2019年高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第1单元 弱电解质的电离平衡课时训练 苏教版.doc

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2019年高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第1单元 弱电解质的电离平衡课时训练 苏教版 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 强弱电解质 1,10 11,13 电离平衡影响因素 6,8 电离平衡常数与计算 7 14 综合应用 2,3,4,5,9 12 基础过关 1.下列关于电解质的叙述中正确的是(　A　) A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质 B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 解析:H2SO4、HCl等都是共价化合物,溶于水完全电离是强电解质,B错;溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数,与电解质强弱没有必然联系,C错;CO2的水溶液导电,是因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3H++HC,H2CO3是电解质,CO2是非电解质,D错。 2.(xx安徽淮南一模)下列叙述中,正确的一组是(　C　) ①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 ②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多 ③在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大 ④室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当pH=7时,c(N)=c(S) ⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1 000倍后,溶液中的S与H+的物质的量浓度之比为1∶20 A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤ 解析:①SO2溶于水,与水反应生成H2SO3,H2SO3发生电离而导电,H2SO3为电解质,而SO2为非电解质,错误;pH相同的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大于盐酸,则与足量锌粒反应放出的氢气较多,②正确;加水稀释,CH3COOH电离平衡右移,但溶液体积增大,c(H+)降低,pH增大,当加入CH3COONa晶体后,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,③正确;pH=7时,c(H+)=c(OH-),c(N)=2c(S),④错误;pH=5的硫酸溶液稀释1 000倍后,由于存在水的电离,此时c(H+)=10-7molL-1,c(S)=510-9 molL-1,S与H+的物质的量浓度之比为:(510-9)∶10-7=1∶20,正确。 3.(xx福建师大模拟)下列说法正确的是(　B　) A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 B.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中增大 D.一定温度下,10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液与20 mL 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含N物质的量相同 解析:盐酸和醋酸均为一元酸,体积和物质的量浓度相同时,中和两者所需NaOH相等,A错误;向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时c(CH3COO-)增大,CH3COOHCH3COO-+H+的平衡左移,故减小,C错误;假设不存在水解则两份溶液中n(N)相等,因为c(N)越大,水解程度越小,则未水解的n(N)越多,故N的物质的量前者多于后者,D错误。 4.(xx广州一模)对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是(　A　) A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+) =c(CH3COO-) 解析:根据溶液中电荷守恒,A正确;乙酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释时,电离平衡右移。乙酸的电离程度增大,其pH<4,B错;加入乙酸钠固体,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,C错;pH=11的NaOH的溶液中c(OH-)=10-3molL-1,而乙酸的浓度要大于10-3molL-1,两者等体积混合,乙酸过量,溶液为酸性,c(H+)>c(OH-),则c(Na+)pH(Na2S)>pH(NaCN) B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-d molL-1 解析:A项,电离常数越大,酸越强,则其强碱盐所对应溶液的pH越小,即等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa);B项,若a=b,两者恰好完全反应生成NaCN,由于CN-水解使溶液中c(Na+)>c(CN-),故不正确;C项,所列关系式为电荷守恒式,正确;D项,某浓度的HCN溶液的pH=d,则c(OH-)=10d-14molL-1,不正确。 8.(xx山东济南质检)将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　D　) A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中增大 解析:氨水被稀释,c(OH-)减小,则c(H+)增大,A错;由于存在电离平衡,稀释电离平衡右移,c(OH-)要大于稀释前的,B错,C错;假定稀释过程中电离平衡不移动,则不变,再考虑电离平衡右移,增大,D正确。 9.(xx广东开平第一中学摸底)常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA溶液物质的量 浓度(molL-1) NaOH溶液物质的量 浓度(molL-1) 混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答下列问题: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 　。 (2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2　　　　(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是　　　　。 A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,HA是　　　　酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 　。 (4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH-)=　　molL-1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能作近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　　　　molL-1。 解析:(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成NaA,对NaA溶液分析,若a=7,说明HA是强酸;若a>7,说明溶液是因A-水解而显碱性,则HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2,当是强酸时等于0.2;当是弱酸时,大于0.2。因为pH=7,说明c(H+)=c(OH-),那么根据电荷守恒可知一定有c(Na+)=c(A-)。 (3)丙组实验数据可知,两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7,说明A-水解,得出HA是弱酸。 (4)丁组实验中所得溶液的pH=9,说明溶液中c(H+)= 10-9 molL-1,则由水电离产生的c(OH-)=10-5 molL-1,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(Na+)-c(A-) =c(OH-)-c(H+) =(10-5-10-9)molL-1。 