2019-2020年九年级化学 5.2 中和反应教案 鲁教版.doc

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2019-2020年九年级化学 5.2 中和反应教案 鲁教版 [教学目标] 知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应 2．理解中和反应在实际中的应用 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法 1． 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱 4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。。 情感态度与价值观 通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。 [教学资源分析] 酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而理解酸碱能反应，进一步强调该反应是中和反应。接着，教材立即放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻映象。溶液酸碱度的表示法和测定法是本课题的一难点，在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过探究“溶液酸碱度对头发的影响”的实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 [教学策略分析] 1.本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关中和反应的知识。 2.利用好课本现有内容和资源，如中和反应用于医药部分：班上假如正好有学生刚被蚊虫咬过，此时可以在课堂上给他涂些稀氨水或牙膏等碱性物质，通过学生的亲生体验来更好的掌握相关知识，从而更好地调动学生学习的积极性和主动性。 [教学重难点] 教学重点： 1．中和反应及其应用。 2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 教学难点： 1．中和反应的理解和应用。 2．酸碱性和酸碱度的区别。 课时安排：2课时 [教学准备] 1．根据内容搜集相关图片（见教学过程） 2．让学生提前一天搜集身边一些可以配制溶液的物质。 3．调查周围人所使用的洗发水，并记录下洗过头以后的舒适程度以及发质变化。 [教学过程] 教学 流程 教师活动 学生活动 设计意图 设疑导入 实验分析 〈第一课时〉 〈提问〉 我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？ 〈指导实验〉 ①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。 ③与本组同学一起观察现象，分析原因。 提出猜测 动手实验 讨论交流 分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。 顺水推舟 深入探究 〈引导〉 溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？ 指导观察图10—14 〈小结〉 NaOH+HCl = NaCl+H2O 〈举例〉 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 按课本要求进行探究实验 小组讨论 得出结论 学生通过比较实验获得新知，增强了求知欲。 在小组讨论的基础上辅以举例，让学生自己观察和归纳相同的部分，便以理解后面的中和发应的定义。 归纳总结 形成概念 〈归纳、汇总〉 氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。 酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 理解记忆 适当记载 加深对概念的理解，为下面实际运用作准备。 指导运用 加深理解 展开联想 〈投影〉 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 〈归纳〉 1． 改变土壤的酸碱性 如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 2． 处理工厂的废水 如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理 3． 用于医药 如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 观看图片 不断思索，寻找生活中其他的例子 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来，并形成了想把前面的知识也投放与社会的理念。 激发学生的发散性思维 ［板书设计］ 课题二 酸和碱之间会发生什么反应 一．中和反应 1、中和反应的特征 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2、中和反应的实际应用 （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医疗保健 人教版：《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计 　　作者：学科专家 　发布时间：2011-03-02 江苏省无锡市民办辅仁中学　王　瑾 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。 三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过 “溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟） 五、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。 学生上讲台演示： ①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。 ③观察现象，分析原因。 提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。 启发： 溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？ 