2019-2020年中考化学复习阶段综合测评第三四五单元练习.doc

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2019-2020年中考化学复习阶段综合测评第三四五单元练习 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5　K：39　Mn：55 第Ⅰ卷　选择题(共45分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(其中1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分) 1．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(　A　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．离子 B．分子 C．原子 D．中子 2．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(　B　) A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2 3．下列对化学基本观念的认识不正确的是(　C　) A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B．能量观：天然气燃烧放出大量的热 C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 4．根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑无法获取的信息是(　D　) A．反应所需条件 B．生成物状态 C．生成物的物质的量之比 D．氧气具有可燃性 5．关于分子、原子、离子的说法，正确的是(　C　) A．分子的质量一定比原子大　　B．原子是不能再分的粒子 C．原子得失电子后形成离子　　D．分子、原子能构成物质，离子不能 6．乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO(乙醛)＋2H2O。实际是发生了如下两个反应： 反应一：2Cu＋O22CuO，反应二：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。下列说法错误的是(　B　) A．Cu在反应一中是反应物 B．Cu在反应前后化学性质改变 C．Cu在反应二中是生成物 D．Cu在反应中起到催化作用 7．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(　C　) 8．环境保护是我国的一项基本国策，下列做法不利于环境保护的是(　A　) A．生活污水未经处理就随意排放 B．农业生产中合理使用化肥 C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘公交车或骑自行车出行 9．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是(　D　) A．X为原子，Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素 C．X在反应中可失去6个电子 D．X与Y形成化合物的化学式为YX 10．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是(　B　) A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大 C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同 11．关于2H2＋O22H2O的读法不正确的是(　C　) A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水 B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子 C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 12. 如图为尿素[CO(NH2)2]中各种元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是(　A　) A．① B．② C．③　　　D．④ 13．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是(　B　) A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同 C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子 14．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是(　D　) A．过滤不能使硬水转化为软水　B．净水时活性炭起吸附作用 C．蒸馏可将海水淡化　　　　　D．电解水是一种常用的净水方法 15．据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是(　C　) A．Na2He中Na为＋1价，He为－1价 B．Na2He中Na、He元素质量比为2∶1 C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素 D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 16．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是(　A　) A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素的化合价为＋2价 C．生成物的化学式可用C2H2O表示 D．参加反应的两物质的质量比为1∶1 17．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是(　D　) 　 A．原子结构模型 B．物质分类模型 　 C．燃烧条件模型 D．空气组成模型 18．“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的化学方程式为：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋X。下列说法不正确的是(　C　) A．X是由分子构成的物质 B．NaCl中Na＋的结构示意图为 C．NaClO中氯元素的化合价为－1 D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用 19．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是(　C　) A．例1：C＋O2CO2 B．例2：2H2O2H2↑＋O2↑ C．例3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．例4：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 20．下列实验事实不能作为相应观点的证据的是(　A　) 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的 D 5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL 微粒间存在间隔 第Ⅱ卷　非选择题(共55分) 二、填空题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分) 21．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。 (1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石带入中国。丝绸裁剪制成服饰的过程是__物理__(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由__3__种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于__化合物__(选填“单质”或“化合物”)，Al2O3中Al的化合价是__＋3__。 (3)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油是由多种化合物组成的__混合物__。(选填“混合物”或“纯净物”) 22．某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如表所示，请根据本表回答下列问题： (1)碳酸氢钙的化学式是__Ca(HCO3)2__。 (2)两个镁离子的化学符号是__2Mg2＋__。 (3)用结构示意图表示Cl－的核外电子排布____。 (4)请在偏硅酸的化学式中标记硅元素的化合价__H2SO3__。 (5)矿泉水属于__混合物__。(选填“纯净物”或“混合物”) 23．加热某种暗紫色固体A，反应后生成固体B和其他两种物质，固体A、B的组成元素相同。请写出A、B相应的化学式并计算相对分子质量： (1)A的化学式为__KMnO4__，相对分子质量为__158__。 (2)B的化学式为__K2MnO4__，相对分子质量为__197__。 24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分： (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：__门捷列夫或张青莲__。 (2)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。 根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题： ①属于同种元素的是__AC__。(填字母) ②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是__③__。(选填“①”“②”或“③”) (3)原子序数为12的元素的原子在化学反应中易__失__(选填“得”或“失”)电子，形成的离子符号是__Mg2＋__。该元素在化合物中的化合价为__＋2__价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是__MgF2__(填化学式)。 (4)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断，钠与水反应的化学方程式为__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识：__结构决定性质，性质反映结构__。 25．请从给定化合价的，，，，，，七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题。 (1)写出符合下列要求的物质的化学式。每类物质只写一个。 ①酸__H2SO4__；②碱__Cu(OH)2或NaOH__；③盐__Na2SO4或CuSO4__。 (2)请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式。(每种反应类型只写一个) ①分解反应：__2H2O2H2↑＋O2↑__。 ②置换反应：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 ③复分解反应：__Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O__。 三、实验与探究(化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 26．【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指__H2__(填化学式)，通过上述实验得到的结论是__水由氢、氧两种元素组成__。 【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下： 实验1：水的通电分解实验 如图所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是__木条燃烧更剧烈__，证明该气体为__氧气__。 实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验 实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，以下是实验室常用部分仪器： (1)指出图中仪器的名称：D__长颈漏斗__。 (2)利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有__CEG__(填字母)，反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__。 (3)利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有__BDFA__(填字母)，药品是__锌粒和稀硫酸__。该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。 (4)该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示： 分析表中信息，完成下列问题： ①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为__10%～70%__。 ②你对燃烧或燃烧条件的新认识是__可燃物与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生。(是否燃烧也与氧气的浓度或可燃物的浓度有关等其他答案均可)__。 27．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。 ,图1)　,图2) (1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。 实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到__天平平衡或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动__，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是__装置没有密闭或气体逸出了__。 (2)某反应的微观示意图如图2所示。 ①X的化学式是__SO2__。 ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__化学反应前后，原子不变或原子的数目和种类不变__。 四、分析与计算(共6分) 28．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137 g氯化钠溶液。计算： (l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。(结果保留至0.1%) (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(结果保留至0.1%) 解：(1)碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8 g＝10.6 g，原固体混合物中碳酸钠的质量分数为100%≈84.1%； (2)设10.6 g的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　 73　　　　 　　　　　 44 10．6 g　　 x 　　　　　 　　　 　y ＝＝ x＝7.3 g y＝4.4 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%≈5.7%。 答：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。