2019-2020年九年级化学 第九单元《化学与社会发展》教案 鲁教版.doc

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2019-2020年九年级化学 第九单元《化学与社会发展》教案 鲁教版 【全章知识结构】 第一节 化学与能源 【知识点回顾】 1．常见的能源种类有　　 　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　 　　、　　　　等。 2．解决能源危机的一般方法有　　　 　、　　 、　　 　　。 3．电池是将 能转化成 能的装置。它是通过化学反应来实现的。举出日常生活中应用的例子 、 、 等。 4．废弃电池中的固体废弃物和　　　　　　会污染环境，应单独存放和　　　　　　　　。 5．完成下表 含氢化合物 制备氢气的化学方程式 6．氢能源的三大优点是 、 、 。其中最突出的优点是 。 【要点剖析】 一、化石燃料（热点考点） 化石燃料是指煤、石油、天然气等埋藏在地下而不能再生的资源。 1．煤是由古代植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质(主要含硅、铝、钙、铁等元素)。 2．石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的一种粘稠状液体。石油通常显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光．有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。石油的化学成分随产地不同而不同，它也是混合物。 3．天然气(主要成分是甲烷)是在隔绝空气的情况下，由植物的残体分解而成。 二、化石燃料带来的污染（热点考点） 1．石油、煤炭、天然气燃烧产物有二氧化碳，是温室气体，造成地球温度逐年升高； 2．化石燃料中有杂质，特别是硫、氮、磷、砷等，燃烧产物呈酸性，造成大气污染和酸雨； 3．城市大气污染源主要来自于化石燃料。 汽车排放的尾气中包括一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、燃烧不完全的烃类、铅化合物等。 工业和居民燃烧煤炭排放的烟气。 工业和发电厂排放的粉尘。 三、化学能转化为电能（热点考点） 1．化学电源可以将化学能直接转化成电能。这样既可以减少大气污染，又可以提高能量转化效率。 2．化学电池（一般考点） (1)定义：化学电池就是将化学能直接转化为电能的装置，如干电池、锂电池、蓄电池、氢氧燃料电池等。 (2)能量转化：化学能转化为电能。 (3)特点：体积小，电容量大，移动方便，既减少大气污染，又提高能量转化效率。 干电池是我们将化学能转化为电能的装置，已深入到我们生活和工作的每个角落。如照相机、录音机、计算器、电子闹钟、手机、掌上电脑等。废旧电池的危害主要集中在重金属上，如铅、汞、镉等，主要造成人体中蛋白质硬化．引起多种疾病，我们每个人都要从身边做起、正确使用电池，并妥善回收，单独存放。 四、氢能（热点考点） 1．氢气作为燃料有许多其他燃料所不及的优点： 首先，石油、煤、天然气等资源是有限的。而氢气可以用水作原料来制取，有广泛的来源； 其次，氢气燃烧时放热多，放出的热量约为同质量的汽油的三倍； 第三，氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是水，不污染环境。 2．理想的制氢方法：寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳能的照射下分解产生氢气。 3．氢气的实验室制法（一般考点） (1)化学药品：锌粒和稀硫酸 (2)反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)反应装置：铁架台(带铁夹)、试管、双孔橡皮塞、分液漏斗、导气管 (4)收集方法：①排水法；②向下排空气法 注意： ①导气管不能进入试管太长，否则不利于气体的选出。 ②酸液用量不宜超过试管容积的三分之一，防止反应剧烈导致液体外溢。 ③如果实验装置中用长颈漏斗，要将长颈漏斗下端插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗逸出。 ④药品添加顺序为先固体后液体。 【疑难突破】 1．氢气的实验室制取及验纯实验，了解实验设计中固液分离的原理。 2．氢能源的主要优点，以及目前面临的推广障碍。 【典例讲解】 【例1】氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①～⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制氢气的方法，其中包括正在研发的方案。 ①电解水法： ②甲烷转化法： ③水煤气法： ④碳氢化合物热裂法： ⑤设法将太阳光聚焦产生高温使水分解： ⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气 如果将来人类广泛使用氢气作为能源．那么上述6种方法中你认为可行的，且很有发展前途的方法是哪几种?并逐条说明理由。 【解析】:方法①需要消耗很多的电能，成本较高。方法②不可行，原因有二：一是天然气是有限的，二是反应生成CO污染空气。