九年级化学上册《第六章溶解现象（第一课时）》学案新人教版.doc

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教学资料参考范本 九年级化学上册《第六章 溶解现象（第一课时）》学案 新人教版 撰写人：__________________ 时 间：__________________ 【学习目标】 1、知识与技能 （1）知道溶液的特征，溶液与溶剂的区别，乳化现象； （2）水中溶解物质后，溶液的性质会发生什么变化； (3) 掌握溶液组成的定量表示方法,会计算溶液中溶质的质量分数。 2、过程与方法 设计实验,讨论交流,理解和掌握溶液组成的定量表示方法 3、情感态度与价值观 通过比较不同质量的同种固体形成溶液实验,初步形成科学的辨证唯物主义观. 【教学设计】 【导学】一、溶液的组成 1、溶液的特征是 性和 性。 2、物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随 的变化， 有些物质溶解使溶液的温度 ，例如 有些物质溶解使溶液的温度 ，例如 3、有些物质在水中溶解能够生成 ，所以这些物质的水溶液能导电。 填表： 溶液 其中的离子 NaOH溶液 稀硫酸 硫酸铜溶液 纯碱溶液 [你能你会] 1、下列物质间混合后能形成溶液的是（ ） A锌和稀硫酸B二氧化锰和水C碳酸钙和水D食用油和水 2如图,在其中加入下列哪种物质会使A的液面下降（ ） A NH4NO3 B NaCl C CaO DNH4Cl 3、将NaOH溶于水中，下列关于NaOH溶液的说法中正确的是（ ） ①NaOH在溶液中分散成分子②通电后NaOH生成Na+ 和 OH—③NaOH在水溶液中以Na+、OH—的形式存在④NaOH溶于水使溶液的的温度升高⑤NaOH溶于水使水的沸点升高 A ①②③④ B②③④⑤ C③④⑤ D②④⑤ 4、一瓶100克10%的硝酸钾溶液，现从中取出10克，则所剩余溶液中溶质的 质量分数是 5、溶液有均一性，但通常我们喝糖开水时总感觉到下半部分比上半部分甜，原因是 [你知道吗] 溶液能导电的原因是形成了自由移动的带电微粒，而且溶于水后呈电中性，因为 NaCl ===Na++Cl— Ca(OH)2===Ca2++2OH— FeCl3====Fe3++3Cl— Al2(SO4)3====2Al3++3SO42— 规律: [练习]: 1、某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—3种离子，若设Na+、Mg2+、SO42—个数依次为X、Y、Z，则下列关系中正确的是（ ） A X+Y=Z B 2X+Y=2Z C X+2Y=2Z D X+Y=2Z 2、某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl—的个数比是4：5：8，若 Na+为4n个，则SO42—的个数可能是（ ） A 2n B 3n C 6n D 8n 3、已知某溶液中仅含Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子，其中个数比Na+：Zn2+：SO42—=1：2：1，Zn2+与NO3—的个数比是 [溶液组成的表示] 一、 溶质溶剂的判断你掌握了吗 1．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（　） A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜 2．铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ） A.只有硫酸亚铁 B.只有铁 C. 只有硫酸铁 D.有硫酸亚铁和硫酸 3．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（ ） A.木炭粉 B.铜粉 C.大理石粉 D.银 4、填表： 溶液 溶质 溶剂 澄清石灰水 一定量的锌和一定量的稀硫酸 恰好完全反应后所得溶液 碘酒 75%的医用酒精 二氧化碳的水溶液 氧化钙溶于水后形成的溶液 碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应后的溶液 三氧化硫溶于水后形成的溶液 氧化钠溶于水后形成的溶液 二、溶液组成的定量表示你会了吗 ①溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100% ②在相同温度下同种溶质的溶液，饱和溶液中溶质的质量分数是最大的 ③溶质的质量=溶液的体积密度溶质的质量分数 ＜1＞溶质质量、溶剂质量、溶液质量及溶质质量分数之间的换算 ①将20克硝酸钾晶体放入80克的水中,完全溶解配制成了100克溶液,该溶液中溶质的质量分数 ②某温度下75克水溶解了25克的胆矾[CuSO45H2O]，该溶液中溶质的质量分数 ③将8克的三氧化硫溶于92克水中所得溶液中溶质的质量分数是 ④将6.2克Na2O溶于93.8克水中, 该溶液中溶质的质量分数 ⑤20℃时将5.6克CaO放入94.4克水中,所得溶液中溶质的质量分数 (20℃时Ca(OH)2的溶解度是0.165克) [思考] a克物质放入b克水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数一定是a/（a+b）100%吗？ ＜2＞溶液的质量、体积、密度及溶质的质量分数之间的转换 ①500ml密度为1.1g/ml溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中的溶质的质量是 ②工人要用98%的浓硫酸(密度是1.84g/ml)稀释成15%的稀硫酸用来清洗钢铁表面的锈 (水的密度是1g/ml) a、500ml溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 其中溶质的质量是 b、500ml溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水 ml ＜3＞溶液的稀释与浓缩、配制 ①将400克20%的氯化钠溶液加水稀释成10%的溶液，需加水 克 ②配制225克20%的稀硫酸溶液，量取密度为1.5g/ml质量分数为60%的硫酸 ml ③要使100克10%的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大一倍，可以用 和 的方法。（计算出相应的质量） [思考]要使100克A%的B溶液中溶质的质量分数增大一倍 方法一： 方法二： ＜4＞根据溶液中溶质与溶剂的微粒之比求溶质的质量分数 ①在硫酸铜溶液中铜离子与水分子的个数比为1：80，该溶液中溶质的质量分数是（ ） A5% B10% C15% D20% 分析：由溶液中铜离子与水分子的个数比为1：80，可知溶液中溶质和溶液的质量比=（1160）：（8018）=1：9 ②某氢氧化钠溶液中，已知钠离子与水分子的个数比是1：20，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 ③某酒精溶液中，已知酒精分子与水分子中所含氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 6 / 6