2019年高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题 鲁科版选修4.doc
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2019年高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题 鲁科版选修4 1．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。 答案：B 2．(双选题)表示0.1 molL－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(molL－1)的关系式，正确的是( ) A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－] B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－] C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－] D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3] 解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离： NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离) HCOH＋＋CO (只是微弱电离)； 另外还存在水解反应： HCO＋H2OH2CO3＋OH－ HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项应为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]，故A项错误。 答案：CD 3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( ) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－] 解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。 答案：D 4．(双选题)为使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的值减小，可加入的物质是( ) A．盐酸 B．适量的NaOH溶液 C．适量的KOH溶液 D．适量的KHS溶液 解析：在Na2S溶液中存在水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－。A项加入盐酸时，H＋＋OH－H2O，水解平衡右移，[S2－]减小，[Na＋]/[S2－]的值增大；B项加入适量NaOH溶液，[OH－]增大，使平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]增大的更多，故[Na＋]/[S2－]的值增大；C项加入适量的KOH溶液，[OH－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故[Na＋]/[S2－]的值减小；D项加入适量的KHS溶液，[HS－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故[Na＋]/[S2－]的值减小。 案：CD 5.(1)AgNO3的水溶液呈______(选填“酸”“碱”“中”)性，常温时的pH ______7(选填“＞”“＜”“＝”)原因是______________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(选填“促进”或“抑制”)其水解。 解析：AgNO3为强酸弱碱盐，Ag＋水解呈酸性，水解方程式为Ag＋＋H2O AgOH＋H＋，由离子方程式可知，加入硝酸，溶液中H＋浓度增大，抑制盐类的水解； 答案：酸 ＜ Ag＋＋H2O AgOH＋H＋ 抑制 (2)在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的________。 解析：硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S； 答案：NaOH或H2S (3)泡沫灭火剂的主要成分是0.1 mol/L Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为________________________________________，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是________。 解析：Al2(SO4)3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；由离子方程式可知，当n(Al3＋)∶n(HCO)＝1∶3时，n[Al2(SO4)3]∶n(NaHCO3)＝1∶6，浓度相同时，体积比为1∶6。 答案：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 1∶6 6．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4； ④0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合溶液；⑤0.1 mol/L NH3H2O；请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 ____________________________________(用离子方程式表示)。 解析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH＋H2ONH3H2O＋H＋。 答案：酸 NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ______；c(NH)最小的是________(填序号)。 解析：假设铵根离子不考虑水解，则：①0.1 mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1 mol/L；②0.1 mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；③0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性；④0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1 mol/L NH3H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1 mol/L，溶液呈碱性。所以溶液pH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤。 答案：③ ⑤ (3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析：②0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c(NH)的大小关系是小于。 答案：＜ (4)在溶液④中， ________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 解析：0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1 mol/L；根据氮元素守恒得到NH3H2O和NH浓度为0.2 mol/L。 答案：Cl－ NH (5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______(选填“＞”、“＜”或“＝”) NH 的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ____c(NH)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析：常温下，测得溶液②的pH＝7，说明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO－]＋[OH－]＝[NH]＋[H＋]，pH＝7说明溶液中[H＋]＝[OH－]得到：[CH3COO－]＝[NH]。 答案：＝ ＝ 1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D两项均不符合题意。 答案：B 2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH] B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋] C．0.1 molL－1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋] D．0.1 molL－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S] 解析：氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，则溶液中[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒可知[OH－]＋[Cl－]＝[NH]＋[H＋]，则[Cl－]＝[NH]，故A错误；由于pH＝2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH－]＝[H＋]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01 mol/L，则酸过量，即溶液中[H＋]＞[OH－]，故B错误；1 molL－1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为(NH4)2SO4可知[NH]＞[SO]＞[H＋]，故C正确；1 molL－1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，由电荷守恒可知可[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]，则[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，故D错误。 答案：C 3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c(CH3COO－) /[ c(CH3COOH)c(OH－)]不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 解析：因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A项错误。 因 ＝ 温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B项正确。因加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则c(H＋)减小，故C项错误。因等体积10 mL pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D项错误。 答案：B 4．对于0.1 molL－1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 解析：溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，故A项错误；根据物料守恒，钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍，故B项错误；根据电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘以2，故C项错误；加入氢氧化钠，会使钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度增大，故D项正确。 答案：D 5．(双选题)一定温度下，石灰乳的悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，如果温度一定，则[Ca2＋][OH－]2为一常数。当混合液中加入少量生石灰后，下列说法正确的是( ) A．溶液中Ca2＋数目减少 B．Ca2＋浓度增大 C．溶液pH不变 D．溶液pH增大 解析：向混合液中加入少量生石灰后，会发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于溶剂(H2O)减少，故会有部分Ca2＋、OH－结合成固体析出，从而使混合液中Ca2＋数目减少，但因为此时溶液仍为饱和溶液，故[Ca2＋]、[OH－]保持不变，pH亦不变，故A、C两项正确。 答案：AC 6．下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 molL－1氨水可以使酚酞溶液变红 D．0.1 molL－1氯化铵溶液的pH约为5 解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。D选项就是利用了第二个原理。 答案：D 7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX 解析：三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。由越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。 答案：C 8．如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)“O”点为什么不导电？ ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。 (3)A、B、C三点中，醋酸电离程度最大的一点是________。 (4)若使C点溶液中c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择( ) A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( ) A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D. 解析：本题考查弱电解质的电离。 (1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。 (2)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故A、B、C三点中，H＋浓度大小顺序为B>A>C。 (3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为C点。 (4)若使C点c(CH3COO－)提高，使CH3COOHCH3COO－＋H＋右移可以使c(CH3COO－)增大，故A项正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀释而不会增大，故B项不正确；C加KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，故C项正确；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO－)会减小，故D项错误；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，故E项正确；F加Zn粒，能与H＋反应，c(H＋)减小平衡右移，c(CH3COO－)增大，故F项正确。 (5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H＋个数和 答案：(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子 (2)C
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