所以方法③④都不可行。方法⑤是利用太阳能这一取之不尽的廉价能源，方法⑥是寻找一种催化剂来加快水的分解产生氢气，所以方法⑤⑥都可行。 答案：略 【例2】指出下面实验室制氢气装置图中的错误，并加以改正。 【解析】:对照课本中制H2的正确装置图．此图有多处错误：长颈漏斗下端未插入液面之下，氢气将会从此处逸出；锌粒没放在隔板上．虽有止水夹却无法将锌粒与酸液分离；试管中导气管伸入的太长，氢气无法排出；不应使用浓硫酸，否则得不到氢气，收集氢气的集气瓶口向上．会使氢气散失到空气中。 答案：长颈漏斗下端未插入液面以下，应插入液面以下；锌粒未放在隔板上，应放在隔板上。试管中的导管伸入太长，只要露出橡皮塞少许；不应用浓硫酸，应该用稀硫酸；不应用向上排空气法，应用向下排空气法或排水法。 【例3】合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面，关于燃料的说法错误的是（ ） A．酒精是比汽油更环保的燃料 B．天然气是比煤更清洁的燃料 C．氢气是比天然气更理想的燃料 D．石油是工厂经常使用的燃料 【解析】:煤、石油、天然气是常见的化石燃料，燃烧时会产生大气污染物，如二氧化硫、氮氧化合物等，而酒精完全燃烧只生成二氧化碳和水，氢气燃烧产物只有水，故应选D。 【分层演练】 【基础练习】： 一.选择题 l．下列物质不属于化石燃料的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( ) A．天然气 B．煤 C．石油 D．酒精 2．下列不属于新能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　( ) A．汽油 B．太阳能 C．核能 D．氢能 3．绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是 　　　　　 ( ) A．风能 B．太阳能 C．氢能 D．煤 4．下列关于电池的说法不正确的是 ( ) A．电池是一种化学电源 B．电池是一种把化学能转化为电能的装置 C．氢氧燃料电池是能够将氢气和氧气反应产生的化学能转化成电能的装置 D．电池是一种清洁能源，使用后可随意丢弃 5．下列能源中既比较清洁，又可再生的是 ( ) A．酒精 B．煤 C．石油 D．天然气 6．下列说法错误的 ( ) A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料 B．二氧化碳是造成温室效应的主要物质 C．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源 D．地下水资源开采可解除水危机，不必再为缺水苦恼 7．下列属于化学能转化成电能的是 ( ) A．发电厂用燃煤发电 B．录音机用电池放磁带 C．冬天用电烤火取暖 D．电子表上电池充电 8．部分地区用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加适量乙醇混合，下列叙述错误的为 ( ) A．乙醇汽油是一种新型化合物 　　　B．汽车使用后可减少有害气体排放 C．用玉米等可发酵制得可再生资源乙醇 D．用石油可炼制汽油 9．实验室制氢气，用不到的是 ( ) A．试管 B．长颈漏斗 C．酒精灯 D．水槽 10．下列各物质的用途，与其化学性质有关的是：①氢气填充气球 ②焦炭冶炼生铁 ③熟石灰改良酸性土壤 ④大理石装饰材料 ⑤煤气作燃料 （ ) A．①③② B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 11．实验制取某种气体，选择实验装置和收集装置时，以下选项中可以不考虑的是 ( ) A．反应条件 B．反应物性质和状态 C．生成物的性质和状态 D．生成物的颜色 12．区分H2、C02、02最好的方法是 ( ) A．通人澄清石灰水 B．将气体通过红热的铜网 C．将气体通过灼热的氧化铜 D．用燃着的木条伸入集气瓶中 13．实验室制取氢气的过程中，一般不会进行的实验操作是 ( ) A．检查气密性 B．检验氢气的纯度 C．用排水法收集较纯净的氢气前先排出容器中的空气 D．排空气法收集氢气时，用带火星木条检验氢气是否收满 二．填空题 14．我们的世界如果失去能源，将____________。因此，______是这个世界不可缺少的资源。 15．目前，______是人类生产生活的主要能源。同时也属于______能源，为此要开发新能源，如_____、能_____、能_____能。 16．电池是一种将_____能直接转化成_____。在电池放电时，电池中的物质发生_____ 。将______能转化成______能。使用电池能______和______，但废弃的电池不能，应该__________，以免导致_____和_____对环境的污染。 17．目前化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能量的增长，科学家在开发新能源，提高转化率做积极的努力 （1）有待开发、利用的能源有：(三种) (2)用化学方程式表示出两个由化学能转化为热能的例子。 ①______________________________; ②______________________________. (3)举出以下两例： ①由化学能转化为电能________________________; ②由电能转化为化学能________________________. 