2019年高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素 氯课时跟踪训练 新人教版必修1.doc

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2019年高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素 氯课时跟踪训练 新人教版必修1 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 解析：Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 答案：D 2．[双选题]下列关于液氯和氯水的叙述正确的是(　　) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 解析：液氯是液态的氯气，是纯净物，而氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H＋、Cl－ClO－及水分子电离出来的少量OH－)的混合物，所以它有酸性、漂白性，呈浅黄色。 答案：AB 3．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置以后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。 答案：D 4．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．饱和食盐水 D．石灰水 解析：氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水来洗气。 A、B、D三项与氯气和氯化氢都能反应，不能用于分离。 答案：C 5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而氯水使石蕊试液先变红、后褪色。 答案：C 6．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O(g)　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 解析：贮存很久的漂白粉可能已经变质，生成CaCO3，加浓盐酸可产生CO2，浓盐酸挥发出HCl气体，还有水蒸气。 答案：A 7．[双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是(　　) A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和氯化钠溶液 解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。 答案：AB 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(8分)图中涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间关系反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出下列物质的化学式：B________，E________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________________________ 剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为__________________。 解析：本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，故F为Fe3O4，C为O2，E为Fe，则A为KClO3。同时注意到G、H之间的转化为Fe3＋与Fe2＋之间的转化，不难推出D为Cl2。 答案：(1)HCl　Fe　(2)催化　氧化 (3)KClO3　H2O2　2∶1 9．(11分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出 X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X、Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 (1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______________，Y______________，Z______________。 (2)化合物的化学式：XZ为________，X2Y为________。 (3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋是H＋，Z－是Cl－。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。 答案：(1)氢　氧　氯　(2)HCl　H2O (3)H2＋Cl22HCl，2H2＋O22H2O，Cl2＋H2O===HCl＋HClO 10．(10分)某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。 (1)该实验的主要目的是________________________________________________。 (2)浓硫酸的作用是___________________________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是_______________________________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是________________________________________________________________________， 请在图中D框中以图的形式表明消除事故隐患的措施。 解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO具有漂白作用。依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。实验隐患是Cl2有毒，污染环境。 答案：(1)探究Cl2和HClO谁有漂白性 (2)吸收气体a中的水蒸气　B瓶内布条不褪色，C瓶内的布条褪色 (3)多余的Cl2污染空气　如图所示。 11．(10分)某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置。并查阅到下列资料：在加热情况下卤素和碱液发生反应 3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O。回答下列问题： (1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置中能否省去饱和NaCl溶液的洗气瓶？________，理由是________________。 (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是______________________ ________________________________________________________________________。 (4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？______________，理由是________________________________________________________________________。 解析：装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息“氯气和水的反应是放热反应”，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O。 答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)否　氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度 (3)能　少量水蒸气进入试管中不影响反应 (4)否　氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可以引起副反应，生成NaClO3