2019-2020年中考化学总复习单元复习教学案 第五单元化学方程式.doc

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2019-2020年中考化学总复习单元复习教学案 第五单元化学方程式 三维点击 1.了解质量守恒定律的内容及守恒的原因；理解化学方程式的含义和应遵循的原则；能正确书写简单的化学方程式；掌握化学方程式的计算步骤，从定量的角度进一步理解化学反应。 2.通过实验探究，掌握质量守恒定律；理解在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；通过有关化学计算的练习，使学生掌握解题格式，培养分析、解决问题的能力。 3.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，逐步培养定量研究问题的能力，同时培养逻辑推理能力；通过对具体化学反应的分析、书写、计算及应用，培养实事求是的科学态度。 命题指津 1.质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要从化学反应的实质去理解质量守恒定律，围绕这一考点，中考试题往往给出生产、生活中的事例，判断产物或确定其中某一物质化学式；或依据化学反应实质，运用质量守恒定律，揭批“伪科学”荒谬言论。 2.化学方程式这部分内容除了常见的、各省市必考的按要求书写化学方程式，判断化学方程式正误，以及由所提供信息书写化学方程式外，在xx年的中考中还出现了配平化学方程式的试题，出题的形式大多是选择题、填空题，分值多为1—4分。 3.预测化学方程式计算的步骤、格式、含杂质的化学方程式计算以及综合计算等，是中考必考的重点，也是难点。 教材精梳理 知识清单 1.质量守恒定律 (1)质量守恒定律内容 运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其气体。 (2)质量守恒定律的微观解释 2.化学方程式 (1)化学方程式的定义 (2)化学方程式的意义 (3)化学方程式的读法 (4)化学方程式的书写原则 依据客观反应事实；遵守质量守恒定律 (5)化学方程式的书写步骤 ①正确地书写反应物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接；②配平化学方程式;③把短线改为等号，注明生成物的状态和反应条件。 (6)化学方程式的配平 3.利用化学方程式计算的步骤和方法 (1)设未知量 (2)写出反应的化学方程式并配平 (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 (4)列出比例式，求解 (5)简明地写出答案 基础示例 1.8克硫在________克氧气中完全燃烧生成16克二氧化硫。 2.若完全电解18克水，可生成2克氢气和________克氧气。 3.1克水完全汽化仍为１克，这遵守质量守恒定律，这种说法对吗？ 4.某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质中一定含有________元素，可能含________元素。 5.根据质量守恒定律，在A2+B2====2C中，C的化学式用A、B可表示为________。 6.实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。写出工业上用氯气和熟石灰〔Ca(OH)2〕为原料制取漂白粉〔Ca(ClO)2+CaCl2〕的化学方程式：______________________________。 7.利用化学方程式进行计算，在工业生产上，可以__________，并有利于__________。 8.在反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，_________份质量的铝和_________份质量的Fe2O3反应，生成_________份质量的铁和_________份质量的Al2O3。欲制28 g铁，则需Al为_________g。上述反应属___________(填基本类型)反应。 示例提示 1.8 2.16 3.不对，不是发生的化学变化。4.碳、氢两 氧 5.AB 6.2Cl2+2Ca(OH)2==== Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7.加强生产的计划性 合理利用资源 8.54 160 112 102 13.5 置换 知识点点通 重难透析 重点1 理解质量守恒定律 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。对于“质量总和”一定要找全所有参加反应的反应物和生成物的质量，不要漏掉气体的质量，不要把没参加反应的物质的质量也考虑在内。在反应过程中元素的种类不变。 重点2 从微观角度理解质量守恒定律 (1)化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚合成新物质。原子也可以重新组合成新物质。所以在化学反应前后，原子的种类不会改变，原子的数目也不会改变，只是重新组合。 (2)化学反应过程可归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”。 重点3 化学方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式所反映的各物质的质量关系是根据化学方程式进行计算的前提。 注：①每一个化学反应都必须遵守质量守恒定律。 ②化学方程式的含义要从质的方面和量的方面来理解。质的意义：表示反应物、生成物及反应条件；量的意义：表示反应物、生成物之间的质量比即各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积比，也表示了反应物、生成物之间的粒子个数比。 ③化学方程式中符号的意义，如“+”表示“跟”或“和”，“====”表示“生成”，不能读作“等于”。 重点4 书写化学方程式 (1)掌握书写化学方程式必须遵循的两个原则，依据客观事实，遵守质量守恒定律是书写化学方程式的核心问题。 (2)书写化学方程式的步骤 一写：正确地写出反应物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接 二配：配平化学方程式 三注：注明反应条件和生成物的状态 四等：把短线改为等号 (3)化学方程式的读法 ①“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”； ②“====”不能读“等于”，应读“生成”； ③化学式应读成物质的名称； ④反应条件也应读出。 重点5 化学方程式配平的常用方法 (1)最小公倍数法 配平步骤：①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。 如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。 即得： 4P+5O2====2P2O5 (2)观察法 配平步骤：首选化学式比较复杂的一种生成物(或反应物)或元素在物质中出现次数较多的物质，将它的化学计量数定为1，其次以此为标准，确定有关的其他物质的化学计量数。 