2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第2节化学反应速率工业合成氨高考真题重组 鲁科版.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第2节化学反应速率工业合成氨高考真题重组 鲁科版 1．(xx高考四川卷) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是(　　) A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.010－3 mol/(Lmin) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)　 C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 解析：A.根据表中的数据可求得在前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)＝＝410－3 mol/(Lmin)。B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)＜v(正)。C.根据平衡常数的表达式K＝＝＝1.44。D.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2 mol Z，达到平衡时，其作用效果相当于保持Z的物质的量不变，缩小容器的体积，X的体积分数不变。 答案：C 2．(xx福建高考卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是(　　) A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 molL－1min－1 解析：A项，由图可知pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相同；B项，溶液酸性越强，R的降解速率越大；C项，无法确定R的起始浓度对其降解速率的影响；D项，20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为：＝0.410－5 molL－1min－1。 答案：A 3．(xx上海高考卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 解析：A项，加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离：NH4HSO4===NH＋H＋＋SO使溶液中c(H＋)增大，v(H2)增大；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极，Cu为正极，稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。 答案：BC 4．(xx高考上海卷)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： ①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q ②Ni(CO)4(g)Ni(S)＋4CO(g) 完成下列填空： (1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有________________________、________________________。 (2)已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10 min的平均反应速率为________________。 (3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________。 a．平衡常数K增大　　　 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大 (4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 解析：(1)反应①是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走Ni(CO)4(g)等措施均可使反应正向进行，提高Ni(CO)4的产率。(2)随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应①消耗的镍的质量，在0～10 min，生成Ni(CO)4的物质的量＝(100 g－41 g)/59 gmol－1＝1 mol，故在0～10 min，v[Ni(CO)4]＝1 mol/( 2L10 min)＝0.05 mol/(Lmin)。(3)由反应①为放热反应可知反应②为吸热反应，因此反应②达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数K变小、CO的浓度与Ni的质量均减小、因温度降低，v逆[Ni(CO)4]减小。(4)利用信息可知，可采取在低温(50 ℃)时让粗镍和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230 ℃时分解即可得到纯镍。 答案：(1)增大压强　从反应体系中移走Ni(CO)4(g) (2)0.05 mol/(Lmin)　(3)bc　(4)在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50 ℃，通入CO气体，一定时间后在玻璃管的另一端加热至230 ℃，即可在该端获得纯净的镍。 5．(xx高考广东卷)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1 ②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq) ΔH2 ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3 总反应式为______________，其反应热ΔH＝________________。 (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为__________________。 (3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体如图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图2和下表。 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 O3＋I－ 5.2 11.0 第2组 O3＋I－＋Fe2＋ 5.2 4.1 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________________________________________________________________。 ③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)______。 A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加 (4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 解析：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。 (1)根据盖斯定律，由①＋②＋③可得总反应为2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)所给反应的平衡常数表达式为K＝。(3)①第1组实验中，pH升高是因为反应消耗了H＋。②图1中的A为Fe2＋，由Fe3＋生成Fe2＋的过程中，I－被氧化为I2，因此I－的转化率显著提高。③导致I浓度下降的原因是c(Fe3＋)增加，使c(I－)减小，平衡I2(aq)＋I－(aq)I(aq)逆向移动。 (4)v(I)＝≈5.510－4mol(Ls)－1。 答案：(1)O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===O2(g)＋I2(aq)＋H2O(l)　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 (2)K＝　(3)①H＋被消耗，其浓度降低　②Fe2＋　Fe3＋氧化I－生成I2，使I－的转化率显著提高 ③BD　(4)反应时间：18 s－3 s＝15 s，I浓度变化：11.810－3 molL－1－3.510－3molL－1＝8.310－3 molL－1，v(I)＝≈5.510－4mol(Ls)－1