2019-2020年高考化学专题复习 化学平衡练习.doc

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2019-2020年高考化学专题复习 化学平衡练习 1、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是 （ ） A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的H<0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前：v(正)>v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 2、在一定条件下， 甲酸甲酯与水蒸气反应的热化学方程式为： 甲实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中各组分的起始物质的量如下表： 达平衡时，甲酸甲酯的浓度为3.00mol/L。 乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00molHCOOCH3和3.00molH2O 下列说法不正确的是 ( ) A．甲实验达到平衡时，反应吸收的热量为81.6kJ B．乙实验中当HCOOCH3、H2O的浓度分别为1.00mo/L、1.00mo/L时反应达平衡状态 C．乙实验中甲酸甲酯的平衡转化率大于甲实验中甲酸甲酯的平衡转化率 D．若要使达到平衡时甲实验和乙实验的混合气体中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的温度 3、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充人10 L恒容密闭容摇中，发生反应 X(g)+Y(g)=2Z(g)；△H <0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 ( ) A、反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.010－3mol/(Lmin)) B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D、其他条件不变，再充人0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 4、在一定条件下，将4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H＝－419.4 kJ/mol 5min末达到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L。下列判断正确的是 ( ) A．反应5min内，（PCl3）=0.06 mol/(L•min) B．达平衡时，反应放出的热量为1677.6kJ C．平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L D．若保持温度不变，将2.0mol PCl3(g)和1.0mol Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应，当容器中 Cl2为0.8mol时，可逆反应达到平衡状态 5、向甲、乙、丙三个恒容容器中充人一定量X和Y，发生反应X(g)+ay(g) 2Z(g)。各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中Z的浓度随时问变化如图。 下列说法正确的是 ( ) A．20 min内，甲容器反应速率v(x)=0.075molL-1min-1 B．该反应温度升高．平衡常数增大 C．其它条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变 D．10min时，向丙容器中再加入2mol Z．达新平衡前，v(正)、v(逆)均逐渐增大 6、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 ( ) A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.010－2mol/(Lmin) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 7、一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 编号 温度 (℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是　 (　 　) A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行 8、工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3 H2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) AH=-49．0kJ／mol，一定温度下，在三个容积均为3．0L的恒容密闭容器中发生该反应： 容器 起始物质的量／mol 平衡物质的量／mol 编号 温度／cIC CO2(g)’ H2(g) CH3 OH(g) H2 O(g) I T1 3 4 O．5 O．5 Ⅱ T1 1.5 2 Ⅲ T2 3 4 O．8 O．8 下列有关说法不正确的是 ( ) A.由表数据可知T1>T2 B．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=O．25 mol／(Lmin) C．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大 D．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少 5．某化学反应2A（g）B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 下列说法不正确的是 ( ) A、在实验2，A的初始浓度c2为1.0mol/L。 B、设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1且c3＞1.0mol/L C、从表数据可推测该可逆反应的正反应是吸热反应 D、第四组实验达平衡后，在定温的条件下使A、B、D的浓度都变为0.3mol/L，则新平衡中C(A)为0.1mol/L