重点6 已知生成物求反应物 在化学方程式的计算上，重点在训练解题的格式和步骤上。 书写步骤格式上的几点说明： ①解设未知量，一般情况下，求什么设什么。②列出有关的、正确的化学方程式。③写出相关物质的相对分子质量，已知量和未知量中：a.在一般情况下，题中不涉及(或用不到)的物质的相对分子质量可不必写出；b.已知量和未知量要列在相应物质的化学式下面；④列出比例式求解中一般要相对量比相对量，实际量比实际量。⑤简明写出答案，要求完整。 同时还要注意：①化学方程式中所涉及各量都应为纯量(不含杂质)；②若给出为体积时，必须转化成质量；③注意单位要统一且已知量必须带单位。 智慧火花 正确书写分子式、化学方程式及化学方程式的配平，是化学学科的基础知识，也是化学学科的重点知识，属于化学学科的主干内容，是中考必考内容。特别是书写化学方程式和配平化学方程式，是中考卷中常见题型；如何正确书写化学方程式，一定要理解质量守恒定律，方程式两边原子种类不等，且原子个数相等。 重点7 根据反应物的质量求生成物的质量 注：在求解过程中注意把握好三个要领： ①步骤要完整 特别注意要有解设及答，否则不完整。 ②格式要规范 要有解题过程，过程要完整。 ③计算要准确。中间过程最好不要约等，否则最后结果不准确。 此外最终计算结果除不尽的一定要用小数而不能用分数表示，如果没有特殊的要求小数点后要保留一位小数。 重点8 注重与生活实际、生产相联系 (1)日常生活中，我们经常遇到一些食品、药品、化肥等商品标签，以此为素材进行简单的计算已是中考命题的热点。通过计算我们可以确切地知道商品中所需的物质或所需的元素的含量，还可以体会所学知识在实际中的应用价值。 (2)此类题型立意较新，但考查的知识点比较简单。一般就是食盐中碘的含量；牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量；化肥中某种肥料的含量等。 典题诠释 典题1 (xx福建泉州，4) 根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 ( ) A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH 解析：从本题考虑反应物质是H2O和NaCl，根据质量守恒定律，生成物中含有的元素是： H、O、Na、Cl。 答案：A 典题2 (xx江苏徐州，11)科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为( ) A.CO B.CO2 C.C3O2 D.C2O3 解析：本题主要考查质量守恒定律的微观解释(成立的原因)：原子的种类、原子的数目、原子的质量等在化学反应前后都不变。做此类习题时一定要考虑到化学式前面的化学计量数。本题已具体到了几种元素，解题时仍要根据质量守恒定律的微观解释即反应前后原子的种类不变，数目也不变，计算一下反应前后已知原子的数目。反应前：3个C, 4个H, 4个O，反应后也应如此，所以答案为C。 答案：C 典题3 (xx湖北黄冈非课改区，8)在反应A+3B====2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8 g A与一定量B恰好完全反应，生成5.1 g D，则在此反应中B和C的质量比为( ) A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:1 解析：化学方程式中各物质的质量比等于相对原子质量乘以化学式前面的化学计量数之比。由上述反应的化学方程式及A与B的相对分子质量比知：在该反应中A与B两种物质的质量比为9:33。当参加反应的A为1.8 g时，参加反应的B的质量为6.6 g，又由质量守恒定律知参加反应的A与B的质量之和等于生成的C与D的质量之和。A、B、D的质量已知，所以C的质量为3.3 g,所以B与C的质量比为2:1。 答案：A 典题4 (xx江苏泰州，29)能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。 (1)我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式 __________________________ 。 (2)科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是________________，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出________。 解析：本题考查化学方程式的书写。本题的关键是正确地找出反应物和生成物并能正确地写出它们的化学式。 答案：(1)CaO+SO2====CaSO3或2CaO+O2+2SO2====2CaSO4 (2)光分解海水或光解水 催化剂 典题5 (经典好题)配平下列化学方程式： (1)□Fe3O4+□CO——□Fe+□CO2 (2)□Al+□Fe3O4——□Fe+□Al2O3 解析：本题考查化学方程式的配平方法。 (1)用观察法配平 从反应式不难分析出：每一个CO分子从Fe3O4中夺取了一个氧原子生成一个CO2分子，而一个Fe3O4分子可使四个CO分子氧化成CO2分子，所以配平的化学方程式为：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 (2)用最小公倍数法配平 求出Fe3O4和Al2O3中氧原子个数(4和3)的最小公倍数为12。这样Fe3O4前的化学计量数为12/4=3，Al2O3前的化学计量数为12/3=4。然后用观察法推出Fe和Al前的化学计量数。该小题配平的化学方程式为： 8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3 答案：见解析 典题6 (独创原题)工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解析：本题考查化学方程式的计算。根据解题步骤，分析题意可解本题。 解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO + CO2↑ 40+12+316=100 40+16=56 x 10 t =18 t 答：需要碳酸钙18 t。 答案：18 t 典题7 (独创原题)已知氢气的密度是0.089 9 gL-1(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使8.8 g氧化铜完全被还原？ 解析：本题考查化学方程式的计算。设需用氢气的质量为x，则根据题意 CuO+H2Cu+H2O 80 2 8.8g x 80:2=8.8 g:x 解得：x=0.22 g ≈2.4 L 答案：需用2.4升氢气。 典题8 (xx山东中考模拟，16) 小明替他的爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下广告： 国际首创 世界一流 超级优质化肥：硝酸铵(NH4NO3) 氮含量全球最高：40％ 根据你所学的化学知识,通过计算判断此广告是否真实。 解析：此题考查的是化肥中硝酸铵的含量。据化学式计算硝酸铵的含氮量为35％不可能为40％。 答案：虚假