2019-2020年高考化学一轮复习 第8章 基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性限时训练（含解析）.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 第8章 基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性限时训练（含解析） 1．(xx洛阳统考)下列叙述正确的是 (　　)。 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．c(H＋)＝110－7 molL－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 解析　KW＝c(H＋)c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有KW＝110－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于110－7 molL－1；0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 molL－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。 答案　A 2．下列溶液显酸性的是 (　　)。 ①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液　③c(H＋)＝110－6 molL－1的溶液　④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 molL－1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液 A．①③④⑤⑥　 B．②④⑤⑥ C．⑤⑥　 D．④⑤ 解析　题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。 答案　D 3．(xx福建厦门质检)下列物质能促进水的电离的是 (　　)。 A．小苏打　 B．醋酸　　 C．乙醇　 D．氯化钠 解析　A项，小苏打中HCO水解促进水的电离，正确；B项，弱酸电离抑制水的电离，错误；C项，非电解质对水的电离没有影响，错误；D项，强酸强碱盐不发生水解，对水的电离没有影响，错误。 答案　A 4．(xx湖南师大附中月考)25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是 (　　)。 A．α2＝α3＜α4＜α1　 B．α3＝α2＜α1＜α4 C．α2＜α3＜α1＜α4　 D．α1＜α2＜α3＜α4 解析　水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3＜α1；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以α2＝α3＜α4＜α1，A项正确。 答案　A 5．常温时，下列三种溶液：①0.001 molL－1氨水与0.001 molL－1 HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是 (　　)。 A．①＝②＝③　 B．①>②>③ C．①<②＝③　 D．①<②<③ 解析　①为0.000 5 molL－1 NH4Cl溶液，显酸性，②为0.000 5 molL－1 NaCl溶液，显中性，③为0.000 5 molL－1 NH4Cl和氨水的混合溶液，显碱性，故pH大小：①<②<③。 答案　D 6．(xx常州期中)室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是 (　　)。 A．该溶液中的c(H＋)≥0.1 molL－1 B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2 C．把该溶液稀释成1 L后，pH<2 D．完全中和此溶液需0.1 molL－1 NaOH的体积≥100 mL 解析　pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 molL－1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1 molL－1的NaOH溶液100 mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100 mL，D项正确。 答案　D 7．(xx湖南十三校联考)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)。 A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7 D．升高温度可实现由C点到D点 解析　A项，温度越高，水的离子积常数越大，由图像知，温度：A>B>C＝D，则KW(A)＞KW(B)＞KW(C)＝KW(D)，错误；B项，温度不变，KW不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH－)变大，c(H＋)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。 答案　B 8．(xx贵州遵义第二次联考)常温下，向100 mL 0.01 molL－1HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是 (　　)。 A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol L－1 解析　由于起始pH＝2，知0.01 molL－1HA溶液中HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50 mL，而实际消耗MOH溶液的体积为51 mL，故MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH>7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K点是MA和MOH物质的量1∶1的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 molL－1 c(A－)＝0.005 molL－1 所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 molL－1，D正确。 答案　C 9．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是 (　　)。 A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2 molL－1 B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14 D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7 解析　A项若为盐溶液，由水电离的OH－浓度是10－2 molL－1，若为碱溶液，则为10－12 molL－1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项若强酸和强碱溶液等体积混合后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈碱性。 答案　D 10．(xx烟台质检)室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 (　　)。 A．0.01 molL－1　 B．0.017 molL－1 C．0.05 molL－1　 D．0.50 molL－1 解析　混合溶液的pH＝12，说明反应后NaOH过量，消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。由题意可得：＝0.01，c＝0.05 molL－1。 答案　C 11．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。 (1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。 (2)常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H＋)的精确值是________molL－1。 (3)用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下： ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述实验过程中的错误之处________(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。 解析　(1)pH试纸不能润湿且只能读取整数值。 (2)在醋酸溶液中，H＋来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H＋)水＝ molL－1＝10－9molL－1，所以醋酸电离出的c(H＋)的精确值为(10－5－10－9) molL－1。 答案　(1)用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数 (2)10－5－10－9　(3)①②③　烧杯(或烧杯和胶头滴管) 12．已知水的电离平衡曲线如图所示， 试回答下列问题： (1)图中五点的KW间的关系是______________________________________。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是________。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl (3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。 解析　(1)KW只与温度有关，温度升高，促进水的电离，KW增大，因此有B>C>A＝D＝E。(2)从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)点E对应的温度是25 ℃，反应后混合溶液的pH＝7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)10－5 molL－1＝V(H2SO4)10－4 molL－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(4)点B对应的温度是100 ℃，水的离子积为10－12，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH－)＝10b－12，由于反应后溶液呈中性，因此有10010－a＝110b－12，即10－a＋2＝10b－12，可得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 答案　(1)B>C>A＝D＝E　(2)bc　(3)10∶1 (4)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14) 13．(1)体积相同、浓度均为0.2 molL－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。 (2)体积相同、浓度均为0.2 molL－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。 (3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。 (4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。 解析　(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H＋，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。 答案　(1)mn　(3)mn 14．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 molL－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 填空完成问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹 G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗 (2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__________ _________________________________________________________________。 (3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________。 (4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。 解析　(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。 (2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。 答案　(1)ADEFH (2)碱　高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化 (3)不用指示剂，因为MnO―→Mn2＋时紫色褪去 (4)少　小