2019-2020年高考化学一轮复习 第5单元 第2节《富集在海水中的元素 氯》课时检测.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 第5单元 第2节《富集在海水中的元素 氯》课时检测 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　　)。 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)。 A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 3．下列有关海水综合利用的说法中不正确的是(　　)。 A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)。 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)。 A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 B．再通入少量氯气，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减小 C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 === 4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是(　　)。 A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H＋起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．有关氯元素的叙述正确的是(　　)。 A．液氯和氯水都含氯分子和氯离子 B．饱和氯水放置时Cl－增多H2O分子减少 C．氯分子和氯离子颜色不同 D．钢瓶可贮存干液氯而不能贮存湿液氯 8．下列说法中正确的是(　　)。 A．Cl－和Cl2都有毒 B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－ C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．FeCl3能通过两种单质直接化合制取 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)(xx年福建高考)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如下图所示)。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量； 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定； 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是____________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0.1000 molL－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为____________molL－1；b.平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果____________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9，Ksp(MnCO3)＝2.310－11] 10．(16分)(xx年福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1 10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1 10－9] ②该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为：______________________。 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：□________＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________。 (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。 11．(16分)(xx年上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： (1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________、________。 (2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ____________，控制溶液的pH约为8.0的目的是____________________________________________________________。 (3)试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是__________________________。 (4)步骤Ⅴ所含的操作依次是_________________________________________________、 ____________________。 (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为____________(保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 ______________。 12．(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH ===________________。 (2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________________。 (3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。 ①提出合理假设：假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO－；假设3：__________。 ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moLL－1 H2SO4、1 moLL－1 NaOH、0.01 molL－1 KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 — 步骤2： 步骤3： 第2节　富集在海水中的元素——氯 1．D　解析：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确。 2．C　解析：电解质必须是化合物，A错误；漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B错误；加盐酸时引入Cl－，干扰实验，D错误。 3．B　解析：海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子以制取淡水，A正确；海水中溴元素以－1价形式存在，Br2中溴元素以0价形式存在，则海水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化，B错误；海水中含有＋2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气，C正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，D正确。 4．B　解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A错误；漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉久置会变质，B正确；漂白粉是由Cl2和氢氧化钙制得的，C错误；Ca(ClO)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，D错误。 5．A　解析：氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B错误；通入少量SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D错误。 6．D　解析：盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为Cl－和SO，反应速度相差很大，说明Cl－起催化作用，D正确。 7．BC　 8．CD　解析：Cl－无毒，而Cl2有毒，A不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C正确；氯气在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态，D正确。 9．(1)ACB (2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度　②0.1100 molL－1　③偏大 解析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液体药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。(2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。 ②由cHClVHCl＝cNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100 molL－1，这是简单的中和滴定计算。③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了。 10．(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案) ②H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (2)1　C6H12O6　24　6　12　Na2SO4 (3)2.5 解析：(1)①根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质SO，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给的Ksp：BaSO4[Ksp(BaSO4)＝1.110－10]和BaCO3[Ksp(BaCO3)＝5.110－9]，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以会导致BaSO4(s)转化为了BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO。②电解食盐水的方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所以可以得到的单质是H2和Cl2。发生器中的反应物是NaClO3和HCl，根据流程图可知生成的物质有ClO2、Cl2以及NaCl(根据元素守恒还有水)。所以化学方程式为：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(2)纤维素属于多糖，水解产物是葡萄糖(C6H12O6)，根据元素守恒，生成的产物还有Na2SO4。根据H原子个数守恒(36－24＝12)，可知葡萄糖分子的系数是1，然后在满足其他原子个数守恒，即可配平此方程式。处理的过程发生了氧化还原反应，根据电子守恒可知，2.5Cl2～ClO2。 11．(1)烧杯　量筒 (2)Ca(OH)2　使Fe3＋、Al3＋全部转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，不能使Al(OH)3溶解 (3)氢溴酸　调节溶液呈中性，除去溶液中的Ca(OH)2并得到CaBr2 (4)蒸发浓缩，冷却结晶　过滤 (5)洗涤、干燥　94.00%　CaBr2易吸潮，称量过程中吸收空气中的的水分 解析：(1)用配制一定质量分数的溶液，通过计算取用一定体积的浓溶液和水混合即可，因此需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒。(2)要除去溶液中混有的Al3＋和Fe3＋，且不引入新的杂质，可加入Ca(OH)2调节溶液的pH。控制溶液的pH约为8.0，可使Al3＋、Fe3＋全部沉淀，且不能溶解Al(OH)3。(3)III过滤后的滤液含有少量Ca(OH)2，呈碱性，因此步骤Ⅳ应加入氢溴酸调节溶液呈中性，除去溶液中的Ca(OH)2并得到CaBr2。(4)步骤Ⅴ是把CaBr2溶液蒸发得到结晶水合物，因此操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。(5)溴化钙与Na2CO3溶液反应： CaBr2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaBr 200　　　　　　 100 m(CaBr2)　　　　 1.88 g 可求得m(CaBr2)＝3.76 g，则溴化钙的质量分数为94.00%。实验操作规范而测定结果偏低，则应考虑CaBr2的性质，CaBr2易吸潮，称量过程中吸收空气中的的水分则导致测定结果偏低。 12．(1)Na2SO3＋H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在ClO－ ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后褪色，证明有ClO－，否则无ClO－ 步骤3：在B试管中滴加0.01 molL－1 KMnO4溶液 若紫红色褪去，证明有SO，否则无SO