2019-2020年高三上学期第三次月考试题 化学 含答案.DOC
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2019-2020年高三上学期第三次月考试题 化学 含答案 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是(D) X Y Z W A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强 C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D．Y是第三周期第ⅡA族元素 2．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(C) A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下) C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．图2中电子从c极流向d极，提供电能 3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(B) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)＝0.1 mol/(Lmin) D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是(D) A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞Z C．气态氢化物的热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性 5．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(D) A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 6．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl－ 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。下列说法不正确的是(C) A．腐蚀过程中，负极c被氧化 B．环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ C．若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448 L D．正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 7．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示1t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是(B) A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 molL－1s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，若容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJmol－1 8．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5 mol A 0．5 mol B 1.5 mol A 0．5 mol B 6.0 mol A 2．0 mol B 下列说法正确的是(C) A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 molL－1min－1 B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25% 9．一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是(D) A．该反应的逆反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 10．下列有关反应热的叙述中正确的是(D) ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJmol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C===C C—H H—H 键能/(kJmol－1) 348 610 413 436 根据上表数据可以计算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2气体时，放出的热量相等 ⑥25 ℃ 101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 【解析】①燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。生成的H2O应是液态，故①错误；②物质具有的能量越低，说明物质越稳定，A→B是吸热过程，说明A具有的能量比B低，A比B稳定，故②错误；③ΔH只跟始态和终态有关，代表1 mol X完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，ΔH不变，故③错误；④不能计算焓变，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少，故④错误；⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成1 mol CO2气体时，放出的热量是不同的，故⑤错误；⑥根据燃烧热的定义，说法正确。 11．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下： 该同学得出的结论正确的是(D) A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 12．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) /10－3 molL－1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO) / 10－3 molL－1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法中，不正确的是(B) A．2 s内的平均反应速率v(N2)＝1.87510－4 molL－1s－1 B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5 C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数来提高单位时间CO和NO的处理量 13．硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：－101 ℃，沸点：33 ℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下： 下列说法不正确的是(B) A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C．反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(D) A．原混合溶液中NO物质的量为0.4 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5 molL－1 【解析】A.OA段发生反应为：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n(NO)＝2n(Fe)＝2＝0.4 mol，A正确；B.由图象可以知道，因为铁过量，OA段发生反应为：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正确；C.硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确； D．第二份反应消耗22.4 g铁，物质的量为：＝0.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，则原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol2＝0.8 mol，原混合酸中硫酸浓度为：＝4 mol/L，D错误。 15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196 kJmol－1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO3 4 mol SO3 平衡时SO3的浓度 (molL－1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 平衡时体系压强(Pa) p1 p2 p3 平衡时反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是(D) A．2c1>c3 B．a＋c＝196 C．2p2
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