2019-2020年高考化学一轮训练案 课题5 钠及其化合物.doc

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2019-2020年高考化学一轮训练案 课题5 钠及其化合物 1．取用金属钠钾时，所需用品至少有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 3．对过氧化钠的叙述正确的是（ ） A．在反应中只可作氧化剂 B．在反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C．是典型的碱性氧化物 D．可用于呼吸面具上 4．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法最好是（ ） A．加入少量盐酸有气泡冒出 B．通入少量CO2气体有浑浊现象 C．加热产生气泡 D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 5．下列叙述正确的是（ ） A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2 C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 6．碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是：①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 7．高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明（ ） A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应 B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成 C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成 8．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ） A．①干燥Cl2 B．②检验K2CO3中的K+ C．③石油的蒸馏 D．④吸收NH3 9．从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应相当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( ) A.Li的密度很小，浮在水面上 B.生成物LiOH溶解度较小，附在Li表面 C.反应开始放热而使速率变慢 D.反应产物对此反应有催化作用 10．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2并振荡，下列实验现象中正确的是（ ） A．溶液始终呈现无色 B．溶液由无色变红又变无色 C．溶液中有气泡产生 D．溶液由无色变为红色 11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 (　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液 13．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（ ） A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 14．钡和钠相似，也能形成O22–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ） A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 B．过氧化钡的化学式是Ba2O2 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 15．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0 16． Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl–、OH–；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 17．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤ 18．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积， 设计了右图装置进行实验。（固定装置省略） （1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。 （2）反应开始后，试管中能观察到的现象是 。 （3）己知有关物质的密度ρ(K)：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/ cm3、ρ(煤油)：0.8g/ cm3 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短”），其原因是 。 19．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的 第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的 成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元 素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件 下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白： （1）A是 ，C是 。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 （3）E与F反应的化学方程式是 。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。 20．科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验： （1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”? （2）对实验二提出假设与猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3； 猜想2：棉花被点燃，说明上述反应 ； 猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应 （3）设计并进行实验，观察、解释和总结。 （4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因 ；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。