2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 相对分子质量及其计算（含解析）.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 相对分子质量及其计算（含解析） 　【知识点的认识】 1、相对原子质量的定义： 以一种C-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量． 相对原子质量=一个原子的质量112一个C-12原子的质量， 注意：1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；2）相对原子质量的单位是“1”． 2、化合物的相对分子质量计算： 化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和． 【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可． 题型：相对原子质量的计算 典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　） A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=mn计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答． 解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子， 则n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol， 所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol， 又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等， 设X的相对原子质量为x，则 2x+165=108， 解得x=14， 故选C． 点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单． 【解题思路点拨】本考点比较简单，要注意相对原子质量和摩尔质量在数值上时相等的，相对原子质量没有单位，摩尔质量的单位是“g/mol”． 一、选择题（共15小题） 1．已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.011022，则此气体的相对分子质量是（　　） 　 A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol 　 2．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（　　） 　 A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.3 　 3．2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（　　） 　 A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294 　 4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　） 　 A． 1H218O与D216O的相对分子质量相同 　 B． H2O与D2O互称同素异形体 　 C． 氘（D）原子核外有1个电子 　 D． 1H与D互为同位素 　 5．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（　　） 　 A． 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 　 B． 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 　 C． 一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值 　 D． 锑元素的质量与12C原子质量的的比值 　 6．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（　　） 　 A． 6种 B． 7种 C． 11种 D． 12种 　 7．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（　　） 　 A． 1种 B． 5种 C． 6种 D． 7种 　 8．下列对于混合气体的描述，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数） 　 A． 分子数为NA的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28 　 B． 体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 　 C． Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34 　 D． 对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变 　 9．某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（　　） 　 A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69 　 10．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（　　） 　 A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl 　 11．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（　　） 　 A． 16 B． 17 C． 44 D． 64 　 12．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　） 　 A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d 　 13．某醇的分子式为CnH2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（　　） 　 A． 92 B． 69 C． 46 D． 32 　 14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（　　） 　 A． B． C． D． 　 15．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　） 　 A． 28 B． 30 C． 38 D． 40 　 　 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．（1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有　　　　　　种． 质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为　　　　　　，中子数之比为　　　　　　． 　 17．已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为　　　　　　． 　 18．已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为　　　　　　． 　 19．标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？ 　 20．已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为　　　　　　． 　 　 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷） 21．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量． 　 22．自然界中氯化钠是由Na与Cl、Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，求11.7g氯化钠中Cl的质量． 　 23．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是： （1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：　　　　　　； 红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：　　　　　　； （3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：　　　　　　． 　 　 【考点训练】相对分子质量及其计算-2 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共15小题） 1．已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.011022，则此气体的相对分子质量是（　　） 　 A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol 考点： 相对分子质量及其计算． 分析： 根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量． 解答： 解：2.2g该气体的物质的量为n===0.05mol，该气体的摩尔质量M===44g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44． 故选C． 点评： 本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大． 　 2．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（　　） 　 A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.3 考点： 相对分子质量及其计算． 分析： 反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等求解． 解答： 解：K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3， 故选D． 点评： 本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大． 　 3．2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（　　） 　 A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294 考点： 相对分子质量及其计算；质量守恒定律． 专题： 守恒法． 分析： 根据质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出A的质量，再根据质量守恒定律求出B的质量，结合D的相对分子质量运用质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出B的相对分子质量． 解答： 解：结合方程式2A+3B═C+3D，所以有：m（A）==5.4g， 根据质量守恒定律，则：m（B）=34.2g+0.6g﹣5.4g=29.4g， 根据质量之比等于相对分子质量之比，结合方程式2A+3B═C+3D，所以有： =，解得：M（B）=98 故选C 点评： 本题易错点为A与C的质量比为6：38，不是3：38，也是解题的关键所在． 　 4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　） 　 A． 1H218O与D216O的相对分子质量相同 　 B． H2O与D2O互称同素异形体 　 C． 氘（D）原子核外有1个电子 　 D． 