2019-2020年高三高考模拟考试理科综合试题.doc

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2019-2020年高三高考模拟考试理科综合试题 注意事项： 第I卷共22小题，全部为单项选择题，每小题4分，共88分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5； Ca－40；Fe－56 一、选择题（本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．美国加州大学戴维斯分校的教授Jason DeJong研究发现了一种被称为巴氏芽孢杆菌的细菌，这种细菌能使方解石（碳酸钙）沉积在沙砾周围，从而将它们胶合固定在一起。研究人员还发现如果向松散液态的沙砾中注射培养的细菌、附加营养和氧气，这些松散液态的沙砾就能转化为固态。固态的沙砾有助于稳固地球从而达到预防地震的目的。下列有关巴氏芽孢杆菌的叙述，正确的是 （ ） A．巴氏芽孢杆菌有核膜 B．巴氏芽孢杆菌的细胞呼吸类型为厌氧型 C．巴氏芽孢杆菌的遗传信息储存在DNA中 D．巴氏芽孢杆菌无细胞器，但能进行有氧呼吸 2．图表示人体内干细胞的增殖分化。下列有关叙述正确的是 （ ） A．干细胞与白细胞的基因型不同，但合成的mRNA和蛋白质的种类相同 B．血小板和红细胞内遗传信息的流动方向是DNA→DNA→RNA→蛋白质 C．图示所有的细胞中，干细胞具有细胞周期，而且其分裂能力较强 D．白细胞能够穿过血管壁去吞噬病菌，这是因为细胞膜的选择透过性 3．赤霉素是一种能促进细胞伸长，从而引起植株增高的植物激素，将纯种矮秆玉米用赤霉素处理后长成了高秆玉米（玉米的高秆对矮秆为显性），这种高秆玉米自交后代的表现型为（ ） A．全部矮杆 B．全部高秆 C．高秆：矮秆=3：1 D．高秆：矮秆=1：1 4．下图为人体细胞核内转录过程，相关说法正确的是 （ ） A．⑤和ATP中所含有的五碳糖都是核糖 B．启动该过程必需的有机物①和胰岛素、生长激素一样与双缩脲试剂反应均呈紫色 C．在合成人体该过程消耗的ATP时所需能量可由淀粉、蛋白质、脂肪氧化分解提供 D．核内形成的④需通过两层生物膜才能与细胞质中的核糖体结合 5．右图表示人体生命活动调节过程，请据图判定下列说法错误的是 （ ） A．假如细胞1是甲状腺细胞，细胞2可以表示垂体细胞 B．假如细胞1是垂体细胞，细胞2可以表示甲状腺细胞 C．该图可以表示激素、CO2等化学物质的调节过程 D．细胞1的分泌物之所以能与靶细胞特异性结合是由于靶细胞有特异性的受体 6．下列表示生态系统中处于第二营养级的生物，其能量流动的过程图解，有关叙述正确的是（ ） A．图中粪便量属于生产者经光合作用所固定的太阳能 B．呼吸作用以热量形式散失的能量占同化量的比例较小 C．流入下一个营养级的能量占摄入量的10%～20% D．从图示可知，能量在营养级之间不具有单向流动的特点 二、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题6分，共42分） 7．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是 （ ） A．H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个 B．H、D、T互为同素异形体 C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3 D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化 8．下列有关物质“量”的说法正确的是 （ ） A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多 B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移 C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3 D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA 9．下列判断正确的是 （ ） A．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 10．下列说法正确的是 （ ） A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 11．下列叙述正确的是 （ ） A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似 C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 12．下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 （ ） A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3＋HCl＝NH4Cl B．在酸性溶液中S2－和SO32 －不能共存：2S2－＋SO32 －＋6H＋＝3S↓＋3H2O C．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO＋O2＝2NO2 D．泡沫灭火器的工作原理：3CO32 －＋2Al3＋＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑ 13．下列说法正确的是 （ ） A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大 B．室温时，0．