2019-2020年高三上学期第三次考试化学试题.doc

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2019-2020年高三上学期第三次考试化学试题 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银 B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气 3．下列关于胶体的认识错误的是( ) A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体 C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷 4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2O C．用食醋和淀粉－KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO+5I－+6H+=I2+3H2O D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- 5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ） A．N2（O2）：通过灼热的镁粉 B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤 C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏 甲 乙 丙 丁 戊 6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( ) 甲 乙 丙 戊 ① NH3 O2 NO H2O ② Fe H2O H2 Fe2O3 ③ Al2O3 NaOH溶液 Na AlO2溶液 过量CO2 ④ Na2O2 CO2 O2 Na A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA B．5.6 g铁与500 mL 2 molL-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA C．常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D. V La molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023 8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 gcm－3与密度为1.2 gcm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm－3与1.2 gcm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 9．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（ ）(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 SO42— SO32— B 稀盐酸、品红溶液 SO32— CO32— C 硫氰化钾溶液，氯水 Fe2＋ Fe3＋ D 稀氨水 Ag＋ Al3＋ 10．下列有关金属的说法中，正确的是 ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3＋ ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A．①③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤ 11．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A．氯气：K+ Ba2+ SiO32— NO3— B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32— C1— C．氨气：K+ Na+ AlO2— CO32— D．甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04— NO3— 12．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 13. CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol D．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2 14．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32—；⑦NO3—中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是： A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦ 15．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验： 下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 16．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 C．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则有蓝色沉淀生成 D．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol 二、填空题（共52分） 17．（10分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。 (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______ _____________________________________________________________。 ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。 (2)向100 mL 1 molL－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为 。 ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。 a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。 a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。 a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体 c．取m g X充分加热，减重n g d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g ④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。 18．（12分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。 （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为 ；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释 。 （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则： ①A在周期表中位置为 ②将丁通至FeCl3溶液中的现象为 离子反应方程式为 ③正确书写上述生成丙的化学方程式 ④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式 。 19．（8分）新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4。 （1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式 。 （2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是 。 （3）如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图发生该反应并有氢气的收集装置图（包括反应时容器中的物质）。 说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。 水槽： 试管： 蒸发皿： 玻璃导管：或（但应标示出在液面上或液面下） ②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。 （4）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案： ①取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸； ②向①反应后的溶液中加入足量H2O2的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥； ③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。 溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；m1与m2符合 关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。 20.（11分）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。 （1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。 ①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 （2）上述装置还可改进，改进的方法是 ， 若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO2为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　 （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为 乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S； 丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS， 要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究： 已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体； 限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格： 根据上述实验探究： 序号 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量反应后的固体于试管I中 ② 向试管I中的固体慢慢滴加 试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有 的试管II中。 若试管I中的 ， 则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解，且 ，则乙同学的推测正确。 21.（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。 A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成C1O2 (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g， 所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有 (3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为 。 (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是(填序号)。 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4 (5)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的实验操作依次是（填操作名称） A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶 南昌二中xx学年度上学期第三次考试 高三化学试卷参考答案 1—5 DDBAA 6—10 ABDBC 11—16 CACBCC 17．（10分）(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶 ②广口瓶中的长导管口有气泡产生 (2)Na2CO3　NaHCO3 ①I，0.33mol/L　②cb（顺序不能反）　c　③d　④I （每空1分） 18.(12分) (1) 过氧化钠电子式略(1分) ； 0.5NA 或3.011023 (1分)； > (1分)， CO32- + H2O HCO3- + OH- (1分) （写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分） （2）①第二周期VIA族 (1分)； ② 溶液由黄色变为浅绿色(1分)，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（2分） ③2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）； ④2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+ （2分） 19．（8分）（1）Fe+H2O(g)FeO+H2（1分） （2）检验反应中生成的H2（1分） （4）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分） = 0.97（2分） 20．（11分）（1）②③（2分） （2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；OH—+SO2=HSO3—（2分） （3）2Mg+SO2 2MgO+S；（1分） 2mol/L盐酸 固体完全溶解 品红溶液 品红溶液褪色 （每空1分） 21．（11分） （1）2ClO3—+SO2=2ClO2+SO42— B （2）80.0 500ml容量瓶,胶头滴管 （3）温度升高，H2O2易分解 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （4）A （5）BED或ED(2分) (方程式及(5) 2分，其余每空1分)