1H与D互为同位素 考点： 相对分子质量及其计算；同位素及其应用；同素异形体． 分析： A．1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体； C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数； D．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素． 解答： 解：A．1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，两者相对分子质量相同，故A正确； B．H2O与D2O均为水，属于化合物，同素异形体指单质，所以不互为同素异形体，故B错误； C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确； D．具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项B为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大． 　 5．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（　　） 　 A． 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 　 B． 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 　 C． 一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值 　 D． 锑元素的质量与12C原子质量的的比值 考点： 相对分子质量及其计算；同位素及其应用． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 127.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值． 解答： 解：A、各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误； B、元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确； C、一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误； D、元素为一类原子的总称，故D错误． 故选：B． 点评： 考查相对原子质量的概念，注意区别几个相对原子质量，难度不大． 　 6．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（　　） 　 A． 6种 B． 7种 C． 11种 D． 12种 考点： 相对分子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 根据提供的原子组合可能的CO2分子，再根据相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和计算，据此判断． 解答： 解：由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有： 12C16O2，相对分子质量为12+162=44； 12C17O2，相对分子质量为12+172=46； 12C18O2，相对分子质量为12+182=48； 14C16O2，相对分子质量为14+162=46； 14C17O2，相对分子质量为14+172=48； 14C18O2，相对分子质量为14+182=50； 12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45； 12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46； 12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47； 14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47； 14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48； 14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49； 所以由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共7种． 故选：B． 点评： 考查分子的概念、相对分子质量的计算，难度较小，关键在于组合出可能的二氧化碳分子． 　 7．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（　　） 　 A． 1种 B． 5种 C． 6种 D． 7种 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 采用排列组合的方法计算存在的分子种类=C31C21，然后去掉相对分子质量相同的即可． 解答： 解：H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31C21=6种，但11H1737Cl和13H1735Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种， 故选B． 点评： 本题以分子的构成为载体考查了同位素，难度不大，根据排列组合分析解答即可． 　 8．下列对于混合气体的描述，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数） 　 A． 分子数为NA的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28 　 B． 体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 　 C． Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34 　 D． 对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变 考点： 相对分子质量及其计算． 分析： A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据M=分析，根据温度和压强影响气体的体积及混合气体体积为22.4L未知是否为标准状况下判断； B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变； C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应生成氨气和氯化钠； D．根据M=分析，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，该反应混合气体的摩尔质量始终不变． 解答： 解：A．分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量为1mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，CO、N2摩尔质量都为28g/mol，根据M=1molCO、N2混合气体的平均相对分子质量为28，但CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，体积不一定是22.4L/mol，无法计算混合气体的体积，故A错误； B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故B错误； C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，O2、NH3摩尔质量分别为32g/mol、17g/mol，所以得到混合气体的平均相对分子质量应介于17g/mol﹣32g/mol之间，故C错误； D．反应前后气体的物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，所以达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查摩尔质量与相对分子量的有关计算，注意M=、ρ=公式的运用，22.4L/mol的使用条件，注意C选项的极限法，题目难度中等． 　 9．某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（　　） 　 A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 根据相对密度计算出混合气体的相对分子质量，假定混合气体为1mol，计算出混合气体质量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，计算出X的物质的量，根据质量守恒X的质量等于混合气体的质量，在利用摩尔质量计算X的相对分子质量． 解答： 解：混合气体的平均相对分子质量为0.71432， 假定混合气体为1mol，则质量为0.71432g/mol1mol=0.71432g． 由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，设生成混合气体为1mol需X的物质的量为nmol则 1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol． 所以气体X的摩尔质量为=79.97g/mol． 所以气体X的相对分子质量为79.97． 故选：B． 点评： 考查利用摩尔质量计算物质的相对分子质量，难度较小，关键利用方程式确定X与混合气体的物质的量关系，根据质量守恒确定反应物x与混合物的质量关系． 　 10．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（　　） 　 A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 根据平均相对分子质量等于40，其中必然有一个大于40，一个小于40，或两个都等于40来解答． 解答： 解：A．N2和O2的相对分子质量分别为28，32，都小于40，不符合题意，故A错误； B．CO2和O2的相对分子质量分别为44，32，一个比40大，一个比40小，符合题意，故B正确； C．SO2和CO2的相对分子质量分别为64，44，都大于40，不符合题意，故C错误； D．HCl和N2的相对分子质量分别为36.5，28，都小于40，不符合题意，故D错误； 故选：B． 点评： 本题主要考查了混合气体平均相对分子量，注意平均值法的使用，难度不大． 　 11．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（　　） 　 A． 16 B． 17 C． 44 D． 64 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量． 解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，所以V（A）：V（O2）===4：1，所以M（A）=16，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是16，故选A． 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大． 　 12．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　） 　 A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比． 解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d， 故选B． 点评： 本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大． 　 13．某醇的分子式为CnH2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（　　） 　 A． 92 B． 69 C． 46 D． 