1 molL－1某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH＝4 C．25 ℃时，pH＝13的1．0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0．2NA D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH 三、选择题（本题包括7小题，共35分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．在教室里的黑板上粘挂一些小磁铁，小磁铁被吸在黑板上可以用于“贴”挂图，下列说法中正确的是 （ ） A．磁铁受到三个力的作用 B．磁铁与黑板间在水平方向存在两对作用力与反作用力 C．磁铁受到的磁力大于受到的弹力才能被吸在黑板上 D．磁铁受到的支持力与黑板受到的压力是一对平衡力 15．如图所示，质量为m的物块在力F作用下静止于倾角为α的斜面上，力F大小相等且F0的空间中存在匀强电场，场强 沿y轴负方向；在y<0的空间中，存在匀强磁场，磁场方 向垂直xy平面（纸面）向里.一电量为q、质量为m的带 正电的运动粒子，经过y轴上y=h处的点P1时速率为V0， 方向沿x轴正方向；然后，经过x轴上x=2h处的P2点进 入磁场，并经过y轴上y=－2h处的P3点.不计重力.求： （1）电场强度的大小. （2）粒子到达P2时速度的大小和方向. （3）磁感应强度的大小. 24．（14分）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。 （1）比较a b（填＞、＝、＜） （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 T/K T1 T2 T3 K 1.00107 2.54105 1.88103 若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系___________（用代数式表示）。 （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ） A．4 mo1A2和2 mol B2 B．4 mol A2、2mo1 B2和2 mol C2 C．4 mol A2和4 mo1 B2 D．6mo1A2和4 mo1 B2 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度 C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂 （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填＞、＝、＜），理由是 。 （6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3 mol A2 和2 mol B2 及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3，则平衡时A2的转化率 （填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”） 25．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。 （1）固体甲的电子式为： ；固体乙的化学式为： 。 （2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是 （填写反应序号）。 （3）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为 。 （4）写出A溶液与固体H反应的离子方程式 。 （5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol SO2放出426．5 kJ的热量，请写出反应的热化学方程式 。 26．（16分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。 （1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题： 仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 ①应选用试剂为 。 ②有关的实验现象为 。 （2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）： ①操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。 ②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3＋已被除尽的现象是 。 ③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式： 方案一： ； 方案二： 。 【选做部分】 27．（8分）【化学－化学与技术】据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。 海水占地球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。 （1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．冷结法 D．离子交换法 E．反渗透法 （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。 （3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl26H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、__________、__________。 （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程： ______________________________________________________________________。 28．（8分）【化学－物质结构与性质】 X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知： ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。 ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。 ③Z元素的电离能数据见下表（kJmol－1）： I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … 请回答： （1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。 （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。 （4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ（ZW）＝2.2 gcm－3，NA＝6．021023 mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。 第29题图 29．（8分）【化学－有机化学基础】 惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： （1）A的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 。 （2）反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是 。 （3）物质若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。 （4）反应③的化学方程式为 。 （5）上述反应①～反应⑦中，属于取代反应的是 （填编号）。 30．（10分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜。为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块根和马铃薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30 min后，测定还原糖含量，结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表： 处理 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 马铃薯 还原糖含量 甘薯还原糖含量mg/g） 22.1 23.3 25.8 37.6 40.5 47.4 54.7 68.9 45.3 28.6 （1）由表可见，温度为70 ℃时甘薯还原糖含量最高，这是因为____________。 （2）马铃薯不含还原糖的原因是____________________________________。 （3）为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验： 实验原理： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 备选材料与用具：甘薯提取液（去淀粉和还原糖），马铃薯提取液（去淀粉），二苯胺试剂，斐林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等。 实验步骤： 第一步：取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液； 第二步：70 ℃水浴保温5 min后，在A、B两支试管中各加入_______________________； 第三步：70 ℃水浴保温5 min后，在A、B两支试管中再各加入_________________； 第四步：____________________________________________________________。 实验结果：________________________________________________。 （4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于________的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖，被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是________________。 31．（12分）某雌雄同株植物花的颜色由两对基因（ A和a，B和b）控制，A基因控制色素合成（A：出现色素，AA和Aa的效应相同），B为修饰基因，淡化颜色的深度（B：修饰效应出现，BB和Bb的效应不同）．其基因型与表现型的对应关系见下表，请回答下列问题： 基因组合 A__Bb A__bb A__BB或aa__ __ 植物颜色 粉色 红色 白色 （1）现有亲代纯合白色植株和纯合红色植株杂交，产生子一代植株花全是粉色．请写出可能出现这种结果的遗传图解（遗传图解表现型不作要求）。 （2）若不知两对基因（A和a，B和b）是在同一对同源染色体上，还是在两对同源染色体上，某课题小组选用了AaBb粉色植株自交进行探究。 ① 实验假设：这两对基因在染色体上的位置存在三种类型，请你在下图的图示方框中补充其它两种类型（用竖线表示染色体，黑点表示基因在染色体上的位点）。 ②实验方法：粉色植株自交． ③实验步骤：第一步：粉色植株自交． 第二步：观察并统计子二代植株花的颜色和比例。 ④实验可能的结果（不考虑交叉互换）及相应的结论： a ______________________，两对基因在两对同源染色体上，（符合上图第一种类型）； b ______________________，两对基因在一对同源染色体上，（符合上图第二种类型）； c 若子代植株花粉色：红色：白色＝2:1:1，两对基因在一对同源染色体上，（符合上图第三种类型）。 （3）若上述两对基因的遗传符合自由组合定律，则粉色植株自交后代中： ①子代白色植株的基因型有_____种，白花植株中a的基因频率是_____（用分数表示）。 ②子代红花植株中杂合体出现的几率是_____．若对杂合的红花植株幼苗用秋水仙素处理，那么形成的植株为_____倍体。 32．（8分）下图表示下丘脑参与人体稳态调节的三种方式，请根据图回答下列问题： （1）在调节体温方面：在寒冷环境中， 和 （激素）都能促进机体的物质代谢，使产热量增多。 （2）胰岛素与胰高血糖素在血糖调节方面表现为 作用。 （3）图中的①指的是由下丘脑分泌的促性腺激素释放激素，③指的是促性腺激素，则③只能作用于性腺的原因是 。 （4）肾上腺和胰岛可以通过图中的虚线接受下丘脑某些细胞分泌的 ， 从而产生相应的生理效应。 （5）下丘脑一方面可以分泌 激素通过垂体调节甲状腺的活动；另一方面可以直接分泌 激素，作用于 ，加强对水分的重吸收，导致细胞外液渗透压降低。 33．（11分）城市发展过程中，随着人口不断增加，生活污水处理越来越困难，如何科学有效地处理生活污水，成为城市发展亟待解决的问题。建立人工湿地公园是一种首选方案，可以获得生态、社会和经济三重效益。如图是某人工湿地公园的碳循环图解。请回答下列问题： （1）请在图中用恰当的箭头和文字补充完成该人工湿地公园的碳循环图解。 （2）输入该人工湿地公园的能量是 和 。 （3）该人工湿地中的绿藻等浮游植物生长迅速，其主要原因是微生物将污水中的有机物分解，为藻类等植物提供了充足的 。 （4）该人工湿地公园中的植物除绿藻（浮游植物）外，还有芦苇（挺水植物）和黑藻（沉水植物）等，这一现象体现了植物群落具有 结构。 （5）实地调查中发现，该湿地物种丰富度逐渐增加，其群落演替类型是 。 （6）由于碳循环具有 性，因此需要所有国家共同参与，才能解决因CO2浓度上升导致的温室效应现象。 34．【选修1：生物技术与实践】（8分）为验证某种中药牙膏是否像其广告宣传的一样具有较强的抑菌功效，老师带领生物兴趣小组的同学设计了如下实验（实验过程符合无菌操作要求）： ①用无菌水漱口，向漱口液中加入适量的该中药牙膏； ②配制牛肉膏蛋白胨固体培养基； ③将上述样品接种到培养基上，在适宜条件下进行培养； ④一段时间后，对培养结果进行观察并进行菌落计数。 请分析上述实验过程并回答下列问题： （1）制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的一般步骤是：计算、称量、 、灭菌、 ；培养基中牛肉膏的作用主要是为微生物生长提供 等营养物质；培养基灭菌常用的方法是 。 （2）如何证明所用培养基已经彻底灭菌？________________________________。 （3）本实验样品接种时最好采用 方法。培养一段时间后，培养基表面长出菌落，每一个标准菌落来源于样品中的 。 （4）请指出本实验设计中的一个明显的错误，并加以改正。 。 35．【选修3：现代生物科技专题】（8分）某质粒上有SalⅠ、HindⅢ、Bam_HI三种限制酶切割位点，同时还含有抗四环素基因和抗氨苄青霉索基因。利用此质粒获得转基因抗盐烟草的过程如图所示，请回答下列问题。 （1）在构建重组质粒时，应选用 和 两种限制酶对 进行切割，然后进行连接，以保证重组DNA序列的唯一性。 （2）为筛选出导入了重组质粒的农杆菌，应在培养基中加 ，理由是 。 （3）将转入抗盐基因的烟草细胞培育成完整的植株需要用 技术，即通过 和 两个主要过程最终形成完整植株。 36．（8分）【物理—选修3-3】 （1）如图所示，纵坐标表示两个分子间引力、斥力的大小，横坐标表示两个分子的距离，图中两条曲线分别表示两分子间引力、斥力的大小随分子间距离的变化关系，e为两曲线的交点，则下列说法正确的是 （ ） A．ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10—10m B．ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10—10m C．若两个分子间距离大于e点的横坐标，则分子间作用力表现为斥力 D．若两个分子间距离越来越大，则分子势能亦越来越大 （2）一定质量的气体，在被压缩的过程中外界对气体做功300J，但这一过程中气体的内能减少了300 J，问气体在此过程中是吸热还是放热？吸收（或放出）多少热量？ 37．（8分）【物理—选修3-4】 （1）下图是一列简谐波在某一时刻的波形图线.虚线是0.2s后它的波形图线.这列波可能的传播速度是多大？ （2）电视机的遥控器发出频率为2.51013Hz的红外线，传到3m远的电视遥控接收装置，需要多长时间？在这个距离中有多少个波长？（已知红外线在空气中的速度为3108m/s） 38．（8分）【物理—选修3-5】 （1）如图所示，有A、B两质量为M= 100kg的小车，在光滑水平面以相同的速率v0=2m/s在同一直线上相对运动，A车上有一质量为m = 50kg的人至少要以多大的速度（对地）从A车跳到B车上，才能避免两车相撞？ （2）（4分）一个电子和一个正电子对撞发生湮灭而转化为一对光子，设正负电子对撞前的质量均为m，动能均为Ek，光速为c，普朗克常量恒为h.