2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的结构教案1 （新版）新人教版 (II).doc

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2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的结构教案1 （新版）新人教版 (II) 九年级化学教学设计 课 题 课题2原子的结构（1） 课型 新授 主 备 课时 1 审核 教学目标 1．知识与技能： (1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的； (2)、了解原子结构的表示方法； (3)、了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2．过程与方法： (1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。 3．情感、态度与价值观： (1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力； (2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 教学重点 离子的形成 教学难点 核外电子排布的概念 教具使用 1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图； 2．网上下载的原子结构示意图。 教学方法 实验、探究、练习 教 学 过 程 二次备课 创设情境： 富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见“资料链接”。) 评价学生所画内容。 导入新课： （提问式讲解） 同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、氯等原子核外各有几个电子吗? （可提示学生参考教材P53表3—1。) 原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢? (板书) 一、核外电子的排布 指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。 (过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢? 请同学们利用教材P53表3—1的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构 图。 请同学们打开书本，看教材P54图3—11，介绍电子层概念。 （投影) 氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。 议论交流： （投影) 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律? 归纳交流，形成结论： 1．原子核外第一层最多有几个电子? 2．原子核外第二层最多有几个电子? 3．原子核外第三层最多有几个电子? 4．元素的种类取决于________。 5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? (列表比较。) 介绍：相对稳定结构的概念。 应用拓展： 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 板书设计 课题2原子的结构 一、原子的构成 质子数== 核外电子数== 核电荷数 二、核外电子的排布 1．排布规律：分层。 2．原子结构示意图： 3．决定元素的化学性质：最外层电子数。 教学后记：