按课本要求进行探究实验。 学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。 边分析边书写化学方程式。 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。 再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式） 氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 1、书写化学方程式； 2、理解盐、中和反应； 3、了解盐的概念。 1、提高运用基本化学用语的能力； 氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。 观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。 4、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 2、明确基本概念； 3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？ 积极思考，利用所学的新知回答问题 现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 工业 如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放 农业 如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活 如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味 如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？ 学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 观看图片 并不断思索，寻找生活中其他的例子 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维 我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？ 教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞 我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。 指导学生阅读溶液酸碱度的表示法 1、观察实验现象 2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识 在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受 归纳： 溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强 ②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强 测定pH最简便的方法—用pH试纸 演示实验： 使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH 根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论 仔细观察，学习测溶液pH的实验方法 培养整理知识和归纳知识的能力 活动与探究2： 学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。 充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。 指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义： ①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 ②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 阅读整理 培养学生的阅读能力 每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验： 1、溶液酸碱度对头发的影响 2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。 思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现 将课堂上的气氛带回家，起到“意犹未尽”的效果。让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，并指导学生要利用化学知识提高生活质量。 完成书后习题1、2、4 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。 1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 pH ＜ 7溶液为酸性 pH ＞ 7溶液为碱性 pH =7溶液为中性 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 家庭小实验，书后剩余习题 《酸和碱之间会发生什么反应》 刘学忠　2011/10/3 15:31:31　盐池一中阎淑霞　22　1 《酸和碱之间会发生什么反应》 教学设计 章节名称 人教版《九年级化学下册》第十单元课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》P58 课时2 第一课时 教材分析 酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以教材没有简单将它作为酸或碱的性质，而是专门编成一个课题来说明。教材首先开门见山，由课题提出“酸和碱之间会发生什么反应”这一问题，引导学生思考，本节课主要想通过酸碱指示剂等相关知识，来初步判断典型的重要的碱氢氧化钠和盐酸（均无色）是否会发生化学反应，发生怎样的化学反应为主要的链条来展开探究的，交流讨论，得出酸和碱之间会发生中和反应这一结论。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。然后教材又从酸碱性的角度说明了中和反应在实际中的应用价值，并引出溶液的酸碱度——pH及其应用(第二课时)。 