2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时训练 新人教版.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时训练 新人教版 1．下列溶液一定显酸性的是(　　) ①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝110－6 molL－1的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 molL－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液 A．①③④⑤⑥　　　　　　 B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤ 解析：选D。题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。 2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4　②HCl　③Ba(OH)2　④AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 解析：选C。分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH－)大于同浓度盐酸中的c(H＋)，对水电离的抑制程度更大。 3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.010－14，KW(35℃)＝2.110－14，则下列叙述中正确的是(　　) A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－) C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃) D．35℃时已电离的水的浓度约为1.4510－7 mol/L 解析：选D。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。 4．0.1 mol/L某酸HA溶液的pH＝3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH可能为(　　) A．1　　　 B．4　　　　 C．5　　　　 D．8 解析：选B。由酸HA的浓度为0.1 mol/L而pH＝3知其是弱酸，故稀释100倍后溶液pH的增大值小于2个单位。 5．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是(　　) A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3 B．某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋ C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色 解析：选C。pH试纸用水湿润会使被测溶液浓度变小，从而可能导致pH测量值不准；氯气与湿润的试纸接触时，先与水作用生成盐酸与次氯酸，盐酸先与指示剂作用使之变红，次氯酸再漂白使之褪色。 6．同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是(　　) A．c(H＋)：盐酸大于氢硫酸 B．中和碱的能力：氢硫酸是盐酸的2倍 C．盐酸中：c(H＋)＝c(Cl－)，氢硫酸中：c(H＋)/c(S2－)>2 D．各稀释一倍：盐酸中c(H＋)减半，而氢硫酸中c(H＋)未减半 解析：选D。A项可表明盐酸酸性强于氢硫酸及氢硫酸是弱酸；氢硫酸是二元酸，无论是强酸还是弱酸，等物质的量的H2S中和碱的量均是HCl的两倍，B错误；依电荷守恒原理知，在盐酸中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；当溶液体积增大一倍时，盐酸中c(H＋)减半，表明该溶液中不存在没有电离的酸分子，而氢硫酸中c(H＋)没有减半，表明原溶液中还存在没有电离的酸分子，D正确。 7.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 molL－1 B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性 C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．此滴定实验的pH突变范围为1～13 解析：选B。根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，故开始时c(HCl)＝0.1 molL－1，A、C均错；恰好反应时生成NaCl，B对；1和13分别为滴定前后酸、碱溶液各自的pH，不是pH的突变范围，D错。 8．25℃，加水将10 mL pH＝11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是(　　) A．稀释后溶液的pH＝9 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同 解析：选D。NH3H2O是弱电解质，稀释过程中继续电离，故稀释100倍后溶液的pH>9，A项错误；在稀释过程中c(OH－)减小，但c(H＋)增大，B项错误；稀释过程中，如果NH3H2O不发生电离，则保持不变，但NH3H2O会电离出NH，故增大，C项错误；稀释前后n(NH3H2O)和n(OH－)的总量不变，故中和盐酸的能力相同，D项正确。 9．下列说法中正确的是(　　) A．pH＝4的溶液中c(H＋)是pH＝2的溶液中c(H＋)的2倍 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好变为无色，则此时溶液的pH<7 C．1.010－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.010－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．pH＝0的溶液不是酸性最强的溶液 解析：选D。pH＝4的溶液中，c(H＋)＝110－4 mol/L，pH＝2的溶液中c(H＋)＝110－2 mol/L，前者c(H＋)浓度是后者的百分之一，A错误；向氨水中加入NH4Cl后溶液变无色，只能说明溶液的pH<8，B错误；无论酸性溶液浓度为多少，其溶液均呈酸性，故1.010－8 mol/L盐酸的pH<7，C错误；pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1 mol/L，c(H＋)越大，则溶液酸性越强，D正确。 10．等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系中正确的是(　　) A．Va>10 Vb B．Va＝10Vb C．Vb<10Va D．Vb>10Va 解析：选D。设两种酸的物质的量浓度分别为c1、c2，中和等量的碱表明c1Va＝c2Vb，Vb＝Va，若两种浓度的醋酸的电离程度一样，则c1＝10c2，但因浓度大的醋酸的电离程度小，故c1>10c2，所以Vb>10Va。 11．某温度(t ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x molL－1，c(OH－)＝10－y molL－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题： (1)此温度时，水的离子积KW为________，则该温度t ℃________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)若将此温度(t ℃)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积不变化)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。 ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________。 ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______________________________。 解析：(1)由图象可知KW为10－13，该温度下的KW比25℃的大，水的电离受到促进，是温度升高所致。(2)①KW＝10－13时，pH＝11的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 molL－1。中性时，n(H＋)＝n(OH－)，即b L0.1 molL－1＝a L0.01 molL－1，a∶b＝10∶1。此时，溶液中的溶质是Na2SO4。②＝10－2，解得：a∶b＝9∶2。此时，溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4。 答案：(1)10－13　>　(2)①10∶1　c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)　②9∶2　c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－) 12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由____________________，25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7，判断的理由是_________________________________。 (4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。 解析：(1)25℃时，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝110－5 mol/L，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝110－4 mol/L，当二者恰好反应完时有110－5 V(碱)＝110－4 V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。(2)95℃时，KW＝110－12，pH＝a的强酸溶液中，c(H＋)＝110－a mol/L，pH＝b的强碱溶液中，c(OH－)＝10b－12 mol/L,10010－a＝110b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于盐酸中c(H＋)大于碱BOH溶液中c(OH－)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故α1小于α2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH<7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2＋反应完毕，但此时OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝110－10 mol/L，故pH＝10。 答案：(1)A　水电离需要吸热，温度越高，Kw越大 10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于　无法确定　若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少 (4)10 13．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。 (1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。 ①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________。 ②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_______________________________________________ (2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL， 然后用5.010－4 molL－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。 滴定次数 待测液的 体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的 读数(mL) 第一次 25.00 0.00 V＝______ 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。 a．滴定终点时，俯视刻度 b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c．锥形瓶中有少量的蒸馏水 解析：(1)①由于用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为由浅红色变成无色，此时溶液呈弱碱性，BaCO3无法反应，此过程中只有NaOH与盐酸反应，故可求出NaOH的含量。(2)第一次滴定终点的读数是15.90 mL，所消耗Na2S2O3溶液的量比另外两次多出许多，故应舍弃；滴定25.00 mL待测液消耗15.00 mL Na2S2O3溶液。由IO～3I2～6S2O知，5.000 0 g该碘盐中，n(I)＝1510－3 L5.010－4 molL－1＝1.2510－6 mol，m(I)＝127 g/mol1.2510－6 mol≈1.5910－4 g，故碘元素的百分含量为3.1810－5100%。a操作会导致滴定后读数偏小，测量值偏小；b操作会导致标准溶液被稀释，测量的结果偏大；c操作对实验结果无影响。 答案：(1)①由浅红色变成无色　滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应　②不能，因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 (2)碱　15.90　3.1810－5100%　b