2019-2020年高考化学大一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课时训练.DOC

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2019-2020年高考化学大一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课时训练 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(　　) A．所含共用电子对数目为NA B．所含碳氢键数目为 C．燃烧时消耗的O2一定是 L D．所含原子总数为 解析：C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)＝ mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝ mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有 mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝ mol，D选项错误。 答案：B 2．下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等 B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 L C．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等 D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23 解析：标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。 答案：C 3．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为41 D．气球③和气球④中气体密度之比为21 解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为14，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为21，D项正确。 答案：D 4.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 解析：A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。 答案：C 5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　) A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。 答案：A 6. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。 答案：C 7.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来的H2、O2的体积之比可能为(　　) A．27 B．54 C．21 D．72 解析：设H2、O2的物质的量分别为x，y 2H2＋O22H2O (1)若H2过量，则＝ (2)若O2过量，则＝。 答案：D 8．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 解析：8 g O2物质的量为0.25 mol,1个O2中含有16个电子，故8 g O2含有电子的物质的量为4 mol，A正确；NH3H2O为弱电解质，在水溶液中不能完全电离，B错误；盐酸为液体，盐酸的浓度不知，故22.4 L盐酸中含有HCl的物质的量不一定是1 mol，C错误；1 mol Na被氧化为Na2O2，化合价由0价升高到＋1价，失去电子应为1 mol，D错误。 答案：A 9．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是(　　) ①相对原子质量　②摩尔质量(g/mol)　③原子半径　④中和热(kJ/mol)　⑤物质的量　⑥化学反应速率[mol/(Ls)]　⑦气体摩尔体积(L/mol)　⑧溶解度　⑨燃烧热(kJ/mol)　⑩溶质的质量分数 A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩ 解析：根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为pm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。 答案：A 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2NA B．4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2NA C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NA D．12.5 mL 16 molL－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA 解析：本题考查核素、气体摩尔体积以及氧化还原反应中转移的电子数等，意在考查学生的计算能力。A项，D(氘)原子的质量数为2，质子数为1,1个D2O分子中所含质子数为10,4.0 g重水的物质的量为＝0.2 mol，所含的质子数为2NA，错误；B项，没有标明气体的压强和温度，错误；C项，白磷和红磷互为同素异形体，6.2 g白磷和红磷混合物中所含磷原子的物质的量为＝0.2 mol，正确；D项，n(H2SO4)＝16 molL－112.510－3 L＝0.2 mol，如果0.2 mol H2SO4完全反应，则转移的电子数为0.2NA，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.2NA，错误。 答案：C 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA B．1.00 L 1.00 mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体分子数为NA D．64 g Cu发生氧化还原反应一定失去2NA个电子 解析：乙酸在水溶液中部分电离，A正确；H2SO4溶于水完全电离，溶液中无H2SO4分子，B错误；NO和O2混合可发生反应生成NO2，且NO2和N2O4可以相互转化，故标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体分子数不是NA，C错误；若Cu与S反应生成Cu2S,64 g Cu完全反应共失去1 mol电子，D错误。 答案：A 12.下列叙述中正确的是(　　) ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 解析：①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。 答案：D 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 13．(8分) 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化) (1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。 (3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。 解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。 答案：(1)不相同　(2)减小　(3)相同　(4)有 14．(14分)Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M gmol－1，若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol； (2)该气体所含原子总数为________； (3)该气体在标准状况下的体积为________L； (4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶质的物质的量浓度为________molL－1。 Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。 解析：Ⅰ.(1)根据摩尔质量的计算公式，M＝，该气体的物质的量为n＝ mol。 (2)由于该气体是双原子分子，所以含有的原子总数为。 (3)标准状况下，气体的气体摩尔体积是22.4 Lmol－1，所以其体积为L。 (4)溶液体积是V，则c＝ molL－1。 Ⅱ.应根据差量法计算：反应过程中体积减小8 L－6.5 L＝1.5 L 3O2===2O3　　　ΔV 3 2 1 1.5 L 所以生成臭氧为3 L。 答案：Ⅰ.(1)　(2)　(3)　 (4) Ⅱ.3 15．(15分)(1)0.7 mol H2O的质量为__________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。 (2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 (3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是________；原子数比是________。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023mol－1＝4.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol2＝1.4 mol。 (2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。 (3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)＝12。 (4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。 答案：(1)12.6 g　4.2141023　1.4 mol (2)SO2　H2　(3)23　12 (4)95 gmol－1　24 16．(15分)(1)①含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。 ②2.3 g Na中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______mol。 (2)①48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R元素的摩尔质量为________。 ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为________。 (3)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL－1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为________； ②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。 解析：(1)①据Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO可知n(SO)＝n(Al3＋)＝0.4 mol＝0.6 mol。 ②1 mol Na含有11 mol电子，则2.3 g Na含有电子的物质的量为11＝1.1 mol。1 mol Na与水反应失去1 mol电子，则0.1 mol Na(2.3 g Na)与水反应失去0.1 mol电子。 (2)①1个RO中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO核外电子总数比质子总数多1 mol，则＝0.5 mol　M(R)＝32 gmol－1。 ②由题意知，该瓶中空气质量为(M2－M1) g，气体A的质量为(M3－M1) g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即＝ M(A)＝29。 (3)①根据c＝，得w＝＝ 100%≈10.7%。 ②根据钠原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L3.00 molL－1＝0.300 mol，则n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，则n(Cl－)＝0.25 mol。 答案：(1)①0.6 mol　②1.1　0.1 (2)①32 gmol－1　②29 (3)①10.7%　②0.25