2019年高中化学 第二章 小专题大智慧 氧化还原反应的基本规律专题专练 新人教版必修1.doc
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2019年高中化学 第二章 小专题大智慧 氧化还原反应的基本规律专题专练 新人教版必修1 1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而HCl既有氧化性又有还原性。 答案：A 2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( ) A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl2 解析：SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl2中的铁元素是＋2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂。 答案：B 3．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 答案：C 4．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析：由电荷守恒得n＋2＝1＋2，n＝1，在RO中R呈＋5价。 答案：B 5．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A．0.007 5 mol/L B．0.4 mol/L C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L 解析：解此题时首先要明确H2SO3的还原性比Br－强，Cl2先氧化H2SO3，再氧化Br－，当一半的Br－被氧化时，H2SO3已完全被氧化。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x，则由得、失电子数目守恒可得等式0.1 Lx＋0.1 Lx2＝ 0.01 mol2，x＝0.08 mol/L。 答案：D 6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O转化成( ) A．S2－ B．S C．SO D．SO 解析：Na22O3→，由电子得失总数相等可知0.025 L0.1 mol/L2(x－2)＝2，x＝＋4。 答案：C 7．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( ) A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 解析：此题要求掌握歧化反应原理，即由中间价态生成较高的价态和较低的价态，由此可知③中Y的化合价介于Q、G之间，④中Z的化合价介于Q、X之间；②Q＋H2OX＋H2，其中氢元素由＋1→0，X则一定由Q失电子化合价升高得到，即化合价X>Q，联系④可知Q
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