三．计算题 18．原煤中含有硫元素，燃烧过程中产生二氧化硫造成污染。全球每年排放二氧化硫一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭燃烧。电厂要用环保媒即煤中加适量生石灰减少二氧化硫排放，原理为：2CaO+S02+02=2CaS04该厂有含硫3.2％的原煤1000 t，问： (1)如果不经加工直接燃烧，可生成二氧化硫多少吨?(2)如果将原煤制成“环保煤”需加含氧化钙98％的生石灰多少吨? 19．氢气是一种_____、______的气体，_____溶于水，密度比空气_____，是最_____的气体；氢气在氧气中点燃呈现_______火焰，生成______；点燃氢气前必须验纯这是因为____ __；检验时，把收集了氢气的试管(用拇指填住管口)移进火焰放开拇指，当_____ _说明不纯，当听到____ __说明纯净，如果排空气法证明不纯，需要再一次收集氢气之前，应该__ ___，这是为了________________________。 20．下列关于氢气的用途的说法中，利用氢气什么性质? (1)氢气可充探空气球______________________________； (2)氢气可冶炼金属______________________________； (3)氢氧焰可切割金属______________________________； (4)液氢是一种高能燃料____________________________ __； 21．氢能是一种极其理想的新能源，其主要原因有__ __，__ _，___ __。而目前还不能广泛使用，因为___ __，____ _。 22．右图是小明同学设计的两个实验室制取氢气的装置。 (1)与甲装置比较，乙装置的优点是____ _____。 (2)用上述装置和药品制取氢气，发生反应的化学方程式为：_______________ _____。若收集到的氢气不纯，可能的原因是_______________。(填序号) A．导管口一有气泡就马上收集 B．装置漏气 C．收集气体的试管内未装满水 (3)若将上述装置的收集方法改为_____后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式 ___ ____ ___。 (4)如何用水和右图装置来验证二氧化碳能溶于水___________________ ______ _。 【能力提高】： 四．综合题 23．现有CO、C02、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体。 (1)若只验证混合气体中的CO和H2，现设计实验装置图如下，请回答： ①使用装置A的目的____________ ________。 ②使用装置D的目的____________ ________。 ③若A、B装置顺序对调，将会导致____________ ________ ____。 ④若A、E装置顺序对调，将会导致_______________ ______ ___。 ⑤若D、E装置顺序对调，将会导致___________________。 ⑥F装置的作用是_________________________。 (2)若要验证混合气体中这四种成分，在上述实验装置的基础上，还应补充哪些装置(从上述装置中选择并用字母表示，下同) ，请将完整的实验装置图的顺序排列出来_______ _____________。 第二节 化学与材料 【知识点回顾】 1．材料有 材料、 材料、 材料、 材料四大类。 2．金属材料以 为主体在人类生产、生活的各个领域被大量使用。 3．写出以赤铁矿、焦炭、石灰石为原料炼铁的化学方程式 、 、 。 4．合金是 ，性能优越，目前已普遍使用的是 合金。 5．无机非金属材料主要有 和 等。 6．地壳中含量最高的金属元素是 。金属除具有一些共性外，也有各自的特性，如铜呈 色或 色，汞是 体。（填“气”、“液”、“固” ） 7． 材料是一种重要的无机非金属材料。 8．合成材料一般包括 、 、 。 9．纤维有 纤维和 纤维。 纤维如棉、羊毛等； 纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。 10．橡胶可以分为 橡胶和 橡胶。与 橡胶相比， 橡胶具有良好的弹性、绝缘性和耐高温性。 11．聚乙烯组成中只含有 元素，而聚氯乙烯的组成中除含有 元素外，还含有 元素。利用塑料薄膜 的不同，可以简易鉴别塑料薄膜是否可用于食品包装。 12．复合材料是将 而形成的材料。复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 【要点剖析】 一．金属材料（一般考点） (1)金属材料包括金属和它们的合金。 (2)钛和钛合金被认为是未来的重要金属材料。 ①性能：熔点低、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强。 ②应用：火箭、导弹、航天飞机的材料，船舶、化工、电子器件和通讯设备的材料。 二．无机非金属材料（一般考点） 1．种类：无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等。 2．