2019-2020年高中化学 1.2水资源的合理利用规范训练 苏教版选修1.doc

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2019-2020年高中化学 1.2水资源的合理利用规范训练 苏教版选修1 考查点一　水体污染 1．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是 (　　)。 A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物 C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解 解析　磷是植物生长的营养元素，会促进水中藻类的生长。 答案　C 2．(江苏盐城高三二调)每年3月22日是世界水日，联合国确定的xx年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是 (　　)。 A．科学使用农药、化肥，减少水体污染 B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放 C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济体系 解析　造纸厂、化工厂建在水源地上游会造成水源污染，关注水质就是防止水体污染，不符合的为C。 答案　C 3．北海素有“蓝天、碧海、银沙滩”的美誉，某一次“世界帆船比赛”在此举行。为创造更美好的比赛环境，有人提出如下建议，你赞同的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①工业及生活污水必须经过处理达标后再排放 ②应用新技术、新工艺，减少排放污染物 ③为便于观看比赛，砍掉海边的树木 ④加快城市的绿化和美化建设 ⑤停止海洋捕捞和养殖业 A．①②③ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 解析　由题意可知，砍掉树木、停止捕捞和养殖业明显错误。 答案　B 4．(山东潍坊高三四县联考)3月22日是“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是 (　　)。 A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放 B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全 C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率 解析　若用纯净水代替自来水作生活用水，则会造成浪费，例如用纯净水洗衣服、冲厕所等。 答案　B 考查点二　硬水的软化 5．锅炉水垢的主要成分是 (　　)。 A．CaCO3、MgCO3 B．CaCO3、Mg(OH)2 C．CaSO4、MgCO3 D．CaSO4、CaCO3、MgO 解析　锅炉中水垢的形成主要是由暂时硬度引起的。加热时发生反应： Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，而MgCO3在继续加热时，水解生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式为：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。所以最后形成了CaCO3和Mg(OH)2的沉淀。 答案　B 6．下列方法适宜于软化永久硬水的是 (　　)。 A．离子交换法 B．长时间加热 C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3 解析　永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2等引起的，因此备选答案A是正确的。备选答案B只能软化暂时硬水，备选答案C和D根本不能软化硬水。 答案　A 7．某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度，以获得所需工业用水，则依次选用的试剂或方法是 (　　)。 A．Na3PO4、Cl2、离子交换法 B．碱石灰、纯碱、漂白粉 C．明矾、离子交换法、漂白粉 D．明矾、漂白粉、离子交换法 解析　净水是指利用胶体或其他方法使水中的固体杂质和悬浮物沉淀，常用明矾，故排除A、B；降低水的硬度，是指减少Ca2＋、Mg2＋浓度，可用离子交换法。 答案　D 8．以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图。 原水―→―→ (1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______________________________。 ①只是物理过程　②只是化学过程　③是物理和化学过程 FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。 (3)通入二氧化碳的目的是________和________。 (4)气体A的作用是______________________________________________。 这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________________性。 (5)下列物质中，________________可以作为气体A的代用品。 ①Ca(ClO)2　②浓氨水　③K2FeO4　④SO2 解析　(1)原水中的离子可以组合成CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、Mg(HCO3)2等物质，加入石灰的目的是降低水的硬度。可发生下列反应： Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O (2)加入凝聚剂目的是除去水中悬浮物，利用了Fe(OH)3胶粒与泥沙胶体胶粒带电相反而发生沉降的性质。 (3)通入CO2是为了除去加入的过量的石灰。 (4)气体A应为Cl2，其作用是对自来水进行杀菌消毒。 (5)应选具有强氧化性的消毒剂。其中FeO除杀菌消毒外，其还原产物是Fe3＋，同时起净水作用。 答案　(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O (任选其一，其他合理答案也可) (2)③　Fe(OH)3　(3)除去Ca2＋　调节pH　(4)杀菌消毒　强氧化　(5)①③ 考查点三　污水的处理方法和原理 9．(北京模拟)北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 (　　)。 A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 解析　砂滤的原理即过滤原理，除去较大固体颗粒；O3有强氧化性，可用于杀菌消毒；活性炭可以吸附水中悬浮杂质；游泳池中O3浓度过大对人体也有危害。 答案　C 10．下列物质都可应用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面考虑，它们当中最好的是 (　　)。 A．Cl2 B．Ca(ClO)2 C．KAl(SO4)212H2O D．Na2FeO4 解析　Cl2和Ca(ClO)2只对水起杀菌消毒的作用，没有沉降水中悬浮物的作用，而且其残留的氯会与水中的有机物发生作用生成对人体有害的有机氯。KAl(SO4)212H2O只对水起沉降悬浮物的作用，而且其残留在水中的Al3＋也对人体有一定危害。Na2FeO4具有强氧化性，对水有杀菌消毒的作用，Na2FeO4在起杀菌消毒作用的过程中，＋6价铁被还原为＋3价铁，＋3价铁又水解为Fe(OH)3胶体而起沉降水中悬浮物的作用。更为重要的是，Na2FeO4在对水的消毒和沉降悬浮物的过程中，不会产生对人体有害的物质。 答案　D 11．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“跨界水——共享的水、共享的机遇”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是 (　　)。 A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾 解析　明矾可以水解生成氢氧化铝胶体，从而吸附水中的悬浮物，将其变为沉淀除去。 答案　D 12．(北京模拟)近年来各种流行病肆虐，如SARS、禽流感、口蹄疫、甲型H1N1等。流行病流行时，需要对环境进行消毒，因此往往需要使用大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题。 (1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，实验室中可用Cl2与NaOH反应制取NaClO，写出其反应的离子方程式：______________________________________________。 (2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为______________________________________________。 (3)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不能使过碳酸钠失效的是________(单选，填序号)。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液 解析　(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)KClO3与SO2的反应为氧化还原反应，还原产物为二氧化氯，氧化产物为硫酸根。 (3)过碳酸钠中的碳酸钠能够与酸反应，故稀盐酸能使之失效；二氧化锰能使过氧化氢分解；高锰酸钾能氧化过氧化氢；碳酸钠、过氧化氢与碳酸氢钠都不反应。通过排除法也可以得出答案为D。 答案　(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO (3)D 13．如图是某市污水处理的工艺流程示意图： (1)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有________。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ (2)常用的混凝剂可以是____(任填一种混凝剂的名称)。 (3)加入熟石灰的目的是_________________________________。 写出相关的化学方程式_________________________________________。 (4)加入Na2S的作用是______________________________________________。 解析　(1)选A。过滤法属于物理方法，其他三种方法都属于化学方法。根据污水中的成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)212H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰目的是中和酸性废水，加入Na2S目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。 答案　(1)A (2)明矾(其他合理答案亦可) (3)中和酸性废水　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (4)除去Hg2＋ 14．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比KMnO4还强，反应中FeO被还原为Fe3＋。 (1)已知：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O反应中________元素被氧化，反应中生成2 mol Na2FeO4转移电子数为________； (2)高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是______________________________________________； (3)应用高铁酸钠净水事实上达到了________法和________法两者的净化要求。 解析　 铁元素化合价从＋3升到＋6，化合价升高被氧化作还原剂；当反应生成2 mol Na2FeO4时转移电子数为6NA；高铁酸钠除了具有强氧化性可杀菌消毒外，其还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质并沉降。 答案　(1)Fe　6NA　(2)还原产物Fe3＋发生水解，生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质并沉降　(3)混凝　氧化还原