求： ①写出该反应方程； ②对撞过程中的质量亏损和转化成的光子在真空中波长λ． 理综(三) 6、A 解析：在生态系统中，流入第二营养级的能量(即同化量)=摄入量-粪便中所含的能量。粪便量属于生产者经光合作用所固定的太阳能。生物同化量的能量中有60%的能量通过呼吸作用以热量形式散失，少部分用于生长发育和繁殖；能量在相邻营养级之间的传递效率为10%-20%，是流入下一个营养级的能量占同化量的比值。分解者不属于营养级范畴，能量在营养级之间仍具有单向流动、逐级递减的特点。 7．C 解析：已知1H、2H、3H的质子数相同，电子数相同，中子数不同，其化学性质几乎相同，物理性质不同。A项，根据双氧水组成知，三种氢的同位素有6种组合方式，三种氧的同位素也有6种组合方式，故二者组合成双氧水的种类有36种，丙个氢组合的相对原子质量之和分别为连续数据：2、3、4、5、6，两个氧组合的相对原子质量之和分别为连续数据：32、33、34、35、36，所以H2O2的相对分子质量数据是连续的，最小值为2＋32＝34，最大值为6＋36＝42，故双氧水的相对分子质量数值共有42－33＝9，即8个数据分别是34、35、36、37、38、39、40、41、42。A项错误；H、D、T互为同位素；C项，同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，即2：4：6＝1：2：3，C项正确；D项，核聚变生成了新元素，即原子核发生了变化，属于物理变化，不属于化学变化，因为化学变化不改变原子的原子核，只改变组成物质的原子排列方式。 8．C 解析：选项A：根据Al、Al2O3分别与NaOH反应的化学方程式可计算出：m(Al)：m(NaOH)＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以质量相同时，消耗碱量多的是Al。选项B：配平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1 mol N2O4参加反应有8 mol电子发生转移。选项D：1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，转移的电子数为NA。 9．A 解析：同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，失电子能力即金属性就不同，B项错误；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，D项错误。 10．A 解析：A项：CH4燃烧产生蓝色火焰，而C2H4燃烧产生黑烟。B项：等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3：2。C项：导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯。D项：糖类中的单糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物。 11．C 解析：选项A：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量会增加，浓度相应减小，而浓盐酸、浓硝酸由于具有挥发性，其质量会减小，浓度也减小，故A项错误；选项B：氯水使红墨水褪色是由于氯水中有HClO，HClO 具有氧化性，而活性炭使红墨水褪色的原因活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C，浓硝酸见光分解产生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黄色，正确。浓H2SO4有强氧化性和Cu加热可剧烈反应，D项错误。 12．D 解析：泡沫灭火器中的药品是：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的反应为：Al3＋＋3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。 解析：磁铁受到重力、电磁吸引力、黑板的弹力和静摩擦力共四个力的作用，故A错。其中重力与静摩擦力、电磁吸引力与弹力分别是一对平衡力，它们大小相等、方向相反，故C错。磁铁与黑板间在水平方向存在着相互的电磁吸引力和弹力这样两对作用力与反作用力，故B正确。磁铁受到的支持力和黑板受到的压力都是弹力，施力物体与受力物体相互颠倒，也是上面提到的一对作用力与反作用力，而不是一对平衡力，一对平衡力必须是同一个物体受到的两个力，故D错。 15．答案：D解析：沿斜面分析四种情况下的受力，分别可得四种条件下的静摩擦力为：mgsinα－F、mgsinα－Fcosα、mgsinα、(mg＋F)sinα，可见第四种情况摩擦力最大，所以选D. 16．答案：C解析：此题属于功能关系的应用.由于摩擦力做功，机械能不守恒，任一时间内小球克服摩擦力所做的功总是等于小球机械能的减少.转动过程重力做功，绳的张力总与运动方向垂直，不做功.答案选C. 17．答案：BCD解析：由万有引力提供向心力和牛顿第二定律：可以判断选项BCD是正确的.由于在远地点A位置，只能确定与地心的距离(R1+h1)，而不能确定在A位置处的曲率半径r，所以不能利用上述公式求出“嫦娥一号”在远地点A时的速度. 18．答案：ABD解析：应用楞次定律的广义表述：感应电流的效果总是阻碍引起感应电流的原因；当铜环经过1位置时，正在靠近螺线管，铜环受到的磁场力阻碍铜环靠近螺线管(来拒)，则加速度a1＜g；当铜环经过位置3时，正在远离螺线管，铜环受到的磁场力阻碍铜环远离螺线管(去留)，则加速度a3＜g；当铜环经过2位置时，环中磁通量最大，且运动方向与磁场平行，故不产生感应电流，则加速度a2＝g. 