学情分析 通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步的认识，课题2提出酸和碱之间会发生什么反应的问题，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。鉴于学生习惯于根据现象判断反应的发生，而某些酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这也正是探究活动的切入点。同时学生在本单元课题1的学习中已经知道酸碱在水溶液中能解离成自由移动的离子，这为学生从离子的角度认识酸碱之间的反应准备条件，利用教材图10-13学生能从微粒角度进行分析中和反应的实质，加深对中和反应的认识和理解。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，无论是宏观事实，还是微观理论都具有很强的说服力。 教学 目标 知识与技能： 1.知道酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例. 2.理解盐的定义。 过程与方法： 1.通过学生对新闻报道的理解提出猜想，引发学生探究酸和碱之间会发生什么反应，来探索酸和碱之间会发生中和反应的实事. 2.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。 3．尝试与他人合作、交流分享感受、想法或探究活动成果。 情感、态度与价值观： 1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。 2.体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。 教学重、难点 重点：中和反应的概念及其应用。 难点：中和反应的实质、盐的定义。 教学策略 创设情景、讲述、小组交流学习、小组讨论，演示实验，探究实验，设计实验方案， 活动（实验）准备 小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、药匙。 教学过程（第一课时） 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 创 设 情 景 探 究 实 验 多媒体展示硫酸泄漏 提出问题一：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生化学反应？ 设问：Ｃu(OH)2和硫酸是否发生了化学反应？ 验证猜想：酸和碱之间确实会发生反应 引出课题：酸和碱之间会发生什么反应 观看新闻报道 【提出猜想】哪酸和碱之间能不能发生反应呢？ 【探究实验１】向该试管中滴加稀硫酸。学生观察现象 得出结论：Ｃu(OH)2确实和稀硫酸发生了化学反应 创设真实情景、激发兴趣通过生活中的事故，启迪思维。引发学生提出酸和碱能否反应的猜想。探究实验验证猜想。 讲授新课 互 动 教 学 过渡：其它的酸和碱混合是否也有明显的实验现象说明发生反应？ 学生思考 探寻酸和碱反应是否为普遍规律 让学生对探究ＮaOH溶液和稀盐酸的反应引起兴趣。 【演示实验】在一支试管中先后倒入少量无色的ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．观察是否有明显的现象，说明它们之间发生化学反应吗？ 观察现象 思考 回答：没有明显现象。 给学生留下疑惑，激发探究兴趣。 探 究 实 验 提出问题二：你怎样设计实验证明这个反应是否发生了？ 引导启发设计思路 巡视指导 方案小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。 【探究活动1】1.利用给出的药品，讨论、设计实验方案并在学案上记录本组设计的实验方案 实验药品：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液或无色酚酞试液， 训练学生发散思维的能力，培养学生的实验操作能力。 在老师的引导下，让学生学会科学探究的方法。 提出问题三：如何追踪方案一中NaOH溶液与稀HCl是否恰好完全反应？ 巡视指导 得出结论：控制NaOH溶液与稀HCl是恰好完全反应的关键是逐滴滴加稀盐酸，恰好变无色时停止． 【探究活动2】1.利用增加的药品，讨论、设计实验方案,并在学案上记录本组设计的交流实验方案 2.设计方案一的小组操作实验，展示实验 培养学生的发散性思维,使学生具备创新的科学素养. 多媒休展示 动画 提出问题四：现在烧杯里面的溶液的溶质是什么将反应后所得溶液滴２滴在铜片上进行加热。 请同学们思考这个白色固体是氢氧化钠吗?为什么? 通过观看微观动画和即兴表演完成这个反应的化学方程式 观看微观动画 即兴表演四名同学扮演 找朋友 板演化学方程式 通过多媒体模拟展示微观世界，形象直观得让学生理解反应生成NaCI。 分析 NaOH+HCI==NaCI+H2O 举例其它酸和碱反应 板演化学方程式，认真分析，思考得出盐的定义。中和反应的概念。 巩固基本概念和基础知识 一、 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。如NaCI、Na2CO3、 CaCO3 、 CuSO4等。 二．中和反应在实际中的应用 知 识 应 用 解释用熟石灰抢险浓硫酸泄漏的原因？ 多媒体展示 1）熟石灰改良酸性土壤 2）胃乐胶囊成分 夏天被蚊虫叮咬产生蚁酸，怎样解决这种痛痒难忍呢？ 利用熟石灰与硫酸发生中和反应，中和浓硫酸．总结中和反应在实际中的应用 （一）解决农业问题（二）解决工业问题 （三）解决生活问题 中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。 本节 小结 【交流】回顾与反思：学完本节 我的收获是：　 我的发现是： 小组交流 代表发言 加强对新学知识的理解与记忆。 作 业 1、 教材第65页5、6、8题。 2、 以“我是中和反应”为题写一篇中和反应在实际中广泛应用的小论文。 查阅相关资料收集有关中和反应在生活中应用的资料。 培养学生利用化学原理解决实际问题的能力。 课 后 反 思 在教学设计上，切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。 从教学效果来看是比较满意的，学生兴趣盎然、思维活跃、认真观察比较。但是由于时间的限制以及教师引导的不够深入，使学生在设计实验时更多的趋向于酸碱指示剂的选用，而忽略了其它方法的思考和尝试，因而学生思维没有完全被激活，设计方案也显得比较单一，“百家争鸣，百花齐放”自然不尽如人意。 