（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第一单元 离子反应课件.ppt

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第一单元离子反应,专题2离子反应和氧化还原反应,[考试标准],考点一电解质及其电离,微专题4学考第25题——离子检验和推断,考点二离子反应和离子方程式,内容索引,,,,微专题3用分类思想书写跟量有关的离子方程式,,考点三离子共存,,课时训练,,电解质及其电离,考点一,1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2.电解质和非电解质(1)电解质是在中或下能够导电的。(2)非电解质是在中和下都不能导电的。注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。,,知识梳理,水溶液,熔融状态,化合物,水溶液,熔融状态,化合物,3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中电离的电解质叫弱电解质。4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。,部分,ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意(1)盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(2)金属氧化物是强电解质。,1.(2017浙江11月选考，3)下列属于电解质的是A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水,,解题探究,解析电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、部分金属氧化物和水。A为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；B为有机物，属于非电解质；C为盐类，是电解质；D为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。,√,答案,解析,1,2,3,2.(2017浙江4月选考，3)下列属于非电解质的是A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁,解析在熔融状态下或水溶液中均不能导电的化合物是非电解质。葡萄糖是非电解质；氢氧化钠和氯化钾是电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确。,√,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江10月选考，3)下列属于电解质的是A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝,解析A项，酒精是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误；B项，蔗糖是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误；C项，硝酸钾是盐，在水中或熔融状态下可电离产生自由移动的离子而导电，是电解质，正确；D项，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。,√,答案,解析,1,2,3,备考导向(1)要理解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质两组概念，并会熟练判断。(2)要会熟练书写电解质的电离方程式。,1,2,3,1.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)下列属于电解质的是A.铜B.氨水C.氧化钠D.蔗糖,题组一电解质、非电解质的判断,解析铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)下列物质属于非电解质的是A.液氯B.酒精C.氯化钠D.水,1,2,3,4,5,6,7,解析非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。A项，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，酒精属于非电解质，正确；C项，氯化钠属于电解质，错误；D项，水属于电解质，错误。,√,答案,解析,3.(2017浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试)下列物质属于非电解质的是A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3,解析石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；碳酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,4.下列关于强弱电解质的叙述错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,题组二强、弱电解质的判断,解析溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl等，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2017浙江省高三“超级全能生”3月联考)下列属于强电解质的是A.NaOHB.HClOC.NaCl溶液D.麦芽糖,解析NaOH是强碱，属于强电解质，A正确；HClO是弱酸，属于弱电解质，B错误；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；麦芽糖是非电解质，D错误。正确答案A。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误，D项NaOH是强电解质。,答案,解析,6.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是,1,2,3,4,5,6,7,√,易错警示,1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。,1,2,3,4,5,6,7,答案,7.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH____________________________；(2)H2CO3________________________________________；(3)H2SO4____________________；(4)Ca(OH)2________________________；(5)Fe(OH)3_______________________；,1,2,3,4,5,6,7,题组三电离方程式的书写,Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－,答案,(6)NH3H2O________________________；(7)NaCl___________________；(8)BaSO4_____________________；(9)NaHCO3____________________________________________；(10)NaHSO4__________________________；(11)NaHSO4(熔融)____________________________；(12)Al2O3(熔融)__________________________。,1,2,3,4,5,6,7,NaCl===Na＋＋Cl－,反思归纳,1.强电解质电离用“===”，弱电解质电离用“”。2.多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱电离一步完成。,1,2,3,4,5,6,7,离子反应和离子方程式,考点二,1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。,,知识梳理,Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋,H＋＋OH－===H2O,从A～E可知离子反应发生的条件：①生成的物质、②生成的物质、③生成的物质、④发生反应。(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中的物质的量减少的是(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。2.离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,减小,实际参加反应的离子符号,(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：,某一个具体的化学反应,同一类,型的离子反应,3.电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。①常见的强酸、弱酸,,注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。②常见的强碱、弱碱,,(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。,(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O,1.(2017浙江11月选考，12)下列离子方程式不正确的是A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===＋H2OB.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O,,解题探究,答案,解析,√,解析氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，故正确的离子方程式为＋Ba2＋===BaCO3↓。,1,2,3,2.(2017浙江4月选考，13)下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===B.金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋,答案,解析,√,1,2,3,解析澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH－===，A正确；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，D正确。,1,2,3,3.(2016浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===＋H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋===BaSO4↓,√,解析A项，不符合电荷守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；,答案,解析,1,2,3,备考导向离子方程式书写正误判断是历次高考必出的试题，且题号基本固定，复习时要注意总结命题中的常见陷阱，主要涉及化学式拆分是否合理，电子、电荷是否守恒，是否符合实际情况等。,1,2,3,1.按要求书写离子方程式：(1)Na和CuSO4溶液的反应。(2)Na2O2和H2O的反应。(3)Cl2和H2O的反应。(4)浓盐酸和MnO2的反应。(5)Cl2和NaOH溶液的反应。,题组一经典离子方程式的书写,答案,1,2,3,4,2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋,2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑,Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,(6)将Cl2和SO2等体积混合通入水中。(7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。(8)FeCl3溶液和H2S溶液的反应。(9)SiO2和NaOH溶液的反应。