2019年高中化学 第1节 碳的多样性 第1课时 碳单质的多样性及含碳化合物课时训练 鲁科版必修1.doc

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2019年高中化学 第1节 碳的多样性 第1课时 碳单质的多样性及含碳化合物课时训练 鲁科版必修1 1．将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的(　　) A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子 解析：由于生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，故该种气体为CO2，则珍珠中应该含有碳酸根离子。 答案：C 2．下列叙述中，正确的是(　　) A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相同的化学组成 C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化 D．C60是新发现的一种碳的化合物 解析：碳元素形成的单质有多种，不同的单质组成的物质是混合物，金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，它们之间的转化属于化学变化，故B项正确。 答案：B 3．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入(　　) A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4 解析： CO2中通常混有HCl、H2O(g)，而室温1体积水溶解1体积CO2，故A项错；气体最后通过盛有水溶液的装置时得到的CO2是潮湿的，故C、D两项均错；气体先通过饱和NaHCO3溶液，HCl被吸收且放出CO2，再通过浓H2SO4得以干燥，故B项正确。 答案：B 4. 下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是(　　) ①大理石　②钟乳石　③锅垢　④贝壳　⑤蛋壳 A．①② B．④⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 解析：五种物质的主要成分都是CaCO3，与醋酸反应都会产生CO2气体。 答案：D 5．(双选题)关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(　　) A．Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3稳定 B．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶1 解析：稳定性与溶解性无关，故A项不正确；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，故B项正确；NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀，故C项不正确；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)时，消耗n(HCl)之比为2∶1，放出CO2气体物质的量相等，故D项正确。 答案：BD 6. 不用任何试剂就能鉴别的一组物质是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaCl C．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸 解析：将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时无气体生成，而将Na2CO3溶液滴加到盐酸中时，开始便有气体生成，滴加顺序不同，现象不同，不用其他试剂就能鉴别，故答案选择C项。 答案：C 7. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中正确的是 (　　) A．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 B．与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠 C．与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠反应的速率快 D．与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸钠消耗盐酸少 解析：NaHCO3的溶解度较小，故A项错误；放出1 mol CO2消耗Na2CO3 106 g ，消耗NaHCO3 84 g，故B项错误；NaHCO3与盐酸反应的速率比Na2CO3要快，这是因为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，而CO与H＋结合生成CO2分两步进行，先要生成HCO，后再生成CO2，故C项正确；106 g Na2CO3耗73 g HCl，而106 g NaHCO3耗HCl少于73 g，故D项错误。 答案：C 8．图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你填写与图B中(1)、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。 (1)___________________________________________________。 (2)___________________________________________________。 解析：仔细观察图A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)，由此不难得出答案。 答案：(1)都是气体(或氧化物)　(2)无毒，不能燃烧等 1．(双选题)把7.4 g Na2 CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 molL－1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物质为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．3.18 g B．2.21 g C．0.03 mol D．0.02 mol 解析：混合物加热最终得到的是Na2CO3，根据Na＋守恒， n (Na2CO3)＝1/2n(Na＋)＝1/20.1 L0.6 molL－1＝0.03 mol，故m(Na2CO3)＝0.03 mol106 g mol －1＝3.18 g。 答案：AC 2. 将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5 molL－1；若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到固体物质的质量是(　　) A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g 解析：n g混合物中n(Na＋)＝0.2 L0.5 mol/L＝0.1 mol。混合物加热后变为Na2CO3，根据Na＋守恒可知所得产物n(Na2CO3)＝0.05 mol，则m(Na2CO3)＝0.05 mol106 g/mol＝5.3 g。 答案：B 3. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。 (1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。 ①Na2CO3时________________________________， ②NaHCO3时________________________________， ③由此可知此装置________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (2)Ⅱ装置能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是__________________________________________________。 (3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3________性的区别。有关化学方程式为__________________________________________________________。 (4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)____________。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此此同学认为Na2CO3加热也能分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)。分析此现象的原因为__________________________________________。 (5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法______________________________________________。 解析：鉴别Na2CO3和NaHCO3是利用二者性质的差别，Ⅰ中二者均能与盐酸反应产生CO2，现象相同，不能鉴别；Ⅱ中Na2CO3、NaHCO3加入等浓度的盐酸中，NaHCO3反应剧烈，产生的气体多，气球膨胀得快；NaHCO3不稳定，受热分解，而Na2CO3稳定，受热不分解，Ⅳ中的试管B在试管A内部，不能直接接触到火焰，温度相对较低，故试管B中装入的固体是易分解的NaHCO3，NaHCO3受热分解产生的CO2使澄清石灰水变浑浊；鉴别Na2CO3和NaHCO3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，CO与Ba2＋或Ca2＋反应生成白色沉淀，HCO不反应。 答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　③不能 (2)盛NaHCO3的装置反应比盛Na2CO3的装置剧烈，气球膨胀得快 (3)热稳定　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)NaHCO3　错误　大试管中空气受热膨胀时逸出 (5)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3