2019-2020年高二化学上学期期中试题 理（含解析）新人教版.doc

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2019-2020年高二化学上学期期中试题 理（含解析）新人教版 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分． 1．（3分）下列叙述正确的是（　　） 　 A． 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 　 B． 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 　 C． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 　 D． 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 考点： 强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子； 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物； 单质，混合物既不是电解质也不是非电解质； 在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质． 解答： 解：A．硫酸钡溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，故A错误； B．硝酸钾为电解质，故硝酸钾溶液能导电，硝酸钾溶液是混合物，故B错误； C．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C错误； D．石墨中含有自由电子，能导电，但它是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确， 故选D． 点评： 本题考查电解质、非电解质和强弱电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件． 　 2．（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　） 　 A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C 考点： 反应速率的定量表示方法．. 专题： 化学反应速率专题． 分析： 根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式． 解答： 解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2． 故反应方程式为2A+3B=2C． 故选A． 点评： 本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解． 　 3．（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（　　） 　 A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol 　 B． 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量多 　 C． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 　 D． 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0 考点： 反应热和焓变．. 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A、燃烧热是生成液态水时放出的热量； B、H2O（g）生成H2O（l）时放热； C、△H的大小只与反应物和生成物有关，与反应条件无关； D、能量越低越稳定． 解答： 解：A、燃烧热是生成液态水时放出的热量，而题目中是生成水蒸气，故A错误； B、H2O（g）生成H2O（l）时放热，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的热量多，故B错误； C、△H的大小只与反应物和生成物所具有的能量和有关，与反应条件无关，故C错误； D、物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，故D正确． 故选：D． 点评： 本题应明确燃烧热的概念，并且知道△H的求算，该题比较基础． 　 4．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（　　） 　 A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率 　 B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 　 C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 　 D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 考点： 化学平衡的影响因素；催化剂的作用．. 专题： 压轴题；热点问题；化学平衡专题． 分析： 根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关． 解答： 解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对； B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错； C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对； D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对； 故选：B． 点评： 本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小． 　 5．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　） 　 A． 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 　 B． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 　 C． 在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 　 D． 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法 考点： 化学反应速率的影响因素．. 专题： 化学反应速率专题． 分析： A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小； B．铁与浓硫酸发生钝化； C．催化剂加快反应速率； D．增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂． 解答： 解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误； C．硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确； D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大． 　 6．（3分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　） 　 A． 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 　 B． HCN易溶于水 　 C． 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 　 D． HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断． 解答： 解：A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确； B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误； C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误； D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大． 　 7．（3分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　） 　 A． HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ B． HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ 　 C． NH3+H+=NH4+ D． NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ 考点： 电离方程式的书写．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式． 解答： 解：A、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣表示HCO3﹣的水解方程式，故A错误； B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣表示HCO3﹣与OH﹣反应的方程式，故B错误； C、NH3+H+=NH4+表示NH3与H+反应的方程式，故C错误； D、NH3•H2O⇌NH4++OH﹣表示NH3•H2O的电离方程式，故D正确； 故选D． 点评： 本题主要考查了电离方程式电离方程式的判断，难度中等． 　 8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　） 　 A． 加入少量W，逆反应速率增大 　 B． 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 　 C． 升高温度，平衡逆向移动 　 D． 平衡后加入X，上述反应的△H增大 考点： 化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动； B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态； C、升高温度平衡向吸热反应移动； D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关． 解答： 解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误； B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确； C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误； D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握． 　 二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分． 9．（5分）从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应 B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低 　 A． A B． B C． C D． D 考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素．. 专题： 基本概念与基本理论． 分析： A、反应能自发进行，则△H﹣T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0； B、减小气体体积，压强先变大后减小，但比原来大； C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快； D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大． 解答： 解：A、反应能自发进行，则△H﹣T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0，这是一个熵增加的反应，故A正确； B、压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，压强也是先变大后减小，但比原来大，故B错误； C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确； D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了反应自发进行的条件以及影响化学平衡移动的因素，利用勒夏特列原理解释平衡移动时，注意“减弱这种改变”而不能消除． 　 10．（5分）在容积不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/mol 　 B． 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 　 C． 曲线b表示可能使用了催化剂 　 D． 降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大 考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素．. 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A、热化学方程式需要标注物质聚集状态； B、恒温恒容容器中加入惰气，体系总压增大，分压不变，平衡不动； C、催化剂降低反应活化能，增大反应速率，不改变化学平衡，焓变不变； D、平衡常数随温度变化； 解答： 解：A、该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=508KJ/mol﹣600KJ/mol=﹣92 kJ/mol，故A错误； B、恒温恒容容器中加入惰气，体系总压增大，分压不变，平衡不动，达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动，故B正确； C、催化剂降低反应活化能，增大反应速率，不改变化学平衡，焓变不变，曲线b表示可能使用了催化剂，故C正确； D、降低温度和缩小容器体积均可使化学平衡发生移动，平衡常数随温度变化，该反应平衡常数不变，故D错误； 故选BC． 点评： 本题考查了化学反应焓变，平衡影响因素的分析判断，平衡常数随温度变化，掌握基础和平衡移动原理的应用是关键，题目难度中等． 　 11．（5分）在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：⇌，下列说法正确的是（　　） 　 A． 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 　 B． 该反应不是氧化还原反应 　 C． 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 　 D． 该反应的平衡常数表达式是 考点： 化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： A、反应可逆，加入NaOH中和了氢离子，平衡正向移动； B、该反应无化合价变化； C、加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动； D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中． 