优点：这类材料一般耐高温、硬度高、抗腐蚀，有些材料还有独特的光电特性。 3．常见的有：玻璃、水泥、陶瓷、半导体材料、光导纤维等。现在使用的是Si；光导纤维的主要成分是SiO2 。 4．陶瓷材料是一种重要的无机非金属材料。我国古代就开始制造和使用陶器，随着现代科学技术的发展，出现了大批具有特殊结构、特殊功能的新型陶瓷材料。三、合成材料（一般考点） (1)种类：塑料合成橡胶、合成纤维。 (2)纤维 ①天然纤维：棉、麻等植物纤维和动物的毛、蚕丝等。 ②人造纤维：用化学方法将竹、木材等加工制成的纤维。 ③合成纤维：用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列化学反应制成的纤维。 几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法 ①聚乙烯与聚氯乙烯：点燃燃烧后产生刺激性气味的是聚氯乙烯。 ②羊毛燃烧后有烧焦羽毛的气味。 (3)塑料 塑料是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等特点。常见的有聚乙烯、聚氯乙烯等。 (3)塑料 塑料是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等特点。常见的有聚乙烯、聚氯乙烯等。 下表列出几种常见塑料的性能和用途 名称 性能 用途 聚乙烯 耐水和大多数化学试剂有热塑 性，电绝缘性强，质轻，无毒耐热性差．易老化 可制包装薄膜、容器、管道、日 用品、电绝缘材料和金属涂层等 聚氯乙烯 耐化学腐蚀性极好．耐水．电绝缘性优良 1400C开始分解放出氯化氢，热稳定性、耐光性较差 制雨衣、台布、包装材料、农用 薄膜、人造革、电线套层、管道 和阀门等 聚丙烯 机械强度好．电绝缘性好．耐化学腐蚀，质轻．无毒 耐油性差．低温发脆，容易老化 可制薄膜、日常用品、管道和包装材料等 聚苯乙烯 电绝缘性好，透光性好，耐水、 耐化学腐蚀，无毒 室温下硬、脆，温度较高时变软， 耐溶剂性差 可制高频绝缘材料．电视、雷达部件，医疗卫生用具，还可制成泡沫塑料用于防震、防湿、隔音和包装垫材等 聚甲基丙烯酸甲酯 (有机玻璃) 透光性好．质轻．耐水．耐酸、碱，抗霉．易加工、耐磨性较差．能溶于有机溶剂 可制飞机、汽车用玻璃，光学仪器和医疗器械等 酚醛塑料 (电木) 绝缘性好，耐热．抗水 可制电工器材、汽车部件、涂料和日常用品等 聚四氟乙烯(塑料王) 耐低温、高温，耐化学腐蚀．耐溶剂性好．电绝缘性好，加工困难 可制电气、航空、化学、医药、冷冻等工业的耐腐蚀、耐高温和耐低温的制品 四．复合材料（一般考点） （1）复合材料：是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。 （2）优点：复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 （3）组成：复合材料由两部分组成，一部分称为基体，在复合材料中起黏结作用；另一部分称为增强体，在复合材料中起骨架作用。 （4）分类：按基体分为 （5）常见的复合材料：钢筋混凝土、机动车的轮胎、玻璃钢等。 【典例讲解】 【例1】在我国文明发展中最早较广泛应用的金属是 ( ) A．铁 B．铜 C．铝 D铅 【解析】:人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜是人类认识并应用最早的金属之一。故答案B正确。 【例2】下列物质中铁元素的质量分数最高的是 ( ) A．Fe304 B.Fe2O3 C．FeO D．FeCO3 【解析】:解答本题的方法有多种，一般用直接计算法或比较法。比较法是找出各选项中大的共同部分，以此为标准，相互比较。如该题中各选项都含有氧元素，我们以一个氧原子为标准，再看各选项中分别能结合几个铁原子，若结合的铁原子越多，则该物质中铁元素的质量分数就越高。 答案 C 【例3】科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 ( ) A．赤色海潮 B.绿色食品 C．白色污染 D.棕色烟气 【解析】:本题主要考察以上词汇的内涵及相关的化学知识，提高对环境保护的认识。赤色海潮是海潮中存在着大量的藻类物质，形成暗红色的色带；绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产；白色污染是指废弃的塑料制品的污染，常用有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等，产品通常呈白色或无色；棕色烟气是指炼钢厂的废气，其中含有Fe2O3和CO,因Fe2O3是红色而使废弃呈棕色。 答案 B 【例4】有一块布料，请你鉴别是羊毛织物还是化纤织物。 【解析】: 区分羊毛和化纤的方法有多种，比如光泽度、手感等。对于经验不丰富的我们来说，用燃烧的方法要稳妥一些。羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末。而化学纤维如锦纶接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，有芹菜气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。 