(10)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应。,答案,1,2,3,4,2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋,题组二突破离子方程式正误判断的三个“陷阱”,答案,解析,1,2,3,4,(一)合理拆分化学式2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O(),,,解析H2S是弱酸，应保留化学式。,答案,解析,1,2,3,4,(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(),,,解析NH3H2O是弱碱，应保留化学式。,解析Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。,突破陷阱,“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。,1,2,3,4,3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O()(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O()(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(),(二)是否满足“三守恒”,1,2,3,4,解析(1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。,,,,√,√,答案,解析,突破陷阱,“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,1,2,3,4,(三)离子反应是否符合反应原理,答案,1,2,3,4,4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“”(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋===BaSO4↓()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH3H2O()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋,(),,,,,,,,突破陷阱,“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系等。,1,2,3,4,用分类思想书写跟量有关的离子方程式,微专题3,题型一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。,,核心透析,答案,1,2,3,4,5,6,题型二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。(2)向含有OH－、的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为；。,答案,H＋＋OH－===H2O,OH－＋H＋===H2O,1,2,3,4,5,6,(3)向含有H＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为；。,答案,H＋＋OH－===H2O,1,2,3,4,5,6,题型三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；NaOH过量：。,答案,1,2,3,4,5,6,(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为。,碱,中,答案,思维建模,1,2,3,4,5,6,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,1,2,3,4,5,6,题型四范围型4.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求书写离子方程式：(1)≥2时，；(2)a≤b时，；(3)时，。,答案,1,2,3,4,5,6,5.向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2气体，按要求书写离子方程式：(1)＜1时，；(2)时，；(3)＝2时，；(4)＞3时，。,答案,CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O,1,2,3,4,5,6,6.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求书写离子方程式：(1)≥1时，；(2)时，；(3)时，；(4)时，。,答案,H＋＋OH－===H2O,OH－＋H＋===H2O,1,2,3,4,5,6,1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“”,,专题集训,答案,,,,√,1,2,3,答案,,,,,1,2,3,2.(2016浙江4月选考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是,√,答案,1,2,3,3.(2017金华市高三上学期期末)向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是A.a＝2b时，生成沉淀98.5agB.a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)C.0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加,＋3H2O,1,2,3,√,答案,解析,解析A项，发生反应为Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O，生成沉淀197bg，即98.5ag；B项，Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋NaOH＋H2OamolamolamolNaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(b－a)mol(b－a)mol(b－a)mol所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)；C项，当b＝a时，沉淀质量即达到最大值；,正确。,1,2,3,离子共存,考点三,1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_______________；若离子之间能，则不能大量共存。2.离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物,,知识梳理,应,不发生任何反,发生反应,②离子之间反应生成了挥发性气体,③离子之间反应生成了更难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。记忆：H＋与所有的弱酸根均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。(2)相互促进的完全双水解反应如,(3)生成配合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3H2O等。,(4)氧化还原反应,3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使石蕊溶液呈____的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amolL－1(a>7)的溶液。,红色,红色,橙色,红色,蓝色,蓝色,红色,H2,黄色,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－,,解题探究,√,答案,1,2,3,2.水溶液中能大量共存的一组离子是,√,C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；,答案,解析,1,2,3,3.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(),答案,,,√,,,1,2,3,答案,√,,,,,,反思归纳,1,2,3,判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)考虑生成气体和沉淀。(2)考虑生成气体、沉淀及其还原性。(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I－只考虑其还原性。(6)考虑其在酸性条件下具有强氧化性。,1,2,3,学考第25题——离子检验和推断,微专题4,1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。,,核心透析,有干扰,2.离子推断的破解方法(1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、(紫色)。②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子),④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,1.(2017浙江11月选考，25)取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH,,领悟真题,√,答案,解析,1,2,3,4,解析K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合③的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合③的结果，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合③的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合②的结果，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合③的结果，故D错误。,1,2,3,4,2.(2017浙江4月选考，25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：,答案,解析,下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl,√,1,2,3,4,解析焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、，一定不存在，可能含有K＋，B正确。,1,2,3,4,3.(2016浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：,答案,解析,下列说法正确的是A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和B.溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C.为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色,√,1,2,3,4,解析根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有，根据离子共存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，X中一定没有Br－，因为没有产生淡黄色沉淀，可能有、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2溶液，不能加入BaCl2，因为Ag＋干扰的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，错误。,1,2,3,4,①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。,1,2,3,4,√,答案,解析,1,2,3,4,答案,解析,,专题集训,√,1,2,3,4,无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。