2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第二讲 化学反应进行的方向和化学平衡状态.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第二讲 化学反应进行的方向和化学平衡状态 一、选择题 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是(　　) A．反应混合物的浓度　　　 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率　　 D．反应物的转化率 解析 对于“等体反应”，缩小反应容器，压强增大，平衡不移动，但反应混合物的浓度增大，正逆反应速率增大，可知A、B、C错误。 答案 D 2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (　　)。 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJmol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJmol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJmol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJmol－1 解析　反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。 对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。 答案　D 2．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 解析 因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错。 答案 C 4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，则下列判断正确的是 (　　)。 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 molL－1”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。 解析　(2)K2＝，K3＝K1 (3)升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动即正反应是一个吸热反应。 (4)因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以压强不变，平均相对分子质量不变，均不能说明达到平衡状态，A、D错；选项B中CO2和CO的浓度相等，不能说明其浓度不再变化，故B错；生成CO2代表逆反应，消耗H2代表正反应，且比值等于反应化学方程式中的化学计量数之比，选项C正确。 (5)CO2的物质的量为2.0 mol时，H2为1.0 mol，CO为1.0 mol，H2O(g)为1.0 mol，其浓度分别为1.0 molL－1、0.5 molL－1、0.5 molL－1、0.5 molL－1，则Qc＝＝<1，该反应向正反应方向进行，v正>v逆。 起始时，c(CO2)＝＝1.5 molL－1 c(H2)＝＝1 molL－1 设达到平衡时，CO的浓度为x CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5－x 1－x x x K＝＝＝1， 解得：x＝0.6 molL－1 所以，α(CO2)＝100%＝40%。 答案　(1)　(2)1.67　0.77　(3)吸热　(4)C　(5)>　40% 11．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝6410－4。 请回答： (1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率________。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。 A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO) (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”) (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510－1 mol/L、4.010－2 mol/L和3.010－3 mol/L，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是__________________________________________________。