 铁片 稀盐酸 缺点 (2)实验装置： 下图是小明同学设计的四个实验室制取氢气的装置 　　 甲　　　　 　 乙　　　　　　　 丙　　　　 　　 丁 ①与甲装置比较；乙装置的优点是_________________　丙装置的优点是_________________； ②丁装置采用分液漏斗的优点是_____________________； ③写出该反应的方程式_____________________________________。 ④丙发生装置适合制取的气体是_______，理由是：使用的药品是_____状的固体和液体。 (3)用甲装置制H2实验步骤______________________ ①收集氢气，②装液体药品，③装固体药品，④检查装置气密性，⑤连接仪器装置，⑥检查氢气的纯度，⑦装置固定在铁架台上，⑧整理仪器。 (4)收集H2的方法及原因： ______________________ __________________________ 三、合金 （1）即学前准备第2题 讨论：生铁投入足量的稀硫酸中会全部溶解吗？ （2）金属材料包括____________和___________。 二十一世纪最有发展前途的金属材料是 钛和钛合金可用于制人造骨 （3）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。即学前准备第4题 3．金属的性质和用途：（阅读课本P120表5-6） （1）青铜主要组成元素是______ 、________，___铸造成形 。 （2）硬铝可作汽车、飞机的材料，是因为它 ____________ 。 （3）焊锡主要组成元素是____、_____ ,熔点_____ ,能_________。 （4）不锈钢主要组成元素是______、______、______ 。耐________ 。 （5）伍德合金可制电路、保险丝、它的熔点______。 阅读课本P120-121拓展视野 【课堂测试】 1．（20xx•苏州）下列关于金属的说法正确的是（　　） 　 A． 人类使用金属铝的年代早于铜、铁 　 B． “真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应 　 C． 通过高炉炼得的铁为纯铁 　 D． 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 2.下列化学方程式正确的是 （ ） A.2Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ Ｂ.４Fe+3O2 2Fe2O3 C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 3.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( ) A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁 4.下列物质中，不属于合金的是（ ） A．不锈钢 B．硬铝 C．氧化铜 D．黄铜 5.（20xx•兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化．根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） 　 A． Z、Y、X B． Y、X、Z C． X、Y、Z D． Z、Y、X 6．（20xx•滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（　　） 　 A． M的金属活动性比Ag强 B． 金属M可能是铜 　 C． 该反应属于分解反应 D． 该反应前后M的化合价发生了改变 7．（2014•衡阳）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数 的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应 时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　） A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等 【巩固延伸】 1.下列关于生铁和钢的说法中，正确的是（ ） A. 生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳 B. 生铁硬而有韧性，既可铸又可锻 C. 钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的 D. 生铁和钢的性能差别较大，主要由于生铁和钢的含碳量不同 2.下列关于合金的叙述中，正确的是（ ） A． 合金的硬度一般比各成分金属大 B． 合金的熔点高于组成金属的熔点 C． 合金都很硬，不能被弯曲 D． 合金的熔点都很高 3.下列物质中，属于金属材料的是（ ） ① 碳素钢 ②氧化铁 ③木炭 ④锰钢 ⑤青铜 ⑥硫酸铜 A．①④⑤ B．②④⑥ C．①②④ D．④⑤⑥ 4.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ） A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B. 在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 C. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D. 钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 5．（20xx•娄底）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X表面无明显现象，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（　　） 　 A． Y＞Z＞X B． X＞Y＞Z C． X＞Z＞Y D． Y＞X＞Z 6．（20xx•武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体．于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象．关于该实验，有如下说法： ①产生的气体可能是氢气； ②完全反应后溶液呈黄色； ③实验中一定发生了置换反应； ④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe； ⑤硫酸铜溶液可能显酸性； ⑥重做实验没有任何意义． 其中正确说法的个数有（　　） 　 A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个 7．（20xx•沈阳）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 （1）CuSO4的物质名称为　_________　，其溶液的颜色为　_________　； （2）铁属于　_________　（金属、非金属）； （3）FeSO4中铁元素的化合价为　_________　 （4）该反应的基本类型为　_________　． 8．（20xx•乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为　_________　，待铁锈消失后又看到　_________　现象． （2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是　_________　；滤液中一定不含的物质是　_________　． 5 / 5