,1,2,3,4,答案,解析,B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C.原溶液中c()是0.1molL－1D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1molL－1,√,1,2,3,4,1,2,3,4,原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；,若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1molL－1，故D错误；故选D。,1,2,3,4,答案,解析,A.气体A可能是CO2或SO2,C.溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀,√,1,2,3,4,溶液X中一定不存在Fe3＋，一定存在Na＋和Mg2＋，故C错误；,溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，故D错误。,1,2,3,4,4.(2017台州中学高三上学期第四次统练)某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离及离子的水解)。,某同学进行了如下实验(必要时可加热)：,1,2,3,4,答案,解析,C.滤液A中可能含有K＋D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2,√,1,2,3,4,1,2,3,4,课时训练,1.(2017温州市九校高三上学期期末联考)下列属于电解质的是A.铜B.硝酸铵C.苏打水D.果糖,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,2.(2017浙江省名校新高考研究联盟高三第三次联考)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.Cl2B.NH3C.NaOHD.NaCl,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,3.(2017浙江省建人高复高三下学期第四次月考)下列物质属于电解质且能导电的是A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,4.(2017浙江省高考模拟)下列属于弱电解质的是A.液氯B.醋酸铵C.汞D.甲酸(HCOOH),√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,5.(2017温州市十校联合体高三上学期期末)下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化钙D.漂白粉,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,6.(2017绍兴市稽山中学高三上月考)下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A.①B.①③C.①④⑤D.①②③⑤,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,7.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)下列电离方程式书写不正确的是A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－,解析CaCl2、H2SO4是可溶性强电解质，在水中均能完全电离出阴、阳离子，而NH3H2O是弱碱、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在电离平衡，其电离方程式均用“”，故C错误；答案为C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,C.CH3COOH===CH3COO－＋H＋,√,19,8.(2017浙江省高考模拟)下列离子方程式书写正确的是A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===＋Cl－＋2H＋B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：＋OH－===NH3H2OC.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析既然SO2少量，则NaClO过量，很明显NaClO还能与已生成的H＋继续反应，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===＋Cl－＋2HClO，故A错误；少量NaOH首先与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，否则即使生成NH3H2O，也会与Fe3＋进一步反应：Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3，故B错误；过量CO2能继续反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===，故C错误；溶液变蓝是因为空气中的O2把I－氧化为I2，酸性条件下的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,9.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)下列离子方程式正确的是A.Na2O2投入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,√,19,解析Na2O2投入水中，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,10.(2017温州中学高三3月高考模拟)下列离子方程式书写正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,√,19,解析碳酸钙是不溶于水的盐，在离子方程式中写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C错误；化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，D正确。,19,11.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)下列离子方程式正确的是A.Zn与稀H2SO4反应：2Zn＋2H＋===2Zn2＋＋H2↑B.氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析A项，电荷不守恒，应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误；B项，HClO为弱酸，不能拆，应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；C项，Na2SiO3属于钠盐，易溶于水，应为＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合，书写时以少量的为基准，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,12.(2017台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是B.氯化镁溶液与氨水反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.金属钠与硫酸镁溶液反应2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,NH3H2O不能拆开，B项错误；,金属钠与硫酸镁溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，D项正确；答案选D。,19,13.(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是A.Na＋、I－、K＋、Br2B.Mg2＋、Cu2＋、C.Fe2＋、Cl2、K＋、D.ClO－、Cl－、CO2、Na＋,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,14.[2017金华市武义一中高三(上)月考]在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是,√,解析A项，该组离子之间不反应，能大量共存，但为紫色，与无色不符，错误；B项，该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，正确；C项，因H＋与OH－结合生成水，则不能大量共存，错误；D项，因Fe3＋与OH－结合生成沉淀，则不能大量共存，错误；故选B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,15.(2017湖州中学高三上月考)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是,√,解析A项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH－有氢氧化镁沉淀生成，加入H＋有二氧化碳气体生成，正确；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋没有气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH－没有沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH－没有沉淀生成，错误；故选A。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,16.(2017嘉兴市桐乡高中高三上月考)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析在酸性溶液中不存在[Ag(NH3)4]＋，故A错误；能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中Fe2＋与(H＋)能发生氧化还原反应，碱性溶液中Al3＋、Fe2＋结合OH－生成沉淀，则不能大量共存，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；因SCN－、Fe3＋能结合生成络离子，Fe3＋、I－能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,17.(2017金华市浦江中学高三上月考)下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,加入铝产生氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在H＋、Mg2＋，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；,19,18.(2017稽阳联考)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀。下列关于原溶液组成的结论，不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,B.为了确定是否存在Cl－，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C.c()＝0.05molL－1D.4.88g沉淀中含有3种成分,答案,解析,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确；故选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,则关于原溶液的判断中正确的是A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在Cl－C.肯定存在的离子是、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定,实验验证,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,