2019-2020年九年级化学全册《质量守恒定律与化学方程式》复习导学案 鲁教版.doc

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2019-2020年九年级化学全册《质量守恒定律与化学方程式》复习导学案 鲁教版 【复习目标】 1．认识质量守恒定律，能用微粒观点解释质量守恒定律，能用质量守恒解决一些常见简单问题。 2．了解化学方程式所表示的涵义，能正确书写简单的化学方程式。 【知识梳理】 一、质量守恒定律 1．内容： 。 2．使用范围： 。 3．质量守恒原因：化学反应的过程是 的过程；在化学反应前后，__________没有改变，______________没有增减，____________也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒。 4．在化学反应前后，元素的 和 不变，原子的 、 和 不变，反应物和生成物的 不变，即“六个不变”；物质的 、分子的 一定改变，即“两个一定改变”；分子的 、元素的 可能改变，即“两个可能改变”。 二、化学方程式 1．书写步骤：（以水通电分解为例） （1）写。写出反应文字表达式： 。 （2）改。反应物和生产物的名称改为化学式，加热条件改为“△”，其它不动： 。 （3）配。配平化学方程式，同时把“→”改为“==”： 。 （4）标。正确标出“↑”或“ ↓”： 。 写出下列化学方程式，并指明反应基本类型，计算反应物和生成物的质量比。 （1）镁在空气中燃烧： 、 、 ， （2）铜在氧气中燃烧： 、 、 ， （3）铁在氧气中燃烧： 、 、 ， （4）氢气在氧气中燃烧： 、 、 ， （5）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： 、 、 。 2．书写原则：（1） ，（2） 。 （1）Fe+O2 FeO2 ，违背了 原则。 （2）P+O2P2O5，违背了 原则。 3．表示的涵义 （1）质的方面：表示 、 及反应条件。 （2）量的方面：①宏观：表示反应物、生成物各物质间的 比。 ②微观：表示反应物、生成物各物质间的 比。 由化学方程式2H2O2 H2↑＋O2↑可以得出信息： 。 【重点把握】 1．书写化学方程式时一定要配平，写上应该写的反应条件，标上应该标的箭头，化学式书写要规范、正确。 2．配平化学方程式时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字，或在化学式中添加小数字。 3．一切化学反应都遵循质量守恒定律，物理变化不属于此定律的范畴，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，不能用质量守恒定律解释。 【典型例题】【例题】某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 （ ） A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2 达标检测 1．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是 （ ） A．物质的质量总和相同 B．元素的种类相同 C．物质的分子个数相同 D．原子个数相同 2．蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是 ( ) A．只有碳 B．只有碳、氢 C．只有氢、氧 D．碳、氢、氧 3．下列现象能用质量守恒定律解释的是 （ ） Ａ．化学反应中伴随热量变化，有的放热，有的吸热 Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体 Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 5．化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，根据化学方程式可获得许多信息，下列信息中化学方程式不能提供的是 （ ） A．化学反应的条件 B．各物质之间的质量比 C．化学反应的速率 D．各物质之间的微观粒子数目比 6．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为 （ ） A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 7．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ） 13．（1）某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化硫，则该物质中一定含有 、 元素（写元素符号，下同），可能含有 元素。 （2）用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸（HCl）反应可制取防疫工作中消毒剂，其反应的化学方程式为：2NaClO3 + 4HCl = 2X↑+Cl2↑+ 2H2O + 2NaCl，则Ⅹ物质的化学式为 ，你推断的依据是 ，Ⅹ物质的名称为 。 （3）把28.7g氧化汞放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止，冷却后称得反应后剩余的物质的质量为21.1g，则生成氧气的质量是 g 14．化学中有多种的“守恒”，请用连线的方式找对应关系 质量守恒 化学反应前后元素的种类与质量不变 原子守恒 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 元素守恒 化学反应前后原子的种类和数目不变 溶质守恒 溶液在稀释前后溶质的质量不变 三、实验与探究 15．在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、 B、C、D表示： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒。你认为结论正确的是 （填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是 。 （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明守恒的原因： 。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是 ；D实验不平衡的原因是 。 （3）证明C实验中发生化学反应的实验现象是 ；写出A、D实验中涉及到反应化学方程式： 、 。