答案:(1)a=7时,HA是强酸,a>7时,HA是弱酸 (2)否　C　 (3)弱　c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5　(10-5-10-9) 10.(xx四川成都石室中学质检)现有常温下pH=2的甲溶液(醋酸)和pH=2的乙溶液(盐酸),请根据下列操作回答有关问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将　　　　(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍,稀释后溶液的pH大小关系为: pH(甲)　　　　pH(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)　　　　V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)取25 mL甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 解析:(1)加水稀释,醋酸的电离平衡向右移动;加入醋酸钠后,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)减小,c(CH3COOH)增大,的比值减小。 (2)由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡,稀释后向电离的方向移动,其c(H+)大于盐酸c(H+),其pH要小于盐酸的pH。 (3)当醋酸与盐酸的pH相等时,醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度,所以取等体积的两种溶液用NaOH中和到pH=7时,所需NaOH溶液体积,醋酸要多于盐酸。 (4)醋酸溶液的c(H+)与所加入的NaOH溶液的c(OH-)相等,但醋酸是弱酸,其浓度要远大于NaOH溶液的浓度,当两者以等体积混合后,得到的是过量的CH3COOH与生成的CH3COONa的混合液,此时醋酸的电离程度要大于CH3COONa的水解程度,则c(Na+)　(4)< 能力提升 11.(xx云南曲靖高三模拟)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,下列说法中正确的是(　B　) A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则c1=c2=c3 B.取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则V1=V2V2 D.取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应结束放出H2的量依次为a1、a2、a3,则a2>a1=a3 解析:A项根据硫酸是二元酸、醋酸是弱酸得2c2=c1V3,C项错误;根据醋酸是弱酸,随着反应的进行,继续电离出H+,所以a3>a1=a2,D项错误。 12.(xx福建泉州质检)常温下,10 mL浓度为a molL-1的醋酸溶液pH=4。下列能使溶液的pH=7的措施是(　D　) A.将溶液稀释到10 L B.将溶液与10 mL浓度为a molL-1的NaOH溶液混合 C.将溶液与10 mL pH=10的NaOH溶液混合 D.往溶液中加入适量的氢氧化钠,使溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-) 解析:将溶液稀释到10 L相当于稀释了=1 000倍,由于CH3COOH是弱酸,随着稀释继续电离出H+,故得到的溶液:47,B错误;pH=10的NaOH溶液c(NaOH)=10-4 molL-1,而pH=4的CH3COOH溶液其浓度远大于10-4 molL-1,故两者等体积混合时,醋酸过量,溶液pH<7,C错误;由电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(Na+)=c(CH3COO-),则c(H+)=c(OH-)即溶液的pH=7,D正确。 13.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下: 甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1 molL-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。 乙:①用pH计测定浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和稀盐酸的pH; ②再取0.1 molL-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化。 (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 molL-1的HA溶液的pH　　　　　　1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是　　　　(填序号) A.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大 B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢 C.加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢 (2)乙同学设计的实验第　　　　步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验: ①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1 molL-1的HA溶液中,选择加入　　　　试剂(填“A”、“B”、“C”或“D”,下同); ②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 molL-1 的HA溶液中,选择加入　　　　试剂。 A.NaA固体(可完全溶于水) B.1 molL-1NaOH溶液 C.1 molL-1H2SO4溶液 D.2 molL-1HA溶液 解析:(1)弱酸不能完全电离,故0.1 molL-1的HA中c(H+)必小于0.1 molL-1,故pH>1,因HA为弱酸,溶液中的c(H+)低于相同浓度的一元强酸的c(H+),故产生氢气的速率稍慢,但最终由于电离出的氢离子的量相同,故生成氢气的体积一样大,即气球的体积一样大。 (2)乙方案中②,取0.1 molL-1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数,弱酸HA的pH变化小,强酸的pH变化大,这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。 答案:(1)>　B　(2)②　①A　②D 14.(xx厦门质检)25 ℃时,电离平衡常数: 弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 (25 ℃) 1.810-5 3.010-8 K1=4.310-7 K2=5.610-11 回答下列问题: (1)物质的量浓度为0.1 molL-1的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是　(填编号)。 (2)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是　　 　　。 A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH-) D. (3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　　　　　　　　　　　,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是　 　。 (4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　(填准确数值)。 解析:(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反,所以得出pH大小顺序为a,b,d,c。 (2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+浓度却都要减小,但c(OH-)是增大的,且CH3COOH浓度减少最多。 (3)观察图示稀释100倍pH变化小于两个单位,说明HX也为弱酸,pH变化大于醋酸pH变化,因此酸性大于醋酸,电离常数大于醋酸;稀释后c(H+)小于醋酸溶液中的c(H+),所以对水的电离抑制能力减小。 (4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)molL-1=9.910-7 molL-1。 答案:(1)a,b,d,c　(2)A (3)大于　稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,则HX酸性强,电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱 (4)9.910-7molL-1