2019-2020年高考化学一轮训练案 课题33 物质的检验.doc

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2019-2020年高考化学一轮训练案 课题33 物质的检验 1．下列各组物质仅有蒸镏水不能鉴别出的是 （ ） A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵 C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭 2．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯（ ） A．只能采用①③④ B．只能采用②③④ C．只能采用①③ D．都可以 3．某学生设计的检验下列有机物的方法中，不正确的是（ ） A．往氯仿中滴加硝酸银溶液，检验其中是否含有氯元素 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 D．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和乙醇 4．下列实验能达到预期目的的是 (　　) ①用蒸馏的方法可将海水淡化　②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2　③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO　④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2 A．①②　　　 B．①④ C．②③ D．③④ 5.下列实验能达到预期目的的是 (　　) A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．从含I－溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤 6.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 (　　) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2 C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2 D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3 7.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 (　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaHSO4 ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 8．已知Fe3＋的氧化性强于I2,某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是 (　　) A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO、I－ C．原溶液一定显中性 D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋ 9．下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 A B C 饱和碳酸钠 溶液 ① ② 硫酸 ③ 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A．① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液 B．① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏 C．① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液 D．① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤 10．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ） A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 SO2 NaOH 溶液 11．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ） A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B．实验室采用右图所示装置收集SO2 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 12．氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC122H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。 Cu2+、Fe2+、Cl－ Ⅰ过程 加入X Ⅱ溶液 蒸发 结晶 CuCl22H2O (晶体) Z 加入Y 操作Ⅲ W 已知： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+ 4.7 6.7 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 1.9 3.2 （1）下列物质中，在Ⅰ中加入的X最适合的是 （填序号） A．Fe B．KMnO4 C．H2O2 D．NaOH （2）加入的物质Y可以是 ，操作Ⅲ的名称是 。 （3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2++H2↑ 设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置 应该为 。（填“原电池”或“电解池”）。 请在答题纸的方框中画出该同学设计的装置图， 并指明电极材料和电解质溶液。 13．海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 14.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水； 步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH； 步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题： (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器． (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_______________. (3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是_______________________________ _______________________. (4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是 _____________________________________________________________________． (5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： ________________________________________________ ________________________________________________. 若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是______________________________.