2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第三章 化学计量 新人教版.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第三章 化学计量 新人教版 1．(xx广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　) A．18 g H2O含有10nA个质子 B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键 C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 解析：选A　每个水分子中有10个质子，18 g水为1 mol，所以18 g水中含有10nA个质子，A正确。每个甲苯分子中含有8个C—H键，1 mol甲苯中含有8nA个C—H键，B错。22.4 Lmol－1是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是NH3H2O，NH3含量很小，C错。铁在浓硫酸中发生钝化，D错。 2．(xx大纲卷) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 解析：选D　1 mol FeI2与足量氯气反应时可失去3 mol电子，A项错误；2 L 0.5 molL－1 K2SO4溶液中含有1 mol SO，还有OH－，阴离子所带电荷数大于2NA，B项错误；Na2O2是由Na＋与O组成的，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故42 g混合气体的物质的量为1 mol，D项正确。 3．(xx新课标全国Ⅱ理综)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C===C 键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 解析：选C　本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的分析判断能力。ClO－能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，故A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于NA，C正确。在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2NA，故D错误。 4．(xx广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 解析：选A　本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，意在考查考生分析、解决问题的能力。8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4nA个电子，A项正确；NH3H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH小于nA个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去nA个电子，D项错误。 5．(xx江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C===C 键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 解析：选C　本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的分析判断能力。ClO－能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，故A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于NA，C正确。在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2NA，故D错误。 6．(xx新课标全国理综)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 解析：选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。 答案：D 7．(xx广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，4 g CH4含有nA个C－H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 C．1 L 0.1 molL－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子 解析：A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3＋，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2nA。 答案：A 8．(xx江苏)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 解析：A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。 答案：B 9．(xx四川全国)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 解析：氟化氢在标准状况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，所含氢原子数为NA个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50 mL 18.4 mol/L硫酸(含0.92 mol H2SO4)参与反应时生成SO2 0.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应停止，H2SO4未全部反应，C项错误；N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6NA，D项错误。 答案：B 10．(2011广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子 B．1 L 0.1 molL－1氨水含有0.1nA个OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况.23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nA＝nA ，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL－1(0.1 mol)氨水中OH－数小于0.1nA，B项错误；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA，D项错误． 答案：A 11．(2011江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对分子中共价键的数目、溶液中离子的数目、物质在标准状况下的状态及反应中电子的转移等知识的综合判断能力．A项，1 mol甲醇中的C—H键数为 3NA，不正确；B项，溶液的体积未知，故不可以进行计算；C项，标准状况下己烷不是气态物质，故不正确；D项，正确． 答案：D 12．(2011全国理综)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　) A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 解析：本题考查化学计量中的阿伏加德罗常数，意在考查考生的思维能力和计算能力．A选项，1个水分子中含有10个质子，18 g水的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA；B 选项，金刚石中每个碳原子平均含有2个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键数为2NA；C选项，46 g混合物相当于1 mol二氧化氮，含有原子数目为3NA；D选项，每个钠原子失去1个电子，1 mol钠参加反应失去电子数为NA. 答案：B 13．(xx江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1 mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的综合计算能力．A项，正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数小于4NA，不正确． 答案：A 14．(xx大纲全国理综)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　) A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 解析：设各固体物质均为2 mol，则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3>V2>V4>V1，所以选A。 答案：A 15．(xx广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．16 g CH4中含有4nA个C—H键 B．1 molL－1 NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对有关物质的量的计算能力.1个CH4中含有4个C—H键，则16 g CH4中的C—H键数为：4nA＝4nA，A项正确；由于没有提供1 molL－1 NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，B项错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则反应生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子数目为1.5nA，C项错误；常温常压下气体的摩尔体积不为22.4 Lmol－1，因此22.4 L CO2所含分子数不是nA，D项错误． 答案：A 第二节 物质的量在化学实验中的应用 1．(xx浙江理综) 下列说法不正确的是(　　) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 mol L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 解析：选D　目前电能主要靠化石燃料转化得到，A项正确；NH、NH3转化为N2，是N元素被氧化的过程，B项正确；假设细胞内目标分子数为N，则N个分子的物质的量浓度为c＝molL－1，该数值大小约为10－12～10－11，C项正确；添加甲醇后单位质量燃料完全燃烧放出的热量发生变化，故与原汽油相比，热值有变化，D项错误。 2．(xx海南)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A. molL－1　　　　　 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：n(MgSO4)＝a mol n(SO)＝n(BaCl2)＝b mol n(K2SO4)＝(b－a)mol n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol c(K＋)＝＝＝ molL－1. 答案：D