2019-2020年高考化学分类题库 考点15 硫元素单质及其重要化合物.doc

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2019-2020年高考化学分类题库 考点15 硫元素单质及其重要化合物 ．(xx福建高考9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是 ( ) A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)物质之间的转化; (2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。 【解析】选A。A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧产生Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。 ．(xx浙江高考7)下列说法不正确的是 ( ) A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【解析】选C。液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。 ．(xx重庆高考2)下列说法正确的是 ( ) A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱; (2)亚硫酸根容易被硝酸氧化。 【解析】选B。A项,非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强,错误;B项,非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强,正确;C项,Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO属于碱性氧化物,与NaOH溶液不反应,错误;D项,SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化,则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,错误。 ．(xx安徽高考28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL－1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设: 假设一:溶液中的N 假设二:溶液中溶解的O2 (1)验证假设一 该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL－1BaCl2 溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 　　　　　　　 假设一 成立 实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL－1Ba(NO3)2 溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 　　 　 (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如下图: 实验1中溶液pH变小的原因是　 ; V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)　 。 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程) (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是 。 【解题指南】解答本题时应按照以下流程: 【解析】(1)假设一的验证即验证N氧化了SO2,因此实验设计需排除装置中氧气的干扰。实验1:盐酸的酸性强于H2SO3,SO2与BaCl2不反应,无明显现象。实验2:结论是假设一成立,则实验2的现象是溶液中产生白色沉淀。 (2)分析图象知实验1、2随着二氧化硫的通入,溶液的pH都减小至不变,实验1的pH减小的原因是发生了如下反应:SO2＋H2OH2SO3,H2SO3H＋＋HS,实验2的pH小于实验1的原因是生成了强酸,反应的离子方程式为3SO2＋2N＋2H2O3S＋2NO↑＋4H＋。 (3)假设二的验证即验证O2氧化了SO2,因此实验设计可向溶解了氧气的氯化钡溶液中通入二氧化硫,根据有无沉淀产生而判断,此时实验1作为参照实验。实验3:将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25 mL 0.1 molL－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,则假设二成立,否则不成立。 (4)氧气与H2SO3的反应方程式为2H2SO3＋O22H2SO4,KNO3与H2SO3的反应是2KNO3＋3H2SO32NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O,根据方程式可知等物质的量的H2SO3,生成H2SO4的量,前者多些,故前者的pH小些。 答案:(1)无明显现象　溶液中产生白色沉淀 (2)SO2溶于水生成弱酸亚硫酸 3SO2＋2N＋2H2O3S＋2NO↑＋4H＋ (3)实验1作为参照实验。实验3:将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25 mL 0.1 molL－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,则假设二成立,否则不成立 (4)小于　氧气与H2SO3的反应方程式为2H2SO3＋O22H2SO4,KNO3与H2SO3的反应是2KNO3＋3H2SO32NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O,根据方程式可知等物质的量的H2SO3生成H2SO4的量,前者多些 ．(xx北京高考26)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示: (1)反应Ⅰ的化学方程式是　 。 (2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。 ①根据上述事实,下列说法正确的是　　　　(选填序号)。 a.两层溶液的密度存在差异 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是　 。 ③经检测,H2SO4层中c(H＋)∶c(S)=2.06∶1。其比值大于2的原因是 　。 (3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH=＋550 kJmol－1。 它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l)SO3(g)＋H2O(g) ΔH=＋177 kJmol－1; ⅱ.SO3(g)分解。 L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。 ①X代表的物理量是　 。 ②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。 【解题指南】解答本题时应按照以下流程: (1)流程图中的箭头反应物、生成物反应方程式 (2) 【解析】(1)反应Ⅰ是水、二氧化硫和碘反应生成硫酸和HI:SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI。 (2)①溶液分层与溶液的密度有关,a正确;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b错误;根据“含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层”知c正确。 ②碘浓度不同,则溶液颜色不同,碘浓度大,颜色深,可通过观察颜色辨别,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层。 ③H2SO4溶液中溶有少量HI,c(H＋)增大,使溶液中c(H＋)∶c(S)的值大于2。 (3)根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH=＋196 kJmol－1。 ①该反应正反应为气体体积增大的反应,压强增大,平衡逆向移动,SO3的转化率减小,故X代表的物理量为压强。 ②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应,相同压强时,温度升高,平衡正向移动,SO3的转化率增大,故L2>L1。 答案:(1)SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI (2)①a、c ②观察颜色,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层 ③H2SO4层含少量HI (3)①压强 ②L2>L1;SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH=＋196 kJmol－1,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大 ．(xx四川高考9)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 实验1:连接装置A－B－C－D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 molL－1盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 molL－1NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无S。 (1)仪器X的名称是　　　　。 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是　　　　(填字母编号)。 a.盛装0.200 0 molL－1NaOH溶液 b.用0.200 0 molL－1NaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是　　　　mol。 实验2:连接装置A－D－B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有S,无S。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。 (4)检验装置D内溶液中有S,无S的实验操作和现象是 　。 (5)装置B内溶液吸收的气体是　　　 　。 (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是　 。 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)硫酸钡难溶于盐酸,但是亚硫酸钡能溶于盐酸; (2)二氧化硫和氨气与水反应生成亚硫酸铵固体。 【解析】(2)滴定操作时,应按照查漏、清洗、润洗、装液、调整液面、读数的顺序进行,故其操作的正确顺序为dbaec。 (3)品红溶液不褪色,说明气体产物中无SO2。滴定后溶液中无S,说明气体产物中无SO3。则所吸收的气体应为氨气。气体装置B盛有0.035 mol盐酸,由滴定结果可知,剩余盐酸0.005 mol,则消耗盐酸0.03 mol,吸收气体0.03 mol。 (4)亚硫酸钡在稀盐酸中溶解,并放出SO2,而硫酸钡不溶于稀盐酸。可以向溶液中滴加氯化钡溶液,然后滴加稀盐酸,若先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解,则证明溶液中有亚硫酸根离子而没有硫酸根离子。 (5)由题意,(NH4)2SO4完全分解,导气管内的白色固体为(NH4)2SO3,装置D中为Na2SO3溶液,则气体产物中有SO2、NH3、H2O。又因气体产物中无氮氧化物,则产物中应有N2。装置B只能吸收气体产物中的NH3。 (6)根据信息,在此条件下硫酸铵分解生成二氧化硫、水、氨气以及氮气,即3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。 答案:(1)圆底烧瓶　(2)dbaec　(3)0.03 mol (4)取D内液体少许于试管中,先滴加氯化钡溶液,然后滴加稀盐酸,若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,释放出有刺激性气味的气体,这证明溶液中有亚硫酸根离子而没有硫酸根离子 (5)氨气 (6)3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O