2019年高中化学 第三章 小专题大智慧 化学计算中的常用方法专题专练 新人教版必修1.doc

《2019年高中化学 第三章 小专题大智慧 化学计算中的常用方法专题专练 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学 第三章 小专题大智慧 化学计算中的常用方法专题专练 新人教版必修1.doc（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

2019年高中化学 第三章 小专题大智慧 化学计算中的常用方法专题专练 新人教版必修1 1．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体。若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 解析：由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液。根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素原子个数守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50 mol/L0.08 L＝0.04 mol。若Na的氧化物为Na2O，应为0.02 mol62 g/mol＝1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol78 g/mol＝1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。 答案：C 2．[双选题]在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡；向左边烧杯中加入14.4 g Mg，向右边烧杯中加入14.4 g Al，此时天平不再平衡。下列操作可使天平恢复平衡的是(　　) A．右边加0.45 g Al B．左边加0.98 g Mg C．左边加14.4 g Mg，右边加15.3 g Al D．左边加14.4 g Mg，右边加14.85 g Al 解析：因盐酸足量，所以天平两边质量的变化是由加入金属和放出气体的质量差引起的，要使天平平衡，两边的质量差应该相等。 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　　　　Δm 24　　　　　　　　　　2　　　　　22 m(Mg)　　　　　　　　　　 m(Mg) 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　　　　Δm 54　　　　　　　　　　　6　　　　 48 m(Al)　　　　　　　　　　 m(Al) 若m(Mg)＝m(Al)，则天平平衡，将所给两种金属的总质量代入验证，即可得出结论。 答案：AC 3．(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________。 (2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是__________。 (4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是__________。 (5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是__________。 解析：(1)W g钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol。钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。由此得到关系式：2Na～H2，Fe～H2,2Al～3H2，所以W g钠、铁、铝生成氢气的体积比为∶∶＝∶∶。同理可得到(2)、(3)、(4)的结果。(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。 答案：(1)∶∶　(2)1∶2∶3　(3)23∶28∶9　(4)6∶3∶2　(5)Na>Fe＝Al 4．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀；滤液与0.2 mol/L NaOH溶液反应，共用去50 mL时恰好完全反应。试求： (1)原混合溶液中H＋的物质的量浓度。 (2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度。 解析：(1)由题意可知，混合液与BaCl2溶液反应时，H＋并没有参加反应，故原溶液中n(H＋)等于消耗的NaOH的物质的量，即0.2 mol/L5010－3 L＝0.01 mol，故c(H＋)＝＝0.1 mol/L。 (2)根据题给信息可知，m(BaSO4)＝0.466 g。由SO守恒可知n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.002 mol。由H＋守恒可得n(HNO3)＝0.01 mol－20.002 mol＝0.006 mol，c(HNO3)＝＝0.06 mol/L。 答案：(1)0.1 mol/L　(2)0.06 mol/L 5．将4.6 g钠放入足量CuSO4溶液中，生成Cu(OH)2的质量是多少？生成的气体体积是多少(标准状况)? 解析：n(Na)＝＝0.2 mol， 由方程式2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2＋Na2SO4 得关系式：　2Na　～　H2　～　Cu(OH)2 2 mol 22.4 L 98 g 0.2 mol V(H2) m[Cu(OH)2] 解得：V(H2)＝2.24 L，m [Cu(OH)2]＝9.8 g。 答案：9.8 g　2.24 L 6．用足量H2还原80 g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8 g，此时消耗H2 22.4 L(标准状况下)。求生成Cu的质量。 解析：根据H2与CuO的反应，可得如下关系： H2＋CuOCu＋H2O　Δm 80　　 64　　　　 16 　　　　m(Cu)　　 8 g 所以m(Cu)＝＝32 g。 答案：32 g