农业 板书设计 医药 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 应用 酸 + 碱 盐 + 水 中和反应 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时 中和反应及其应用 田晓利 教学目标 知识与技能： 1、知道酸和碱发生的中和反应。 2、了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法： 1、通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观： 1、进一步增强学生学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 教学重点： 酸碱之间的中和反应 教学难点： 中和反应的探究过程 教学过程 一、情境导入 课件展示漫画：胃痛病人看医生、《胃舒平》的说明书。 问：1、胃酸的主要成分是什么？ 2、读《胃舒平》标签，说出《胃舒平》的主要成分是什么？ 3、为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？ 二、学生自学 1、 展示目标，提出问题： 为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？请同学们阅读课本解决下面两个问题： （1）知道酸和碱发生的是什么反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 2、实验探究，尝试探索： 提供药品：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸、稀硫酸、 让学生从老师提供的药品中选择适当的物质，通过小组讨论，设计探究实验方案，动手实验，自主选择两组或两组以上药品,并记录本组所选药品、观察到的现象以及得到的结论。 3、教师巡看指导，发现问题，及时指导。 三、互动交流 1、展示成果，提出疑问： 让各小组选一位代表发言（也可补充），交流展示各组的探究成果。培养学生学习交流的能力，增强学生的成就感和愉悦感。 提出疑问： 有的酸与碱混合没有明显现象，能否说明二者之间不反应呢？ 2、小组交流，共同释疑。 3、继续探究： 在学生交流的基础上，教师要适时点拨，并提出新的问题：“有的酸与碱混合没有明显现象，能否说明二者之间不反应呢？请同学们再次通过小组合作交流，设计实验来解决这个问题”（这时给学生提供：石蕊溶液、酚酞溶液），教师巡回指导。 4、交流展示实验成果，然后教师进一步提问：“同学们能否通过阅读课文找出酸与碱反应的规律？” 5、总结与反思： 在总结规律的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示： （1）中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。 （2）盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。 （课件展示：酸碱中和反应的微观变化，帮助学生进一步理解中和反应的实质。） （3）中和反应的实际应用： 组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？（提示“胃舒平”含氢氧化铝），并书写有关反应的化学方程式。 让学生通过阅读课本回答中和反应的实际应用，展示有关内容。 四、反馈检测 （一）初步应用，巩固新知： 1、下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A、2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B、 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C、 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20 D、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( ) A、服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过量 B、使用熟石灰改良酸性土壤 C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （二）变式应用，深化理解： 生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？ （三）综合应用，形成技能： 1、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？ 2、做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？ 3、正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为什么？ （四）实践作业： 用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，尝试用厨房中的物质将它清除。 课题二 酸和碱之间会发生什么反应 齐家楼初中 段兰峰 授课班级是九一班，，共39人，男生22人，女生17人，在九年级四个班学习纪律均处于中间水平，但是这个班的学生思维活跃，善于动脑，学生好动，对学习化学也很感兴趣，特别喜欢做化学实验，这节课又是实验探究课，有前面学习化学的基础，学生一定会喜欢，这节课也一定能上好，学生一定能学好。 本课题是义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十单元《酸和碱》课题二《酸和碱之间会发生什么反应》，本课题教材的编写从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应，教材简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的价值，并引出了溶液的酸碱度———PH及其应用，本课题内容与实际生活和生产有密切联系。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。所以，本教材没有简单将它作为酸碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题说明，这就更体现了其重要性。