2019届九年级化学下册 第6章 溶解现象 第3节 物质的溶解性 第2课时 物质溶解性的定量表示课件 沪教版.ppt
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第二课时物质溶解性的定量表示,1.固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度是指下,该物质在溶剂(通常溶剂为水)中达到状态时所溶解的。(2)常温下(20℃),根据物质在水中溶解度的不同,可以将物质分为四大类:①为;②为;③为;④为。2.溶解度曲线的变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,曲线呈较大上升趋势,如。,在一定温度,100g,饱和,质量,难溶,微溶,可溶,易溶,硝酸钾,(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响变化很小,曲线较平稳,如。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,曲线呈下降趋势,如。3.影响气体溶解度的因素(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素:①温度:随着温度升高,气体的溶解度。②压强:随着压强增大,气体的溶解度。,氯化钠,氢氧化钙,减小,增大,【例题】如图是固体物质甲的溶解度曲线。(1)甲物质的溶解度随温度升高而,在T1℃时,甲物质的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)10g。(2)当温度由T2℃→T1℃时,甲溶液由B→C的浓度变化是(填“变大”“变小”或“不变”)。,,解析:由于B点表示的是T2℃时的饱和溶液,当温度由T2℃→T1℃时,饱和溶液就会有晶体析出,溶液中的溶质减少,因此溶液中溶质的质量分数变小。,答案:(1)增大小于(2)变小,【重点难点提示】1.正确理解固体物质的溶解度概念需要抓住四个要素:①温度,②100g溶剂,③饱和状态,④单位:g。2.影响溶解度的因素:溶质、溶剂的性质是内因,温度是外因。3.有关溶解度曲线的意义:①点:曲线上的点:物质在该温度下的溶解度;两曲线交点:两物质在该点所示温度下溶解度相等。②线:物质在不同温度下的溶解度;固体的溶解度随温度变化的趋势。③面:曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液,曲线上面的点表示溶液为过饱和溶液。,,【易错易混警示】溶解度与溶质质量分数的区别与联系:(1)区别:溶解度用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性大小;溶质质量分数用来表示溶液的组成。(2)联系:某温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数最大。溶解度越大,饱和溶液溶质质量分数越大。,,1.对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是()A.20℃时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C.20℃时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D.20℃时,31.6g硝酸钾被水溶解2.影响固体物质溶解度的因素有()①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质⑤溶液是否饱和⑥是否搅拌⑦温度A.全部B.仅②④⑦C.仅②④⑤⑦D.仅②③④⑤⑥,C,B,3.下表是KCl与KNO3在不同温度时的溶解度,则下列说法不正确的是(),C,A.20℃时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C.40℃时,5gKCl中加入10g水可得到质量分数为33.3%的溶液D.50℃时,10gKNO3中加入20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出,4.在20℃时,将3gA物质溶于50g水中恰好制成饱和溶液,由此可知,该物质是()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质5.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液,B,D,6.如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)对A物质来说,a点的意义是。(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是(填“饱和”和“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是物质。,在t1℃时,A物质的溶解度为40g,b,不饱和,c,A>B>C,C,7.t℃时,18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液,则t℃时,硝酸钾的溶解度是()A.18gB.32gC.36gD.50g8.25℃时,50g水最多溶解5gA;60℃时,100g水最多溶解10gB;则比较A、B溶解度的大小为()A.不能比较B.A=BC.A>BD.A
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