又由于从1位置经2位置到3位置的过程中，铜环的速度在逐渐增加，即V3＞V1，故铜环在3位置处所受磁场力比在1位置时所受磁场力大，故a1＞a3. 综合考虑则有：a3＜a1＜a2＝g，答案为：ABD 19．答案：BCD 解析：电视画面的幅度比正常的偏小，说明电子束的偏转半径偏大.由可知，其原因是B减小或是v增大.又由得，加速电场的电压过高，会引起电子速率偏大，故选项BCD正确. 20．答案：ABC 解析：根据左手定则可以知道四个选项中导体棒受到的安培力方向分别为：水平向右、竖直向上、沿斜面向上、垂直斜面向下.物体还受竖直向下的重力，可能受到斜面对导体棒的支持力，由共点力的平衡条件容易知道选项A、C中导体棒可以处于静止状态.对于选项B容易漏选，忽略了当时，此时不受斜面的支持力，物体恰好处于平衡状态.所以答案应为ABC. 21．Ⅰ．(4分)答案：D解析：对于选项A只适用于初速度为0的匀加速直线运动，因为纸带中的A点的速度不一定为0，故选项A不能选；对BCD三个选项，用到的都是同一个规律，均可以求出小车的平均加速度，但从减小误差这个角度考虑，用逐差法最合理.所以答案选D. Ⅱ．(8分)答案：见解析解析：①实验电路原理图如图17所示．(3分) ②由原理式：，变形得：，故以为纵轴，以为横轴，得到的图线是直线．可由斜率求出电动势，由纵截距求出内阻．(2分) ③实物图连线如图18所示(3分)(其他合理答案可酌情给分) 22．答案：见解析 解析：(1)当木板水平放置时，物块的加速度为a0 此时滑动摩擦力f = μN = μmg=0.2110 = 2(N)=6(m/s2) (2)当摩擦力沿斜面向下且加速度为零时木板倾角为θ1，当摩擦力沿斜面向上且加速度为零时木板倾角为θ2，这时物块处于静止状态。 (3) N1=mgcosθ1F1=μN1=μmgcosθ1 F=mgsinθ1+μmgcosθ1 联立方程8 = 10sinθ1+ 2cosθ1 解得θ1≈40.4 (4)力F作用时的加速度 (m/s2) 撤去力F后的加速度大小(m/s2) 设物块不冲出木板顶端，力F最长作用时间为t 则撤去力F时的速度v=a1t 位移撤去力F后运动的距离 由题意有 即 解得：t≈3.1s 23．答案：见解析 解析：(1)粒子在电场、磁场中运动的轨迹如图所示.设粒子从P1到P2的时间为t，电场强度的大小为E，粒子在电场中的加速度为a，由牛顿第二定律及运动学公式有：qE=ma， V0t=2h， h=at2/2 (3分) 由以上三式求得： (2分) (2)粒子到达P2时速度沿x方向的分量仍为V0，，以V1表示速度沿y方向分量的大小，V表示速度的大小，θ表示速度和x轴的夹角，则有：V12=2ah， V=， tanθ=V1/V0 (3分) 由以上三式可求得：，θ=450 (2分) (2)设磁场的磁感应强度为B，在洛仑兹力作用下做匀速圆周运动，设r是圆周的半径，由牛顿第二定律可得：BqV=mV2/r (2分) 此圆周与x轴和y轴的交点分别为P2、P3.因为OP2=OP3，θ=450，由几何关系可知，连线P2P3为圆轨道的直径，由此可求得 (3分)由以上各式可求得 (3分) 24．⑴＞(1分) ⑵＜(1分) ＝(1分)，a＝b+c(2分)⑶D(2分) ⑷ C(2分) ⑸＞(1分)；由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大(2分)。⑹不变(2分) 25．⑴(2分) Al2S3 (2分)⑵ ①③⑤⑦(2分) ⑶Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)⑷Al2O3＋2OH－＝2AlO2－ ＋H2O(2分) ⑸4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝3412 kJmol－1(2分) 解析：本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al(OH)3；结合第⑶问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸，I为金属铜，从而确定气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。 26．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分) ⑵①过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分) ③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu (2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分) 解析：⑴要验证含有＋2价的铁，就首先加酸使其溶解变为＋2价铁离子，然后再从＋2价铁离子的性质角度来设计分析即可。⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。②检验Fe3＋的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3＋已除尽③依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。 27．⑴CDE (2分)⑵蒸发结晶(1分)⑶抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(1分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(2分)⑷将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分) 解析：⑴上述几种方法均能使海水淡化，但由于A、B中的方法需要消耗大量的能源，故不符合题意；⑵氯化钠的溶解度随温度的变化较小，通过日晒蒸发水分，氯化钠饱和析出，故其操作原理是蒸发结晶。