一方面为今后学习中和滴定做准备，另一方面也让学生感受和了解化学与生产、生活得紧密结合，为学生进入社会具备必要的化学知识做准备。本课题简单介绍盐的概念，使学生了解盐的组成，又为第十一单元盐、化肥的学习做铺垫。溶液酸碱度的表示法和测定法是本课题的一难点，在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过探究“溶液酸碱度对头发的影响”的实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 一、教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 二、教学重难点 1教学重点 （1）酸碱之间的中和反应。 （2）用pH试纸检验溶液的酸碱性。 2 教学难点 中和反应的探究过程 三、教学方法 采用“和谐互助，当堂达标”的方法，观察、分析、归纳、联系生活实践；“恰当设置合作点，适当呈现展示点。”的模式分成六人小组教学。 四、课时安排：2课时 五、教学准备 1．让学生提前一天搜集身边一些可以配制溶液的物质。 2．调查周围人所使用的洗发水，并记录下洗过头以后的舒适程度以及发质变化。 六、教学过程 第一课时 教学 流程 教师活动 学生活动 设计意图 复习 回顾 请同学们回答常见酸和碱遇石蕊试液和酚酞试液如何变色？ 无需举手，自由有序发言 为新课做铺垫 创设 情景 表演“雨落红花现”和“雨落红花消失”的魔术 请一名同学展示“胃舒平”的说明书 观看魔术表演 并阅读说明书 以魔术的奇妙现象激起学生的求知欲，为后面的实验探究做铺垫。 通过药品说明书的介绍，让学生感受生活中处处有化学 设疑 导入 同学们想知道“胃舒平”治疗胃病的原因吗？想自己做刚才的魔术吗？ 利用问题激起学生继续探究的兴趣 过渡 我们今天一起来学习课题2－－酸和碱之间会发生什么化学反应 板书 课题2－－酸和碱之间会发生什么化学反应 提出问题 1、酸和碱之间是否会发生化学反应？ 2、如果发生化学反应，又会有什么特点？ 学生进行猜想并提出假设 使学生形成悬念为下面的的科学探究做好准备 实验与探究 提供药品：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸、稀硫酸 选用药品 实验现象 所得结论 （1） （2） （3） （4） 从老师提供的药品中选择适当的物质，通过小组讨论，设计探究实验方案，自主选择两组或两组以上的药品，并记录本组所选药品、观察到的现象以及得到的结论。 设计目的： 1、让学生学会解决问题的方法。 2、培养小组合作能力、动手操作能力， 3、为进一步探究做铺垫。 交流与发现 教师巡视并请小组代表发言。然后组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论 每小组选一名代表发言，展示本组的实验探究成果。 交流后得出结论：（1）有明显现象。（2）无明显现象。 培养学生的成就感和愉悦感。 教师总结，肯定学生的探究成果。 （1）培养学生学习交流的能力。（2）增强学生的成就感和自信心 进一步提出问题 “有的酸和碱混合没有明显现象，能否说明二者之间不反应呢？” 小组合作交流，提出猜想与假设。 让学生通过认知与现象的碰撞，产生新的学习需求和方向。将学生的探究欲望引到新的境界。 实验与探究 提供药品：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液和酚酞试液 教师巡回指导，帮助有困难的学生寻找解决问题的突破口 小组合作交流，设计实验证明NaOH溶液和稀盐酸发生了化学反应 通过自主探究，培养学生的创新精神和参与意识。 交流与发现 教师总结，肯定学生的探究成果。 小组代表发言，展示本组的实验探究成果。 将知识内容与学习方法融为一体，使每个学生都能获得成功的体验。另外利用合作交流，培养学生的合作竞争意识。 分析与总结 请同学们分析课本中的三个化学方程式（提示：从化合价的角度去分析） 学生分析并总结出规律：酸与碱反应化合价没有变化 练习 请同学们书写在探究中所涉及的化学方程式 请四位同学板演，其他同学写到练习本上 巩固化学方程式的书写 归纳与总结 形成 概念 氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。 酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 理解记忆 适当记载 加深对概念的理解，为下面实际运用作准备。 自主 学习 小组 讨论 交流 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，请同学们阅读课本59页内容，回答下列问题： 1、“胃舒平”治疗胃酸过多的原因。 2、早晨空腹时为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？ 3某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理洒了一地的硫酸？ 4、做完实验后的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？ 让学生带着问题自学课本知识。 中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。 当堂 达标 进行巡视，对于学困生进行一对一的指导，使他们学会正确的解题思路 学生练习（习题附后） 反馈学生对本堂知识的掌握情况以及目标的完成情况。 本堂小结 本节课你收获到了什么？ 比一比哪个组的同学收获的最多 小组交流 代表发言 加强对新学知识的理解与记忆。 七、作业 课本第65页4、6、8题. 八、板书设计 课题2 酸和碱之间会发生什么化学反应 一、中和反应 1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (学生自己书写) Ba(OH)2+2 HCl=BaCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=Ba2SO4↓+2H2O 2、盐：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。 3、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 二、中和反应在实际中的应用 1、解决农业问题 2、解决工业问题 3、解决生活问题 附：当堂达标试题 1、下列反应属于中和反应的是（ ） A. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O B. 