答案 从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物。如无焦糊味，且燃烧后的剩余物用手指挤压无粉末状的，则为化纤制品。 【分层演练】 【基础练习】： 1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指 ( ) A．铁单质 B.铁元素 C．铁离子 D.铁的化合物 2．下列物质中，属于金属材料的是 ( ) A．钢 8．铜 C．氧化铁 D.碳 3．下列各组物质中属于纯净物的一组是 ( ) A．24K金、铜导线 B．不锈钢、黄铜 C．生铁、钢 D．钱币、铜钟 4．地壳中含量最多的两种金属元素是 ( ) A．镁、铝 B．铝、铜 C．钙、钠 D．铝、铁 5．下列有关合金的说法正确的是 ( ) A．合金属于化合物 B．合金不能导电、传热 C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 6. 钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且 ( ) A．密度大 B．熔点高 C. 硬度大 D．延展性好 7.铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是 ( ) A.铝是地壳中含量最高的元素 B．镁铝合金可用于制造飞机 C．铝的化学性质不如铁的活泼 D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜,可以用来盛装盐酸 8．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素以及地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是 ( ) A.Al2(S04)3 B．Al(N03)3 C．HN03 D．Fe(N03)3 9.下列属于无机非金属材料制成的是 ( ) A菜刀 B．钳子 C．蒸发皿 D.高压锅 10．下列不属于高分子化合物的是 ( ) A.蛋白质 B.乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯 11．下列物品是用合成材料制取的是 ( ) A．保鲜膜 B.纯棉内衣 C．铝合金门窗 D．纸张 12．下列不属于有机化合物的是 ( ) A．甲烷 B．乙醇 C．碳酸钙D．蛋白质 13．关于合成纤维的叙述不正确的是 ( ) A．合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 B．合成纤维吸水性、透气性较好 C．的确良、尼龙．腈纶属于合成纤维 D．棉、羊毛不属于合成纤维 14．由废弃塑料(如一次性快餐盒)带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向市民公开征求建议。以下建议不可行的是 ( ) A．禁止使用塑料制品 B．不滥用塑料制品 C.回收利用废弃塑料 D．开发新型可降解塑料 15.金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去．这是因为铁锈 ，会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈．这是因为铝表面能形成 ，可以阻止铝进一步氧化。 16．用元素符号表示下列物质。涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是 ；做普通干电池负极的材料是 ；体温计中的银白色液体是 。 17．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指 、 和 。 18．某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为“利大于弊”，理由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强,不与酸或碱反应等；乙方认为“弊大于利”，理由是；回收利用废弃塑料时,分类十分困难，而且经济上不合算等。你愿意加入 (填“甲”或“乙”)，并写出另一条理由是 。 【能力提高】： 19．可降解塑料是指在自然界的条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目( ) A．节省制造塑料的原料 B．便于加工塑料产品 C．扩大塑料的使用范围 D．解决“白色污染”问题 20．下列叙述正确的是 ( ) A．电木插座破裂后可以热修补 B．涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维 C．合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优受性能 D．合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用 21．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是 ( ) ①家用保鲜袋②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．只有①⑤ 22．