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2019-2020年高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课时作业 新人教版
一、选择题
1.(xx上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K值不变，平衡可能移动
B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能不变
D.平衡移动，K值一定变化
解析：A选项，K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动，A正确；B选项，K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C选项，平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D选项，平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。
答案：D
2.下列有关反应限度的叙述正确的是( )
A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B.使用催化剂可降低反应活化能，改变反应焓变
C.使用催化剂可加快反应速率，改变反应限度
D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液颜色不会变化
解析：催化剂不能影响化学反应的限度，可以降低活化能，增大反应速率，但是反应物和生成物的总能量差不变(反应热不变)，不能改变反应的焓变，A、B、C三项错误；FeCl3溶液与KSCN溶液反应的本质是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+、Cl-与反应无关，不会引起平衡的移动，所以溶液颜色不会变化。
答案：D
3.如图是在其他条件一定时，反应2NO+O22NO2 ΔH<0中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有a、b、c、d、e五点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是( )
A.b、d B.a、e
C.c D.d
解析：曲线上的点b、d分别是该温度下的平衡状态，排除A、D两项；a、e点，该温度下，若要达到平衡，需降低NO的转化率，则v(正)
v(逆)，即答案选C项。
答案：C
4.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲中：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
乙中：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1 ⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①②⑤ B.③④⑥
C.⑥⑦⑧ D.④⑤⑧
解析：甲容器中，C为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到平衡状态，③错误；消耗水与生成氢气是同一反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，⑦错误。
答案：D
5.(双选) (xx海南卷) 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
A.平衡常数减小 B.BaO量不变
C.氧气压强不变 D.BaO2量增加
解析：平衡常数仅与温度有关，A项错误；缩小容器容积时平衡左移；B项错误，D项正确；由反应的平衡常数K=c(O2)及K只与温度有关可知，重新达到平衡时，c(O2)与加压前相等，又由p=cRT知，新平衡时压强与原来相同，C项正确。
答案：CD
6. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X发生反应：3X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，反应到15 min时改变某一反应条件，到17 min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中错误的是( )
A.0～5 min 时，该反应的速率为v(X)= 0.12 mol/(Lmin)
B.5 min 达到平衡时，该温度下的平衡常数值为0.625
C.15 min 时，改变的条件可能是减小压强
D.从初始到17 min 时，X的转化率为30%
解析：0～5 min，X的浓度的变化量为1 mol/L－0.4 mol/L=0.6 mol/L，v(X)== 0.12 mol/(Lmin)，A项对；根据反应方程式可计算，c(Y)=c(Z)==0.2 mol/L，K＝=0.625 L/mol，B项对；减小压强，体积增大，各气体物质的浓度均减小，15 min 时，c(X)浓度增大，不可能是减小压强； 17 min时，X的转化率＝100%＝30%，D项对。
答案：C
二、非选择题
7.Ⅰ.(xx浙江卷，节选) 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ SO2(g)+ CO2(g) ΔH1=218.4 kJmol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJmol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。
Ⅱ.(xx福建卷，节选)已知t ℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
(1) t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)= 。
(2)若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。
解析：Ⅰ.(1)反应Ⅰ是一个熵增焓增的反应，由ΔG=ΔH -TΔS知，只有在高温下反应Ⅰ的ΔG才有可能小于0，反应才具有自发性。
Ⅱ.(1)在t ℃时，K=c(CO2)/c(CO)=n(CO2)/n(CO)=0.25，则n(CO)/n(CO2)=4。
答案：Ⅰ.(1)高温 (2)p4(CO2)/p4(CO) Ⅱ.(1)4∶1 (2)0.05
8.(xx海南卷) 反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
(1)上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。
③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)= 。
解析：(1)温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，根据图象可知T1小于T2。由图象看出温度越高，到达平衡时c(A)越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，K(T1)小于K(T2)。
答案：(1)小于 小于 (2)①0.085 mol ②0.082 mol/L ③0.007 mol/(Lmin)
9.Ⅰ.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K=0.4。若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”“向右进行”或“已达平衡状态”)?
(1)c(N2)=c(H2)=1 mol/L，c(NH3)=0.5 mol/L， 。
(2)c(N2)=0.3 mol/L，c(H2)=0.1 mol/L，c(NH3)=0.03 mol/L， 。
Ⅱ.一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJmol-1。
(1)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
。
(2)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。
a.一定向正反应方向移动
b.一定向逆反应方向移动
c.一定是减小压强造成的
d.一定是升高温度造成的
e.SiF4的平衡转化率一定增大
解析：Ⅰ.将各物质浓度代入K表达式中，根据所得结果与0.4的大小关系可以确定反应进行的方向：若大于0.4，向逆反应方向进行；若等于0.4，处于平衡状态；若小于0.4，则向正反应方向进行。
Ⅱ.(1)0～t1，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a=1.60 mol，t2时，H2O仍为1.60 mol，故b=0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
答案：Ⅰ.(1)向右进行(2)向左进行
Ⅱ.(1)通过计算可知a=1.60，b=0.80，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态 (2) ade
10.(1)(xx北京卷，节选) 对反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
（1）比较p1、p2的大小关系： 。
（2）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。
解析：(1)由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1
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