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O C. Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O D. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 2、下列反应不加指示剂就无法判断反应是否发生的是（ ） A. CO2 + Ca(OH)2 B. CuO + H2SO4 C. NaOH + HCl D. Fe + HCl 3、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（ ） A、火碱 B、熟石灰 C、碳酸钠 D、稀硫酸 4、下列常见物质，其中属于盐的是（ ） A、盐酸 B、氢氧化钙 C、碳酸钠 D、生石灰 5、实验研究发现硒酸（H2SeO4）与稀硫酸的化学性质相似，请写出硒酸的四点化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示） 第二课时 一、教学过程 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 创设情景 阅读教材 〈引入〉通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？ 组织学生阅读溶液酸碱度的表示法 小组讨论 阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识 在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受 板书 1、酸碱度的表示法——PH 归纳总结 统一认识 板书 2、pH与酸碱性的关系 溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强 ②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强 测定pH最简便的方法—用pH试纸 〈举例〉 pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值 。 根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论 培养整理知识和归纳知识的能力 实验 探究 〈引导〉提出实验要求，指导完成探究报告 操作步骤 情况记录 结论 1、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH试纸上 稀硫酸pH约为 ， 稀盐酸pH约为 氢氧化钠溶液pH为 氢氧化钙溶液pH为 氯化钠溶液pH为 碳酸钠溶液p为 蒸馏水pH约为 2、分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约1/3试管的水振荡，再分别滴到pH试纸上 稀硫酸pH约为 氢氧化钠溶液pH约为 氯化钠溶液pH约为 3、将橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂，分别滴到pH试纸上 橘子汁pH约为 雪碧pH约为 糖水pH约为 自来水pH约为 肥皂水pH约为 洗涤剂pH约为 注意点： ①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？ ②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？ 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告 利用实验探究加深学生对知识的感性认识，并且学会从一般到特殊的认识过程 充分开发教材资源，也可让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。 阅读教材 指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义： ①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 ②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 阅读整理并交流溶液酸碱度的重要意义 培养学生的阅读能力 小黑板 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 活动 探究 引发思考 指导学生进行教材P63页的活动与探究，(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。) 在不同pH溶液中浸过后 1 4 7 10 13 光泽 用手拉断的难易程度 观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。 （组织学生讨论） 1．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 2．把课前准备内容按小组交流 动手实验 观察现象 根据课前调查情况相互交流讨论 通过学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入现实生活，并指导学生要善于利用化学知识提高生活质量。 练习 巩固 提高兴趣 每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验： 1．测量你家使用的洗发香波的pH。 2．测量你家使用的护发素的pH。 （各小组整理好数据，以小组为单位上交测定结果） 回家实验 整理数据 分析讨论 寻找新发现 撰写小论文 将课堂上的气氛带回家，使兴趣持久保持，同时，通过撰写小论文的形式，参与社会调查和社会决策；起到“意犹未尽”的效果。 附:当堂达标试题 1. 下图是身边一些物质的pH，由图可知，下列说法中没有错误的是（　） A. 胃酸过多的病人不宜多吃柠檬 　　B.食用的酱油显酸性 C. 西瓜属于碱性食品 　　　　　　D.橘子的酸性比牛奶强 2. 下表为家庭中一些常见物质的pH。 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 烧碱 pH 3 9 7 10 12 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋 3 做酸碱中和试验时，取一支试管，倒入2 mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用——逐渐滴入稀盐酸，同时不停地—— ，直至溶液恰好变成—— 为止。