解答： 解：A、CrO42﹣是黄色，Cr2O72﹣是橙红色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向浓度，CrO42﹣浓度增大，溶液呈黄色，故A错误； B、该反应无化合价升降，不是氧化还原反应，故B正确； C、重铬酸根离子水解出来的氢离子浓度很小，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确； D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中，故D错误； 故选BC． 点评： 本题考查了水解平衡的移动，离子颜色、氧化还原反应、平衡常数表达式的写法等等，考查范围广，难度不大． 　 12．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） 　 A． 该反应的△H＜O 　 B． 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 　 C． 300℃时，O﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol﹣L_1 min ﹣1 　 D． A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．. 专题： 化学平衡专题． 分析： A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断； B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小； C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）； D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇 的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断． 解答： 解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确； B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误； C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol•L﹣1•min ﹣1，故C正确； D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误； 故选AC； 点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理． 　 三、填空题 13．（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度（℃） 30 40 50 60 70 显色时间（s） 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为　4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O　． （2）该实验的目的是　探究温度对反应速率的影响　． （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是　淀粉溶液　，实验现象为　无色溶液变蓝色　． （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是　CD　（填字母）． A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是　每升高10℃，反应速率增大约2倍　． （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是　保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验　． 考点： 探究温度、压强对化学反应速率的影响．. 专题： 实验设计题． 分析： （1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写； （2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响； （3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色； （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序； （5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍； （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验． 解答： 解：（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O， 故答案为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O； （2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响； （3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液； 无色溶液变蓝色； （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序，故答案为：CD； （5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍； （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验． 点评： 本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论． 　 14．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）下表是一些键能数据（kJ•mol﹣1） 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C﹣F 427 C﹣Cl 330 C﹣I 218 H﹣H 436 S=S 255 H﹣S 339 回答下列问题： （1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：　218KJ•mol﹣1　＜C﹣Br键能＜　330KJ•mol﹣1　（回答数值和单位）． （2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q=　﹣229　． （3）已知下列热化学方程式： O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1 PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1 O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1 则反应O2（g）+　PtF6　（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=　﹣77.6　 kJ•mol﹣1． 考点： 反应热和焓变；热化学方程式．. 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： （1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，分析图表数据分析化学键键能大小； （2）依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到； （3）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式． 解答： 解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，C﹣Br键的键能范围为218 KJ•mol﹣1 ＜C﹣Br键能＜330 KJ•mol﹣1， 故答案为：218 KJ•mol﹣1 330 KJ•mol﹣1； （2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=2436KJ/mol+255KJ/mol﹣22339KJ/mol=﹣229KJ/mol； 则Q=﹣229， 故答案为：﹣229； （3）①O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1 ②PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1 ③O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1 依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣776KJ/mol， 故答案为：PtF6；﹣77.6． 点评： 本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键，题目较简单． 　 15．（16分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为　Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO　； （2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字） （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向　正　移动；（填“正”、“逆”或“不”） （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向　正　移动．（填“正”、“逆”或“不”） （5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H+）增大，请运用平衡移动原理进行解释：　Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大　． 考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： （1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质； （2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；结合平衡计算平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到； （3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行； （4）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行； （5）次氯酸光照分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行． 解答： 解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO； （2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L， Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO 起始浓度：0.09 0 0 0 转化浓度：0.03 0.03 0.03 0.03 平衡浓度：0.06 0.03 0.03 0.03 K===4.510﹣4， 故答案为：4.510﹣4； （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正； （4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；正； （5）氯气和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，溶液中次氯酸见光分解，反应的化学方程式2HClO=2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，生成盐酸溶液，溶液中氢离子浓度增大， 故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大． 点评： 本题考查了氯气性质，化学平衡的影响因素影响，平衡计算应用，Cl2溶于水的离子反应方程式；平衡常数的计算；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移动的影响判断是解题关键． 　 16．（15分）（15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）： 时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 w.9 n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n（SO3） w0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列问题： （1）　3～4min、7～9min　时段，反应处于平衡状态． （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是　增大压强　；平衡向　正　方向移动．（填“正”、“逆”或“不”） （3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．2600C　Cr2O3　 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是　Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率　． （4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2） 对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2 时，SO2转化率的预期变化曲线． 考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．. 专题： 化学平衡专题． 分析： （1）依据物质物质的量不变判断反应达到的平衡； （2）依据第5min时物质的物质的量变化分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增加，平衡正向进行； （3）根据图示内容对比260℃时SO2的转化率来寻找反应速率最快，根据催化剂和二氧化硫转化率之间的关系来判断Fe2O3作催化剂的优点； （4）n（CO）：n（SO2）=2：1时反应速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之间，压强对反应速率的影响来回答即可． 解答： 解：（1）图表数据分析可知在3～4min和7～9min时，二氧化硫、氧气和三氧化硫物质的量不变说明反应达到平衡，故答案为：3～4min、7～9min； （2）第5min时物质的物质的量变化分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增加，平衡正向进行，依据平衡移动原理分析可知增大压强平衡正向进行；符合物质的量变化； 故答案为：增大压强；正；　 （3）根据图示内容，对比260℃时不同催化剂作用下SO2的转化率，可以看出Cr2O3作催化剂时，反应速率最快，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，但是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率； 故答案为：Cr2O3；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率； （4）n（CO）：n（SO2）=2：1时反应速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之间，反应速率介于二者之间，且二氧化硫的转化率和n（CO）：n（SO2）=3：1是相等的，即，故答案为：． 点评： 本题考查了影响反应速率和化学平衡的因素，侧重于催化剂的影响考查，注意对图象的分析应用，题目难度中等．