今年某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，做为焚烧的原料。 (1)你认为这样做的好处是 (至少答两点)； (2)前期填埋的垃圾中易腐烂的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是 (填名称)。写出沼气燃烧的化学方程式： 。 23．阅读短文．了解“白色污染”的危害。 合成高分子材料的应用与发展，极大地方便了我们的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加却带来了环境污染问题，一些塑料制品所带来的“白色污染”尤为严重。填埋作业是目前处理城市垃圾的一个主要方法，但混在垃圾中的塑料物品是一种不能被微生物分解的材料．埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构，降低土壤肥鼓，污染地下水；如果焚烧废弃塑料，尤其是含氯塑料会严重污染环境。废弃塑料对海洋的污染也已经成为国际性问题。向海洋倾倒的塑料垃圾不仅危害海洋生物的生存，而且还会缠绕在海轮的螺旋桨上，酿成多起海难事故。近年来一些国家要求做到废塑料的减量化、再利用、再循环。我国l995年颁布的《中华人民共和国固体废物污染环境防治法》中，对治理“白色污染”也作出了具体的规定。总之，减少和最终消除“白色污染”，建立既满足当代人的需要，又不威胁子孙后代和不污染环境的绿色文明，实现可持续发展战略，是我们惟一的选择。 你认为“白色污染”会造成哪些主要危害? 24．铝和铜是日常生活和生产中重要的金属。金属钛(Ti)有许多神奇的性能,越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一。 (1)为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验： ①先用砂布将金属表面擦光亮。②将大小厚薄相等的三种金属片分别放人盛有同浓度同体积盐酸的试管中．观察到如下现象 金属 钛 铝 铜 与盐酸反应 放出气泡缓慢 放出气泡快 无现象 依上表现象推断三种金属的活动性顺序 > > 。 (2)根据三种金属的性质或用途等回答下列问题： ①高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，原因是 。 ②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜锈，又俗称铜绿。其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。用你学过的一种常见物质 (填名称)通过化学反应帮小林同学除去铜锈。 ③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年, 取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的 性。 25.下图是费俊龙和聂海胜在“神舟”六号飞船中的照片，请你从化学的视角对神六飞船的有关信息进行思考并作答。 (1)航天员在太空中每人每天大约需要0.9kg氧气、2.5 L水、0.6 kg食物，排出1.0 kg二氧化碳、1.8kg水蒸气等。上述有着重号的物质中，属于单质的是____________，属于化合物的是___________，属于混合物的是___________。 (2)神六飞船的外壳是用金属、玻璃、工程塑料等材料制成的。其中属于有机合成材料的是____ __。 (3)为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中锂元素的化合价是______，飞船上LiOH吸收CO2的化学方程式是：_ __ ____ 。 (4)在神六飞船中有篮球大小的储氧瓶6个，储氮瓶2个，它们是航天员的生命之源。舱内空气一天一换。宇航员说：“舱内的空气比地面还好。”请你设计：怎样使得舱内气体成分大致和地面保持一致?[请注意题(1)所给信息] 第三节 化学与环境 【知识点回顾】 1．空气污染物主要有 、 、 、 。它们的主要来源是 和 。 2．酸雨的形成，主要是 燃烧，放出 气体而引起的。该反应的化学方程式是 。 3．硫在空气中燃烧的现象是 色火焰，而在氧气中燃烧是 色火焰，生成的二氧化硫有 气味。二氧化硫与水反应生成 ，化学反应方程式为 。 4．水的污染主要有 、 、 。 5．写出电解水的化学方程式 ，正极产生 气，负极产生 气．其体积比为 。 6．污染的水源人畜饮用后会 ，工农业生产中使用污染的水会使产品质量 。 7．垃圾的处理方法有 、 、 等。 【要点剖析】 一、空气的污染及防治（重点考点） (2)空气污染物的主要来源 ①SO2：煤、石油等燃料的燃烧，生产硫酸等工厂排放的尾气。 ②CO：化石燃料不完全燃烧。 ③NO2：机动车辆排放的废气。 ④可吸人颗粒：地面扬尘，燃煤排放的粉尘等。 (3)危害 ①CO中毒。 ②SO2：和氮的氧化物与大气中的水发生反应，形成酸雨，酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。 (4)防治措施 ①开发新能源(如太阳能、风能、氢能等)。 ②实行煤炭综合利用，加人脱硫剂，如生石灰或石灰石。燃烧后生成的SO2以硫酸盐形式留在灰渣中，达到消除污染的目的。 ③推广使用无铅汽油，汽车尾气安装“催化转化器”使尾气中的CO和NO转化为N2和C02。 ④植树造林、种花种草。 二、水体污染的防治措施和方法（重点考点） (1)防治措施 ①依据不同的水质标准对水资源进行分类管理。 ②加强水质监测。 ③禁止污水的任意排放。 ④加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。 (2)具体方法 应根据水质的不同采取相应的处理方法： ①工业废水经污水处理达标后排放； ②禁止生产和使用含磷洗衣粉； ③农业废水和生活污水集中处理，达标排放； ④利l用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法。 三、固体废弃物的回收（重点考点） (1)固体废弃物的危害 ①污染空气 ②污染土壤 ③污染水体 (2)固体废弃物的用途 ①燃烧发电 ②生产燃料 (3)垃圾处理方法 ①分类回收 ②填埋 ③高温堆肥 【典例讲解】 【例1】下列燃料燃烧污染最严重的是 ( ) A．天然气 B．含硫的煤 C. 酒精 D．氢气 【解析】:天热气、酒精燃烧产物为CO2和H2O，氢气燃烧生成水，水无污染，C02无毒，且不能无节制地排放；含硫的煤燃烧会生成一种SO2气体，它是一种大气污染物。 答案 B 【例2】下列有关实验现象的描述正确的是 ( ) A．蜡烛在氧气中燃烧．发黄光，集气瓶壁上有水雾出现 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰．放出有刺激性气味的气体 C．红磷在氧气中燃烧时，生成大量的烟雾 D. 镁在氧气中燃烧产生浓厚的白烟 【解析】:蜡烛在氧气中燃烧，发出的是白光，而不是黄光；磷在氧气中燃绕，生成的是五氧化二磷白色固体小颗粒，观察到的白烟，而不是烟雾；镁在氧气中燃烧发生耀眼的白光，随着燃烧上升其一缕白烟，因为它被强光所掩盖，而不是浓烟。 答案 B 【例3】污水(未经处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HCl0)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下： (1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 。(填编号) (2)能消毒杀菌的步骤为 。(填编号) 【解析】:根据题中提供的信息可很快得出答案，步骤A加明矾可以使水中泥沙、悬浮物沉淀，过滤除去沉淀，可使水澄清；步骤D加Cl2，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能杀死细菌，可消毒。 答案　（1） A→B→C (2) D 【例4】水的污染主要来自下列①～⑤中的 ( ) ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废水、废渣的任意排放 ③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当 A．④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ 【解析】:水污染来自工业生产中废水、废渣和废气，生活污水的任意排放以及农业生产中农药、化肥等随雨水流入河流中。水污染是当今世界上最严重的污染之一。大量化肥的使用，含磷洗衣粉的使用，使水生植物在富营养下过度繁殖，导致水体污染。 答案 B 【分层演练】 【基础练习】： 1．为进一步优化我市旅游环境，某同学提出如下建议： ①使用无磷洗衣粉；②使用无铅汽油；③禁止焚烧秸秆；④禁止燃放烟花爆竹；⑤分类回收垃圾；⑥提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋。上述建议中不可采纳的是 ( ) A.③ B．② C.⑥ D．⑤ 2．解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是 ( ) A.使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋 C.回收废弃塑料 D.焚烧废弃塑料 3.目前，下列化学制品在生活中不准使用的是 ( ) A．含磷洗衣粉 B．可降解塑料袋 C．高效低毒蚊香 D．合成纤维衣服 4．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 ( ) A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气 5．下列不属于环境问题的是 ( ) A．全球性气候变暖 B.臭氧层破坏 C．酸雨 D．台风 6.下列说法中，在科学上没有错误的是 ( ) A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质 C．水可以变为油 D．保护环境就是保护人类自己 7．有五种物质：①汽车排出尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③天然水蒸发成水蒸气；④植物光合作用放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能对空气造成污染的是 ( ) A．③④ B．