2019年高二上学期第二次（10月）月考化学试题 含答案.doc
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2019年高二上学期第二次（10月）月考化学试题 含答案 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ） A．地热能 B．太阳能 C．氢能 D．化石能源 2．下列有关叙述正确的是（ ） A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质 C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快 D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质 3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ） A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（ ） A．v（D）=0.05mol/（L•min） B．v（B）=0.15mol/（L•min） C． 3v（B）=2v（C） D．A的转化率为40% 5. 反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动 6．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（ ） A．由C（s，石墨）═C（s，金钢石） △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 B．CO（g）燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1 C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＜△H2 7.用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大 B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小 C．只能选用酚酞作指示剂 D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点 8.某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（ ） A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1 C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同 9．已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g） △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 10．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 11．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体; D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 13、 将V1ml1.0molL－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml）。下列叙述正确的是（ ） A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明热能可转化为化学能 C. NaOH溶液的浓度约为1.5molL－1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 14、已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色） △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ） A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆） C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)
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