2019-2020年高考化学一轮复习 第3章 基础课时2 镁、铝及其化合物限时训练（含解析）.doc
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2019-2020年高考化学一轮复习 第3章 基础课时2 镁、铝及其化合物限时训练（含解析） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是 ( )。 A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 解析 MgO的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl2制备Mg，A错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B正确；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D正确。 答案 A 2．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )。 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析 假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为 mol、 mol，4 mol＝mol，2 mol＝ mol，所以选A。 答案 A 3．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )。 A．3 molL－1盐酸 B．4 molL－1 HNO3溶液 C．5 molL－1 NaOH溶液 D．18.4 molL－1 H2SO4溶液 解析 B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。 答案 A 4．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是 ( )。 解析 镁与铝的质量比是8∶9，则其物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的1/2，排除C、D，故选A。 答案 A 5．(xx皖北四市联考)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ( )。 A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 解析 镁条燃烧时，发生的反应有：2Mg＋O22MgO① 2Mg＋CO22MgO＋C② 若0.1 mol镁条全部发生反应①，反应后固体的质量m＝0.1 mol40 gmol－1＝4.0 g。 若0.1 mol镁条全部发生反应②，反应后固体的质量m＝0.1 mol40 gmol－1＋0.05 mol12 gmol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。 答案 D 6．(xx武汉联考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO 解析 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量的OH－，A项中的Fe3＋、HCO不能大量存在。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，B项中的所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，C项中的Ag＋不能大量存在，且F－和Ca2＋因能生成难溶的CaF2也不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与D项中的CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 答案 B 7．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( )。 ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a－b) mol A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤ 解析 解答本题首先要明确铝盐与碱反应的原理及二者量与产物的关系。 a mol AlCl3完全转化为Al(OH)3时所需的KOH的物质的量为3a mol，且沉淀最大值为a mol。 故①③⑤有可能出现。 当b<3a时，KOH不足，此时 n[Al(OH)3]＝n(KOH)＝ mol， 故④可能，②不可能； 当3a
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