此时试管的—— 比滴加稀盐酸前一定—— 。 二、板书设计： 课题2 酸和碱之间会发生什么化学反应 三．溶液酸碱度的表示方法 —— pH 1.pH试纸的使用方法 2. pH的范围：0 — 14 溶液的pH 溶液的酸碱度 〈7 酸性溶液 =7 中性溶液 〉7 碱性溶液 pH越大碱性越强，酸性越弱；pH越小酸性越强，碱性越弱。 3. 常见溶液的Ph 4. 溶液酸碱度的意义 三、布置作业 1、下册课本P64，习题、必做题1、2、选做题 7 2、下列各种食物的近似PH，呈碱性的是（ ） A 桔子 2.4 B 醋 3.3 C 纯牛奶 6.5 D 小苏打 9.1 3、某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A 呈酸性 B 呈碱性 C 呈中性 D 呈弱碱性 4、“雪碧”等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，其PH将（ ） A 变大 B 变小 C 不变 D无法判断 酸和碱之间会发生什么反应》课例分析 ----第十单元《酸和碱》课题2（第一课时） 南京市第十四中学/武明 摘自：《南京市第十四中学》 [教学目标] 一、知识与技能： 1、知道酸和碱之间发生的是中和反应 2、了解中和反应在生产生活中的应用 3、知道盐是化合物中的一类物质 二、过程与方法： 1、通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应 2、增强学生应用所学知识解决实际问题的能力 三、情感、态度、价值观： 1、通过认真观察分析探究酸碱之间的反应，培养学生实事求是的科学态度和探究精神 2、通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣 3、初步感受对立统一的思想 [教学重点难点] 酸碱中和反应 [内容分析] 这节课是继学习了第十单元酸和碱的第一课题----常见的酸和碱之后的第一课时。学生已经初步了解了稀盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠和石灰水等常见的酸和碱的性质，知道使用紫色石蕊和无色酚酞能初步鉴别酸溶液和碱溶液，因此具备使用酸碱指示剂的变色情况来设计和分析实验，同时结合已有的实验室制取氢气和二氧化碳的反应原理为本节课实施实验设计方案打下了一定基础。本节课具有承上启下，进一步了解酸碱性质的作用。 [教学准备] 1、教师准备稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、无色酚酞、石蕊试剂、 金属锌、石灰石、烧杯、滴管、试管等。 2、学生准备预习 【教学模式】科学探究和合作学习 教学设计流程图： [教学实录] 教师活动 学生活动 设计意图 （播放录像益达无糖口香糖广告）“咀嚼益达口香糖，平衡酸碱度”。酸碱之间是通过什麽反应达到平衡的？ 板书：课题2酸和碱之间会发生什么反应 提问：二者反应了吗？你是怎么判断的？ 讨论：通过实验分析判断氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生化学反应？ （充分调动学生的思维，激发学生思维的广阔性，使学生利用已有的酸碱知识，选择合适的试剂或药品，注意药品量的问题，设计多种实验来验证。） 电脑动画：NaOH+HCl反应的微观过程，讨论上述反应中离子的变化。 讲解:酸溶液与碱溶液反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水. 演示:新制的氢氧化铜与稀硫酸反应 分析：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的结构特点。 引出盐的概念和中和反应并分析中和反应特点。 板书：中和反应 盐 提问：了解了中和反应，你是怎样理解酸碱平衡的？请用生活实例说明。 投影：酸雨、工业酸性废水的危害及治理方法。 总结：中和反应在生产、生活中的应用。 分组实验： 向10mlNaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象，交流汇报。 设计实验证明自己的猜想。进行实验。对比分析，交流汇报 方法1：向氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊，溶液显兰色。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液颜色渐淡变成紫色继续加稀盐酸溶液逐渐变红。 方法2：向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞，溶液显红色。用浇头滴管逐滴加入稀盐酸溶液颜色变淡，再小心加入一滴红色褪去。 方法3：向稀盐酸中加入1～2滴石蕊溶液，显红色，再加入氢氧化钠溶液红色慢慢变淡，变紫变蓝。 方法4：对比实验现象，优选实验方案。说明氢氧化钠溶液和稀盐酸之间发生了化学反应。 回答：氢离子与氢氧根离子结合生成了水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合成新的化合物。稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的确发生化学反应。生成氯化钠和水。 书写化学方程式。 NaOH+HCl==NaCl+H2O 观察、描述实验现象。 练习： Cu(OH)2+H2SO4---- NaOH+H2SO4---- Ca(OH)2+HCl---- 回答：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 练习： 判断下列反应是否属于中和反应？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fez2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 例举生活中的酸碱中和反应 快速闪现不同酸碱盐的化学式尝试回忆并分类。 归纳：已学习的酸、碱的化学性质。 反馈练习 利用学生已有的知识，激发学生思考，增强求知 通过实验探究增强学生对知识获得的能力，同时培养学生严谨学习态度和科学思维方法。 从微观上使学生认识酸碱反应的实质，为理解中和反应打下基础。 分散难点，及时练习化学方程式的书写。 比较、归纳 巩固中和反应。 联系实际使学生真正体会：生活处