⑶MgCl2加热条件下易水解，因此需要通入HCl抑制水解；⑷由于发生2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋Ti反应，得到混合物，因为MgCl2易溶于水，Mg易溶于酸，因此可用稀盐酸除去Mg及MgCl2，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯钛。 28．⑴直线型分子 sp杂化 sp3 共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体 ⑶Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大 ⑷4．010－8 cm(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。 ⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。 金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。 ⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。 ⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。 ⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。 利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋－Cl－离子对数为4。 一个晶胞的质量：m(晶胞)＝4＝3．88710－22 g 一个晶胞的体积：V(晶胞)＝＝＝1．76710－22 cm3 设晶胞中两个最近的Na＋中心间的距离为a，则： (a)3＝V(晶胞)，解得a＝4．010－8 cm 故两个最近的Na＋中心间的距离4．010－8 cm 29．⑴2－甲基－1－丁烯(1分) (1分) ⑵氢氧化钠溶液(1分) 浓硫酸、加热(1分) ⑶3(1分) 、 、(任写其中一种，1分) ⑷(1分) ⑸②⑥⑦(1分) 解析：由消去两个Br原子逆推A为，其系统名称为：2－甲基－1－丁烯。根据连续氧化：知：反应②为水解反应，则B为：，C为：，D为：。再根据E的分子式C5H8O2，结合其是D的产物且能与F反应生成酯，可知E为，F为，则惕各酸苯乙酯为。 由上面各式推知，反应②是溴代烃的水解反应，所以所加试剂为NaOH的水溶液。反应⑤为醇羟基的消去反应，所以需在浓硫酸和加热条件下反应。 物质发生消去HBr的反应时，只有标☆的碳原子上的溴原子可消去，该碳原子相邻的碳原子上都有氢原子，所以其消去产物有3种。 30、答案：(每空1分，共10分)(1)还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度(2分) (2)不含淀粉酶 (3)①淀粉酶水解淀粉产生还原糖　 ②还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀(2分) 第二步：等量淀粉溶液 第三步：等量斐林试剂 第四步：沸水浴加热煮沸1～2 min 实验结果：A管砖红色，B管蓝色 (2分) (4)唾液淀粉酶　 氧化分解为CO2、H2O及释放能量；合成糖原(肝糖原、肌糖原)；转变成非糖物质(脂肪、某些非必需氨基酸)(3分) 解析：绝大多数酶是蛋白质，少数酶为RNA，蛋白质类酶的活性与温度有着密切的关系，在最适温度时活性最高；实验过程中注意实验设计原则的运用，除要控制的单一变量外，其他条件完全相同，如题中加入各种液体的数量、保温条件及时间、加热时间等，这些都需要做到符合等量性原则；口腔中的唾液淀粉酶可以把淀粉分解成麦芽糖，产生甜味。 第一种类型 ● ● A a ● ● B b ● ● A a ● ● B b ● ● A a ● ● b B 第二种类型 第三种类型 ④(2分)a.若子代植株花粉色：红色：白色＝6：3：7(1分) b. 若子代植株花粉色：白色＝1：1(1分) (3)(4分，每空1分) ① 5 5/7 ②2/3 四倍体 解析：(1)当BB存在或有aa存在时显白色，A__Bb显粉色、A__bb显红色可知，纯合白色植株的基因型有AABB和aaBB两种，纯合红色植株的基因型有AAbb，因此二者杂交的遗传图解有两种情况，过程具体见答案。(注意杂交符号、每一代数、基因型、箭头不要少，最好写上表现型) (2)这两对基因的位置有三种情况：两对等位基因位于两对同源染色体上；AB位于一条染色体上；Ab位于一条染色体上。AaBb粉色植株自交，如果子代性状分离比为粉色(4AaBb+2AABb)：红色(AAbb+2Aabb)：白色(AABB+2AaBB+aaBB+2aaBb+aabb)＝6：3：7，则为图示中的第一种类型；如果子代性状分离比为粉色(2AaBb)：白色(AABB+aabb)＝1：1，则为图示第二种类型。 (3)两对基因的遗传符合自由组合定律，说明两对等位基因位于两对同源染色体上，因此粉色植株自交后代中的白色植株的基因型是5种，为(AABB+2AaBB+aaBB+2aaBb+aabb)，因此白色植株中a的基因频率为2+2+4+2/2+4+2+4+2=5/7。子代红花植株(AAbb+2Aabb)中，杂合体出现的几率是2/3，若对杂合的红花植株幼苗用秋水仙素处理，那么形成的植株为四倍体(AAaabbbb)。 32、答案：(每空1分，共8分)(1)甲状腺激素　肾上腺素　(2)拮抗　(3)只有性腺细胞上含有接受促性腺激素的受体(2分) (4)神经递质 (5)促甲状腺激素释放 抗利尿 肾小管和集合管 解析：本题解题