①②⑤ C．③⑤ D．①③④ 8．下列说法正确的是 （ ） A．天然水、矿泉水都是纯净物 B．水是氧化物是化合物是纯净物 C．水是一种很好的溶剂，任何物质都能溶 D．海水显蓝色，湖水显绿色，所以水具有各种颜色 9．不是水污染的主要原因是 （ ） A．水生植物的繁殖 B．城市生活污水的任意排放 C．工业三废的任意排放 D．农业上大量使用化肥、农药 10．有关生活常识说法正确的是 （ ） A．用完后的废电池集中处理 B．天然果汁不含任何化学物质 C．绿色食品为绿颜色的食品 D．白色污染指白色粉尘造成的污染 11．下列说法错误的是（ ） A．饮用牛奶可补充人体钙质 B．保护水资源应使用无磷洗衣粉 C．中和酸性土壤用苟性钠 D．瓦斯、沼气、天然气的可燃成分都是甲烷 12．固体废弃物是一种环境污染物，对它的处理最合理的方法是 ( ) A．利用废弃凹地填埋 B．扔到公海里 C．扔到深山老林中 　 D．分类回收并进行处理 13．为保护好盐城沿海滩涂、湿地，你认为下列建议中，不合理的是 ( ) A．利用电镀厂废酸改良盐碱地 B．制订沿海湿地保护整体规划 C．严禁在丹顶鹤保护区内修建大型娱乐场 D．严禁未处理的工业废水向黄海排放 14.空气污染物主要有 、 、 和 。 15．水的污染主要有_____、_____、_____。 16．写出水电解的化学方程式____________________，正极产生_____气，负极产生_____气，其体积比为___ __。 17．污染的水源人畜饮用后会_____，工农业生产中使用污染的水会使产品质量__ ___。 18．我国古代四大发明中，与化学关系最密切的是__________和__________，其中用到水较多的是__________，在上述工业生产中，极易造成水污染的是__________。 19．垃圾是放错地方的资源，请你将下列生活垃圾按要求填在横线上。 ①鱼骨②果皮③碎玻璃④废电池⑤废旧金属制品⑥废报纸 (1)回收后可进行填埋处理的是____________________； (2)回收后可利用的是_______________ _____。 【能力提高】： 20．某工厂排放废水含较多的Cu2+，经测定pH值小于7，这种废水对人畜有害。为除去水中Cu2+和降低其酸性，应在此水中加适量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．生石灰和铁粉 B．石灰石和银 C．二氧化硅和铁粉 D．稀硫酸 21．xx年l2月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢(H2S)气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒请回答： (1) H2S由 种元素组成，1个H2S分子中有 个原子； (2) H2S的相对分子质量为 ； (3)事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知H2S燃烧生成两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式 ； (4)安全生产要求含硫地区钻井液的pH控制在9.5以上．以达到吸收H2S、控制H2S浓度的目的。由此推断H2S能使紫色石蕊试液变成 色； (5)如果你遇到类似的事故．应该采取的措施是 。(填写序号) ①用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移到上风口 ②用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下 22．臭氧层衰竭、酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题。 (1)人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收 的作用。 (2)形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化物的污染。请举一例，说明酸雨可导致人类生存环境的恶化： 。 (3)形成温室效应的原因之一是 ；你对防止温室效应的一点建议是 。 23．下图是某大理石雕像分别摄于l908年、l969年的两幅图片。雕像的严重腐蚀反映出最主要的环境污染问题是什么?请就如何解决这一环境污染问题提出你的建议。(至少提出两点) 【拓展延伸】： 24．xx年l2月23日．川东气矿发生井喷事故。高压天然气携带一种有毒气体从地下喷出，向四周扩散，所到之处，牲畜、飞鸟和没撤离的人员大量伤亡，水源被严重污染。抢险队和救援队迅速进入事故地点，并点燃了喷出的气体，切断了有毒气体来源。救援队员发现，低洼地的人、畜死亡率高，但是有一位老人摔倒在水田边，头埋在潮湿的草丛里，而幸免于难。根据以上材料回答下列问题。 (1)该气体在空气中充分燃烧．生成二氧化硫和水。则此气体中一定含有的元素是 和 。(填元素符号) (2)请推测这种气体具有的性质： 　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)根据该气体的性质，说明老人幸免于难的原因。 25．煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费．而且因烟