2019年高中化学 专题3 第二单元 第一课时从自然界获取铁和铜 随堂基础巩固 苏教版.doc

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2019年高中化学 专题3 第二单元 第一课时从自然界获取铁和铜 随堂基础巩固 苏教版 1．高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是 (　　) A．焦炭和一氧化碳都是还原剂 B．采用富氧空气可以得到纯铁 C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2 D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿 解析：高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁的氧化物，这些反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B不正确；加石灰石的目的主要是为了造渣，C不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。 答案：A 2．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是 (　　) A．焦炭还原法 B．湿法炼铜 C．铝热还原法 D．电解冶炼法 解析：孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和H2O，生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。虽然也可用铝热法还原，但在本题中不是此法。 答案：A 3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 （ ） A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3（熔融）的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。 答案：B 4．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 (　　) A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 解析：方案①中，用H2还原CuO时，加热前要先通H2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H2，直到冷却为止，防止Cu重新被进入的空气中的O2氧化，因此，要制得1 mol Cu需要多于1 mol的H2，即需要多于1 mol的Fe，故等量的Fe方案①制得Cu的量少。 答案：C 5．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空： (1)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)写出碳酸钙参与反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：赤铁矿被还原成铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式为C＋O2CO2，CO2＋C2CO，碳酸钙参与反应的化学方程式为： CaCO3CO2↑＋CaO，CaO＋SiO2CaSiO3。 答案：(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)C＋O2CO2，CO2＋C2CO (3)CaCO3CO2↑＋CaO，CaO＋SiO2CaSiO3