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2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离平衡
[考纲展示]
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考 点 一 弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征
二、影响电离平衡的外界条件
1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
三、实例分析
弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0为例：
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
电离程度(α)
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减小
减小
增大
不变
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增大
增大
减小
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
减小
增大
减小
不变
加入NaOH(s)
向右
减小
减小
增大
减小
增大
不变
加入CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增大
增大
减小
不变
升高温度
向右
增大
增大
增大
减小
增大
增大
名师点拨
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。例如：HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会增大。
(xx高考全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 molL－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
[解析] 由图像分析浓度为0.10 molL－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A.MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B.曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。D.当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。
[答案] D
(1)用化学平衡理论分析电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上减弱这种改变。例如：加水稀释CH3COOH溶液时，尽管H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H＋)仍会减小。
(2)对弱电解质加水稀释后电离平衡的移动方向，可利用浓度商进行判断：K＝，稀释一倍后，Qc＝＝K，即Qc
c(HClO)，所以B项中c(HClO)＋c(ClO－)c(ClO－)，杀菌效果比pH＝7.5时要好，该项正确。
D项中，夏季温度高，氯气在水中的溶解度比冬季要小，c(HClO)和c(ClO－) 的浓度比冬季要小，杀菌效果比冬季差，该项错误。
[答案] C
2.已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.610－11，HClO的电离常数K＝3.010－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
(1)少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Cl2与Na2CO3按物质的量之比 1∶1恰好反应：
________________________________________________________________________。
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(H2CO3)HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性：HF>HNO2>HCN，电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，B项错误。
题组二 电离平衡常数的简单计算
3．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________molL－1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb＝210－5)
解析：NH4NO3溶液由于 NH水解显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb＝＝210－5，而 c(OH－)＝10－7 molL－1，则c(NH)＝200c(NH3H2O)，故n(NH)＝200n(NH3H2O)，根据电荷守恒可知，n(NH )＝n(NO)，则溶液中n(NH )＋n(NH3H2O)＝(a＋) mol，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a＋－a)molb L＝ molL－1。
答案：NH＋H2O NH3H2O＋H＋ 逆向
4．(xx浙江温州模拟)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.510－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.510－6)
解析：H2CO3 H＋＋HCO
K1＝＝＝4.210－7。
答案：4.210－7
反思归纳
(1)改变温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化不一定一致。升高温度，电离平衡常数一定增大，因为弱电解质的电离都是吸热的；而升高温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。
(2)电离平衡常数越小，酸(碱)性越弱，其相应离子水解程度越大，碱(酸)性越强。
(3)多元弱酸利用平衡常数比较酸性强弱时，只比较第一步电离的平衡常数即可。
考 点 三 强、弱电解质的比较与判断
一、强、弱电解质的比较
以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。
1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较
比较项目
酸
c(H＋)
pH
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
大
小
相同
相同
大
醋酸
小
大
小
2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
比较项目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
相同
小
小
少
相同
醋酸
大
大
多
二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)
1．从是否完全电离的角度判断
方法1
测定一定浓度的HA溶液的pH
若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸
方法2
跟同浓度的盐酸比较导电性
若导电性和盐酸相同，则为强酸；若比盐酸弱，则为弱酸
方法3
跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢
若反应速率相同，则为强酸；若比盐酸慢，则为弱酸
2.从是否存在电离平衡的角度判断
(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断
如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。
(2)从升高温度后pH的变化判断
若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。
3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断
可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。
名师点拨
(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋CH3COO－。
(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H＋的关系：产生氢气的速率取决于c(H＋)，与n(H＋)无必然联系，产生的n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的n(H＋)，与c(H＋)无必然联系。
(4)酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性：如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈碱性或呈酸性。
(xx最新改编)下列事实不能证明NH3H2O是弱碱的是( )
A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6
D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同
[解析] A项，若氨水为强碱，则必完全电离，pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下，0.01 mol/L 氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液最终电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。
[答案] D
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍17。 3.(xx陕西延安高三模拟)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )
A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。
题组一 强、弱电解质的判断
1．(xx福建三明模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 molL－1的甲酸溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 molL－1甲酸恰好与10 mL 1 molL－1 NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
解析：选A。解答本题时注意以下两点：(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离；(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。
2．(xx江苏无锡模拟)醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥
C．③④⑥⑦ D．①②
解析：选C。醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，是弱电解质，④正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO－发生了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c(H＋)小，是弱电解质，⑦正确。
题组二 强、弱电解质的比较
3．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONH＋OH右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C正确；假设④、①均是强酸、强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是碱，其浓度远远大于④，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。
4．(xx山东济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸
c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是(用序号表示，下同)________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
解析：解答本题要注意以下三点：
(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。
(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。
(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。
答案：(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b(或c>a＝2b) (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c
(6)c>a＝b
反思归纳
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。
①与溶解性无关。例如：BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。
②与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
(2)酸(或碱)无论强弱，中和碱(或酸)的能力是相同的，在计算时应按酸(或碱)的物质的量浓度计算或判断，而不能依据其电离的c(H＋)进行计算或判断。
1．(xx高考上海卷)(双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描`述正确的是( )
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－ 浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
解析：选AD。A.如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A正确；B.酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B不正确；C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果生成的盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C不正确；D.若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正确，答案选AD。
2．(xx高考广东卷)常温下，0.2 molL－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
解析：选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1 molL－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。
3．(xx高考海南卷)(双选)0.1 molL－1 HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)
C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－)
解析：选BC。由0.1 molL－1 HF溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H＋)＝0.01 molL－1，同时溶液中的H2O发生电离生成H＋和OH－，故c(HF)>c(H＋)>c(F－)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)>c(OH－)，故C错误。
4．(高考天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 molL－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
解析：选B。由电荷守恒可知A项正确；加水稀释，平衡右移，但c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项不正确；加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡左移，C项正确；由于CH3COOH是弱酸，pH＝2的CH3COOH其浓度大于0.01 molL－1，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液的pH<7，D项正确。
一、选择题
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
解析：选D。A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液中c(H＋)增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－不影响水的电离。
2．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )
A．CH3COOH电离程度变大
B．溶液pH减小
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(H＋)减小
解析：选D。CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。
3．25 ℃时，a molL－1一元酸HA与b molL－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )
A．a＝b B．a>b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)n(OH－)，题中酸产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
910－7
910－6
10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
解析：选B。表中电离常数大小关系：10－2>910－6>910－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
6．(xx江苏南京调研)已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.810－5
Ka＝3.010－8
Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO－>HCO>CH3COO－。A项，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，CO结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，错误；变形为
，该式即为，温度相同，则该式的值相等，正确；D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。
二、非选择题
7．(xx河南三门峡高三检测)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO－，会使平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，所以c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分别用等浓度的NaOH中和至pH＝7时，消耗NaOH的体积应是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H＋完全中和，但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离，因此c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
答案：(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于
(4)小于
8．(xx山东烟台调研)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL－1氨水、0.1 molL－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 molL－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH＝b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系：________________________________________________________________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL－1氨水中c(OH－)应为0.010 molL－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 molL－1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。
(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000mL，其pH＝a－2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2
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2019-2020年高考化学一轮复习
第八章
第一讲
弱电解质的电离平衡
2019
2020
年高
化学
一轮
复习
第八
第一
电解质
电离
平衡
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