32 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： CnH2n+1OH和金属钠反应的关系式为：CnH2n+1OH～Na～H2↑，根据氢气的体积计算其物质的量，进而计算醇的物质的量，根据M=计算相对分子质量即可． 解答： 解：CnH2n+1OH和金属钠反应的关系式为：CnH2n+1OH～Na～H2↑，生成氢气0.56L（标准状况）即0.025mol，则消耗的醇的物质的量是0.05mol，所以M= =46g/mol，即此醇的相对分子质量是46． 故选C． 点评： 本题涉及醇和金属钠反应的性质以及公式的应用，难度不大，注意知识的联系以及计算的方法是关键． 　 14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（　　） 　 A． B． C． D． 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 1mol﹣COOH与1mol﹣OH生成1molH2O，二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物质的量是二元醇的2倍，根据n=计算水的物质的量，进而计算二元醇的物质的量，根据质量守恒计算二元醇的质量，再根据M=计算二元醇的摩尔质量，据此可得二元醇的相对分子质量． 解答： 解：3.6g水的物质的量为=0.2mol， 故二元醇的物质的量为0.2mol=0.1mol， 根据质量守恒可知，二元醇的质量为：Wg+3.6g﹣9g=（W+3.6﹣9）g， 该二元醇的摩尔质量为：=g/mol， 该二元醇的相对分子质量在数值上和摩尔质量相等． 故选B． 点评： 本题考查有机物的有关计算，难度中等，根据酯化反应的规律确定水与二元醇的关系是解答关键． 　 15．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　） 　 A． 28 B． 30 C． 38 D． 40 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题；平均值法． 分析： 根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答． 解答： 解：按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种： ①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6 ③C8H18→2C3H6+C2H6 ④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4 ⑤C8H18→3C2H4+C2H6 以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与． 这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量＜≤， 即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：28.5＜≤38． 故选B、C． 点评： 本题以裂化为载体，考查相对分子质量范围的判断，难度较大，关键判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围． 　 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．（1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有　5　种． 质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为　10：9　，中子数之比为　8：9　． 考点： 相对分子质量及其计算；物质的量的相关计算． 分析： （1）根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断； 先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比和中子数之比． 解答： 解：（1）氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，则形成的氯化氢分子的相对分子质量种类有5种，故答案为：5； 质量相同的H216O和D216O的物质的量之比为：=10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为108：910=8：9， 故答案为：10：9； 8：9． 点评： 本题考查了物质的量的计算、微粒中质子数和中子数的计算，侧重于原子结构的考查，注意氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，题目难度不大． 　 17．已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为　　． 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 根据相对原子质量的求法，进行分析求出O的相对原子质量． 解答： 解：因1个P2O5分子比1个P2O3多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（n﹣m）g．因此，一个氧原子的质量是（n﹣m）g，相对原子质量的标准（即一个碳﹣12原子质量的）是（n﹣m）g=，故答案为：． 点评： 本题主要考查的是学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力． 　 18．已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为　35.5+16n　． 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式为ClOn﹣，据此分析计算． 解答： 解：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式为ClOn﹣，氧的原子量为16，氯的原子量为35.5，所以该离子式量为35.5+16n， 故答案为：35.5+16n； 点评： 本题考查化学式中化合价规律的应用，掌握化学式中化合价代数和为零是解答关键，题目难度不大． 　 19．标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？ 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答． 解答： 解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M可得出，M===32g/mol，摩尔质量与相对分子质量的数值相等．所以该气体的相对分子质量为32， 答：该气体的相对分子量为32． 点评： 本题考查物质的量的计算，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 　 20．已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为　16　． 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答． 解答： 解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol， 由M=ρVm可知， M=0.717g/L22.4L/mol=16g/mol， 又摩尔质量与相对分子质量的数值相等， 则该气体的相对分子质量为16， 故答案为：16． 点评： 本题考查相对分子质量的计算，明确M=ρVm是解答本题的关键，较简单． 　 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷） 21．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量． 考点： 相对分子质量及其计算． 分析： 依据标准状况下的气体物质的量n==计算摩尔质量，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等． 解答： 解：2.24L某气体在标准状况下的物质的量==0.1mol，质量为3.2g，摩尔质量M===32g/mol，该气体的摩尔质量约为32g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该气体的相对分子质量为32， 答：该气体的相对分子质量为32． 点评： 本题考查了气体摩尔体积和摩尔质量的计算应用，注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等是关键，题目较简单． 　 22．自然界中氯化钠是由Na与Cl、Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，求11.7g氯化钠中Cl的质量． 考点： 相对分子质量及其计算． 专题： 计算题． 分析： 元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，先根据元素的相对原子质量计算3517Cl和3717Cl的原子个数比，再根据原子个数比计算3717Cl的质量． 解答： 解：11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g=7.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比； ，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.5=1：3，所以含3717Cl的质量=100%37g/mol=1.85g， 答：11.7g氯化钠中Cl的质量为1.85g． 点评： 本题以计算核素的质量为载体考查了同位素原子个数的计算，难度不大，明确元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值是解本题的关键． 　 23．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是： （1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：　S8　； 红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：　S6　； （3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：　S4　． 考点： 相对分子质量及其计算；阿伏加德罗定律及推论． 专题： 计算题． 分析： （1）根据M=ρVm计算该SX蒸气的摩尔质量，据此计算x值，写出分子式． 相同状况下，相同体积的气体，气体的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算SX蒸气的摩尔质量，计算x值，写出分子式． （3）相同条件下，密度之比等于等于摩尔质量之比，据此计算SX蒸气的摩尔质量，计算x值，写出分子式． 解答： 解：（1）标准状况密度为11.34克/升，则SX蒸气的摩尔质量为11.34g/L22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254 解得，x=8，所以为S8． 故答案为：S8． 相同状况下，相同体积的气体，气体的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，所以SX蒸气的摩尔质量为6.6229g/mol=192g/mol，所以32x=192，解得x=6，所以为S6． 故答案为：S6． （3）相同条件下，密度之比等于等于摩尔质量之比，所以SX蒸气的摩尔质量为2g/mol64=128g/mol，所以 32x=128，解得x=4，所以为S4． 故答案为：S4． 点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论、相对分子质量计算等，难度中等，可利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．