2019-2020年高二下学期阶段测试（5月）化学含答案.doc

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扬州中学高二化学阶段检测卷 xx-05 总分：120分，答题时间：100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 2019-2020年高二下学期阶段测试（5月）化学含答案 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1． 下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HClO的电子式： C．K2O的电子式： D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO 2． 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋ B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 3．下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C． 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 4．下列各组原子中，化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 5． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性 B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀 C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) 6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．用图4所示装置检验电流的方向 7．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点高于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属铝的硬度大于金属钠 8． 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 9．以下表述不符合元素周期律的是 A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋ D．还原性：HI＞HBr＞HCl 10．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1 C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2 D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是 A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 12． 常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是 A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 D．当混合液的pH>7时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立 13． 某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 gL－1。有关下列说法正确的是 A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL－1min－1 B．达平衡时压强变为原来的7/6 C．此温度下该反应的平衡常数为0.005 D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7% 14．T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amolL－1，c(OH－)＝10－bmolL－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示： 序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A．3 B．4 C．5 D．6 15． 常温下，Ksp(CaSO4)＝910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是 A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不 等于310－3 molL－1 D．向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 非选择题（共80分） 16． (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中 (1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 ▲ 。 (2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ▲ ， ▲ 。 (3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 ▲ 。 (4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 ▲ 。 17．（14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3 请回答下列问题： (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝ ▲ (2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 ▲ (3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则： ①ΔH3 ▲ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 ▲ ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 图 图1 图2 (4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 ▲ 。 (5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 ▲ A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 18． （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上制备金属钠的常用方法是 ▲ (用离子方程式表示)。 (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示： 正极的电极反应式为 ▲ ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 ▲ 。 (3)常温下，浓度均为0.1 molL－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ▲ ，根据表中数据，浓度均为 0.01 molL－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 ▲ (填序号)。 a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3 (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。 ①常温下，当300 mL 1 molL－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。 ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表： 离子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， ▲ (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。 19．（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 (1)合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制0.5 molL－1MgSO4溶液和0.5 molL－1NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。高 考 资 源 网 步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。 步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2O　n＝1～5)。 回答下列问题： 步骤3中加氨水后的离子方程式 ▲ 。 (2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。 ①图中气球的作用是 ▲ 。 ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 ▲ 。 ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 ▲ 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 ▲ （填“偏大”“偏小”“无影响”） ④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 ▲ (用含a的表达式表示)。 (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝ ▲ (选填1、2、3、4、5)。 20．（12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝ ▲ 。 (2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式： ▲ 。 (3)常温下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 molL－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示： ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 ▲ (填“图1”或“图2”)； ②a＝ ▲ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是 ▲ 点； ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。 21． (14分) (1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO ▲ NiO (填“<”或“>”)； ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ 。 (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ▲ ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ▲ ； （3）xx年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。 ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： ▲ 。 ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： ▲ 。 ③下列有关说法正确的是 ▲ 。 A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强 D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示 高二 （ ）__________________ 姓名__________________ 学号 ………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题……………… xx年5月高二化学阶段检测答题纸 选择题请在答题卡上填涂 非选择题（共80分） 16． (10分) (1) 。 (2) ， 。 (3) 。 (4) 。 17．（14分） (1)ΔH3＝ 。 (2) (3) ① ② 。 ③请在右图中作图 (4) (5) 。 18．（16分） (1) 。 (2) ， 。 (3) ， 。 (4) ① 。② ， 。 19． （14分） (1) __________________________________________。 (2) ① 。 ② 。 ③ ， ④ 。 (3) 。 20．（12分） (1) 。 (2) 。 (3) ① ；② ；③ ； ④ 。 21． (14分) (1) ① ； ② 。 (2) ； ； (3) ① 。 ② 。 ③ 。 xx年5月高二化学阶段检测卷参考答案 1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C 9．A 10．A 11．BD 12．AD 13．BC 14．B 15． A 16． (10分) (1)球形 (2) Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 (3)3d104s2 (4) 17．（14分） (1)2ΔH2－ΔH1 (2) K= C 2 (NH4HCO3) /｛C [(NH4)2CO3)]C (CO2)｝ (3)①＜ 　②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获 ③如右图 (4)降低温度，增加CO2浓度(或分压) (5)BD 18． （16分） (1)2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑ (2)O2＋4e－＋2CO2===2CO　 CO2 (3)CO　 c (4)①c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)　 ②Cu2＋　 < 19． （14分） (1) NH3H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O (2)①暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 ③甲基橙，偏大 ④(1－84a)/18a (3)1 20．（12分）　 (1)－72 kJmol－1 (2)CH3CH(OH)COO- + H2O CH3CH(OH)COOH +OH- (3)① 图1　②20.00　③ D　④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 21． (14分) (1)① < ②　4：3　 (2) 3∶1　金属键　 (3) ①ABO3　② (1－x)∶x ③ AC