2019-2020年高三9月摸底考试题化学.doc
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2019-2020年高三9月摸底考试题化学 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7．下列化学用语和叙述正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．Na2O2的电子式： C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋H2O（g）；DH =－1 256 KJ/mol D．M与N是同素异形体，由M = N；H =＋119 KJ/mol可知，N比M稳定 8．下列关于有机物的说法正确的是 （ ） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉．蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D．乙醇．乙酸．乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 9．下列叙述正确的是 （ ） A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极 B．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为： 10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ） 酸性KMnO 4溶液 水 X物质 ① ② ③ ④ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 X Y Z 11．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位 置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ） A．原子半径大小为：Y > Z > X B．Y与Z形成的化合物是离子化合物 C．若Y为金属元素，则X也为金属元素 D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性 12．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 （ ） A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－ C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ D．由水电离的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、Al3+ 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。 22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．58．5 g氯化钠中约含有6．021023个氯化钠分子 B． 标准状况下,2．24LC2H4中含有共用电子对的数目为0．6NA C．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2NA D．200mL0．5 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA 23．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 （ ） A．溶液中的 c（OH－）=110 -10molL-1 B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－） C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－） D．溶液中的c（NH3H2O）= c（NH4+） 三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明．方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位 30．（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆．兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去） 已知以下信息： ① A中有五种不同化学环境的氢 ② B可与FeCl3溶液发生显色反应 ③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1） 香豆素的分子式为_______； （2） 由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________ （3） 由B生成C的化学反应方程式为___________； （4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种； （5） 按下列要求做答，其中①写出D的同分异构体的结构简式，②写出D的同分异构体参与的化学反应方程式： ① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式） ② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，该反应的化学反应方程式为_________ 31．（16分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程： 请回答： （1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。 （2）写出氨分子的电子式 。 （3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。 （4）轻烧后的产物为 。 （5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂 A． MgO B ．NaOH C ．Mg（OH）2 D ．KSCN （6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。 （7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ； 检验沉淀已洗涤干净的方法是 。 32．（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。 （图1） （图2） （图3） 请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热．放热）反应。 （2）下列说法正确的是 A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n（CH3OH）/n（CO）会减小 （3）从反应开始到建成平衡， v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”．“减小”或“不变”）。 （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1．P2，且P1
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