2019-2020年九年级化学上册 5.1 质量守恒定律学案 新人教版(I).doc

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2019-2020年九年级化学上册 5.1 质量守恒定律学案 新人教版(I) 课题1 质量守恒定律（第一课时） 导学过程 一、质量守恒定律的实验探究 1、问题：化学反应前后物质的质量如何变化？ 参加反应的各物质的质量总和==生成物的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总和＞生成物的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总和＜生成物的各物质的质量总和 2、实验： 实验 磷+氧气点燃==== P + O2 点燃==== 铁+硫酸铜 === + Fe +CuSO4 === + 现象 反应前总质量 反应后总质量 结论 参加反应的各物质的质量总和 生成物的各物质的质量总和 3、对质量守恒定律的理解： （1）守恒的原因： 化学反应的实质是参加化学反应的各物质分子分裂成原子，原子又重新组合生成新的分子， 在这个过程中原子的 不变，所以参加反应的各物质的质量总和 生成物的各物质的质量总和。 （2）质量守恒定律适用范围：只适用于 ，而不适用于物理变化。 （3）质量守恒定律实质：（ “一等二变五不变” ） “一等”：参加反应的各物质的质量总和 生成物的各物质的质量总和。 “二变”：物质的 一定改变。 “五不变”元素的 不变；原子的 不变。 4、利用质量守恒解释一些化学反应现象： 实验 碳酸钠+盐酸== + + NaCO3 + HCl == + + 镁+氧气 点燃==== Mg + O2 点燃==== 现象 反应前总质量 反应后总质量 原因 ⒌质量守恒定律的应用 （1）根据质量守恒定律进行简单的计算： 根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克 （2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； 用质量守恒定律解释下列现象 蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 铁丝燃烧，其固体质量增加 高锰酸钾受热后，固体质量减少 （3）判断化学反应中某种物质的组成； 水 + 二氧化碳 光 叶绿素 ————淀粉 + 氧气 植物的光合作用可表示为: 生成物淀粉的组成中一定含有的元素是（ ） A. C、H、O B. C、H C. C、O D. O、H （4）确定化学反应中某种物质的化学式。（ ） 在某化学反应 2XY + Y2 == 2Z中，Z物质的化学式符合 A.XY2 B.X2Y C.X2Y2 D.X3Y2 自我测评 [达标体验] 1、物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 ( ) A．原子种类　B．物质的质量总和 C．分子种类　D．元素的质量 2、化学反应前后肯定不变的是 （ ） A.物质种类 B.分子的种类 C.分子的数目 D.原子的种类 3、下列说法正确的是 （ ） A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律 D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和 4、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中完全燃烧后生成物的质量 （ ） A.大于铁丝质量 B.小于铁丝质量 C.等于铁丝质量 D.无法比较 5、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是 ( ) A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素 6、 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 （ ） 7、a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为 A. (a－c)克 B. (a + b－c)克 C. (a－b + c)克 D.(a－b－c)克 [能力提升] 8、如图是测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题： (1)白磷燃烧时观察到的现象是_________________________， 化学方程式为________________________。 (2)左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧？ _____________________________________________ (3)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向__________（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。 (4)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的__________。 9、小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究： (1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量______（填“变”或“不变”）。 (2)设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为: 。反应后, 你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由。 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律（第二课时） 导学过程 ⒈化学方程式的定义：用 表示化学反应的式子。 ⒉化学方程式的意义和读法 意 义 例子S+O2 点燃=== SO2 读 法 表示了反应物、生成物、 反应条件 反应物： 生成物： 反应条件： 和 在点燃的条件下生成了 表示了反应物与生成物之间的质量关系（即质量比） S + O2 点燃=== SO2 32 ：32 ：64 1 ：1 ： 2 每 份质量的硫和 份质量的氧气完全反应生成了 质量的二氧化硫 表示了反应物与生成物之间的粒子关系（即粒子个数比） S + O2 点燃=== SO2 1 ： 1 ： 1 每 个硫原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化硫分子 3、以化学方程式：2CO + O2 点燃=== 2CO2 为例，说出它所表示的意义和读法。 反应物： 生成物： 反应条件： 质量比 粒子个数比 读法： 自我测评 [达标体验] 1、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 2、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ( ) A．Fe+O2FeO B．3Fe+2O2Fe3O4 C．4Fe+3O22Fe2O3 D．6Fe+4O22Fe3O4 3、以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( ) A．S+O2SO2B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 4、在常温下，下列各组物质能发生反应的是 ( ) A．铁、硫酸铜溶液 B．氢气、氧气 C．碳、氧气 D．红磷、氧气 5、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( ) A．S十O2 SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O 6、化学方程式2H2O2H2↑+O2↑提供的信息有：（相对原子质量：H—1，O—16） （1） 在 的条件下生成和； （2）个水分子反应生成个氢分子和个氧分子； （3）每份质量的H2O完全分解生成了份质量的H2和份质量的O2 。 7、已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10 g A和8 g B恰好完全反应后，生成6 g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是 A.1g B.2g C.3g D.4g 8、(1)工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石(Na3AlF6)参与下发生如下反应： 2A12O32Al+3O2↑。这个化学反应属于反应(填化合或分解；下同) 　　 (2) 汽车行驶时由于电火花的作用，在汽缸里发生了一系列化学反应，其中有： N2+O22NO 2NO＋O2== 2NO2 这两个反应都属于 [能力提升] 9、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程： ① 空气中的N2 在放电条件下能与O2 直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体 ② 一氧化氮的密度比空气略小，不稳定，常温就易与空气中的O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体； ③ 二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮； ④ 生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白： ⑴ 上述短文中，对二氧化氮化学性质有描述的是 （填序号）。 ⑵ 实验室制取一氧化氮时，应选择下列收集方法中的________。 ⑶写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______________________，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是________。 A.不变 B.仅升高 C.仅降低 D.既有升高又有降低 10、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置, 然后用激光照射添加催化剂二氧化钛(TiO2)的水, 水就能有效地分解产生氢气和氧气, 即2H2O——2H2↑+ O2↑. 某同学看到此化学方程式, 即想到以下两点: ①水在激光和催化剂的作用下, 能分解产生氢气和氧气; ②每36克水可以分解生成4克氢气和32克氧气. 你还能想到更多吗?(再任写两点) ③ ; ④ . 11、在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8 g时，则参加反应的B的质量是 g。