2019中考化学专题练习 化合价规律和原则（含解析）.doc

《2019中考化学专题练习 化合价规律和原则（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019中考化学专题练习 化合价规律和原则（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

化合价规律和原则（含解析） 一、单选题 1.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变 2.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A.反应前后氮元素的化合价没有发生改变B.该反应不属于置换反应 C.参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3D.图示中x的值为2 3.在化学反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+C12↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是（） A.MnB.ClC.HD.O 4.“推理”是化学学习过程中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（ ） A.因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液B.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 5.下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A.在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B.在H2中，氢元素显+1价 C.FeCl2中铁元素的化合价为+3价D.非金属元素在化合物里，一定显负价 6.有关元素化合价的下列说法中，正确的是（　　） A.在单质铁中，铁元素可能显+2或+3价 B.在化合物中，同一种元素只能表现出一种化合价 C.在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价 D.在任何化合物中，各元素正负化合价的代数和为零 7.下列说法中正确的是（ ） A.单质的化合价为零B.同一元素在同一化合物中的化合价相同 C.同一元素在不同的化合物中可显示不同的化合价D.由不同种元素组成的纯净物可能是化合物 8.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法中正确的是（　　） A.该反应涉及到四种原子B.该反应属于置换反应 C.参加反应的两种分子的个数比为1：1D.该反应前后所有元素的化合价都没有变化 9.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．你认为下列说法正确的是（ ） A.化学反应前后原子个数和原子种类都发生了改变B.原子时化学变化中的最小微粒 C.反应前后各元素的化合价没有改变D.该反应中分子的种类没有改变 10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（　　） A.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 D.相同条件下，收集密度比空气小的气体（且该气体不与空气成分反应）一般可用向下排气法．所以能用向下排气法收集的气体的密度一定比空气小 11.如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（ ） A.甲是有机物B.该反应有元素化合价的改变 C.反应的本质是原子重新组合的过程D.参加反应的甲和乙的质量比是1；3 12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出结论是学习化学的重要方法，其中合理的是（　　） A.在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 B.二氧化碳和和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，则两者的化学性质相同 C.Na+、K+、S2﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D.同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 13.在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如下．下列说法正确的是（ ） A.该反应属于化合反应B.一定条件下，丁可转化为乙 C.反应中甲、乙的分子数比为1：1D.反应前后元素的化合价都改变了 14.下列化学式和名称都正确的是( ) A.氧化镁——MgO2B.氢氧化钠——NaOHC.氯化氨——NH4ClD.氧化铁——FeO 15.如图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成为碳化硅）特制而成．已知碳化硅中碳元素显﹣4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为（ ） A.SiCB.Si2C3C.Si3C2D.SiC2 16.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（ ） A.该反应属于化合反应B.该反应前后分子个数保持不变 C.甲和丙中同种元素的化合价均相等D.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 二、填空题 17.已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D． 物质 A B C D --氢原子 --氧原子 --硫原子 微观示意图 则A物质中“ ”的元素化合价为 ________，该反应的化学方程式为 ________．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 ________；当有34gA完全反应时，生成 的质量为 ________g ． 18.化合价指的是物质在形成化合物时表现出来的一种性质，所以，单质中元素的化合价为________；在化合物中，正负化合价的代数和为　________；在原子团中，正负化合价的代数和等于________ 19.在H2SO4中硫元素的化合价为________价． 20.化合价的一般规律：①化合价有正价和负价． a．氧元素通常显________价； b．氢元素通常显________价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价； ②在化合物里正、负化合价的代数和为________． ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为________． 21.化合价的一般规律：①化合价有正价和负价． a．氧元素通常显________　价； b．氢元素通常显　________　价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价； ②在化合物里正、负化合价的代数和为________ ； ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为________ ． 22.化合物里元素正负________代数和为0；单质分子里，元素的化合价为________。 23.化学是在分子和原子的水平上，研究物质的组成、结构和性质的．如图是原子核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价． （1）由图可知，硫元素的最高正价是　________　． （2）若某元素既有正价也有负价，该元素最高正价与最低负价绝对值的代数和为　________　． （3）你能发现，图示7种元素化合价随核电荷数递增的一条变化规律是________ 三、实验探究题 24.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I中，发生反应的化学方程式为________。 （2）反应II中，反应前后化合价发生改变的元素是________（填元素名称）。 （3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于________（填化学式）。 （4）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用98g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? ________ 四、综合题 25.通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中．请回答下列问题： （1）“具有臭鸡蛋气味”属于硫化氢的________性质（填“物理”或“化学”）． （2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是 ． A.能与氢氧化钠溶液反应B.能使酚酞试液变红色 C.能与某些盐溶液反应D.能与某些金属反应 （3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，反应的化学方程式为________，反应类型是________． （4）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．装置中发生反应的微观示意图如图所示： 请写出反应的化学方程式________； 在反应前后化合价没有发生变化的元素是________． （5）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X 2MgO+C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1 ， 完全反应后生成碳的质量为m2 ， 则m1________m2（填＞、=、＜）． 26.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写： （1）A点表示的物质类别是________，B点表示化合物的颜色为________。 （2）某化合物化学式为(NH4）2Fe(SO4）2 ， 它代表的点是________(选填A，B，C，D，E，F，G）。 （3）写出由F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成C的化学方程式________。 27.厕所中有刺激性气味的氨气(NH3)是小便中的尿素分解产生的。 （1）标出氨气中氮元素的化合价________； （2）工业上在高温和催化剂的条件下，可用氨气制得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同，生成物也都为单质。该反应的化学方程式为________。  答案解析部分 一、单选题 1.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变 【答案】C 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。A、 根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，不符合题意； B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，不符合题意； C、根据化学方程式可知， 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，符合题意； D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据图示书写反应的方程式，再根据方程式判断，一是反应物中氢气是单质，化合价为零；二是根据方程式中各物质的数量关系分析，三是根据质量守恒定律分析。 2.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A.反应前后氮元素的化合价没有发生改变B.该反应不属于置换反应 C.参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3D.图示中x的值为2 【答案】D 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2=2N2+6H2O． A、根据我反应的方程式，氮元素由氨气变为氮气，化合价一定发生改变，故说法错误； B、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故说法不正确； C、反应生成的甲、乙两物质的质量比为：（428）：（332）=7：12，故说法不正确； D、由方程式可知，图示中x的值为2，故说法正确． 故选项为：D． 【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题． 3.在化学反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+C12↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是（） A.MnB.ClC.HD.O 【答案】A 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO2中Mn元素化合价为a，则a+（-2)2=0，解得a=+4；设反应后MnCl2中Mn元素化合价为b，则b+（-1)2=0，解得b=+2； 反应物HCl、生成物MnCl2中Cl元素化合价均呈负价，Cl元素呈负价时只有-1价；而在生成物Cl2中，Cl呈0价； 反应前后Cl元素由-1价变为0价，化合价升高一价；而Mn元素由+4价变为+2价，化合价降低二价；故同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素为Mn元素； 故选A． 4.“推理”是化学学习过程中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（ ） A.因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液B.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】C 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】A、碱的溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液是碱性，但是他是盐，不是碱，A不符合题意； B、只含有一种元素的纯净物是单质，B不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C符合题意； D、在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，非金属元素可能显正价，也可能显负价，比如碳酸钠中的碳元素显+4价，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】A根据碳酸钠溶液也是碱性的解答 B根据单质的概念解答 C根据化合物的概念解答 D根据有些非金属元素的化合价是正价，如氢元素 5.下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A.在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B.在H2中，氢元素显+1价 C.FeCl2中铁元素的化合价为+3价D.非金属元素在化合物里，一定显负价 【答案】A 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价，A符合题意； B．在H2中，氢元素显+1价，是错误的叙述，化合价为零，B不符合题意； C．FeCl2中铁元素的化合价为+3价 ，，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，氯元素的化合价为-1，得到铁元素的化合价为+2价,C不符合题意； D．非金属元素在化合物里，一定显负价，；氨气中氢元素的化合价为+1价，D不符合题意； 故答案为：A。【分析】本题主要考察化合物中元素的化合价，根据化合物质中元素化合价代数和为零进行计算。 6.有关元素化合价的下列说法中，正确的是（　　） A.在单质铁中，铁元素可能显+2或+3价 B.在化合物中，同一种元素只能表现出一种化合价 C.在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价 D.在任何化合物中，各元素正负化合价的代数和为零 【答案】D 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：A、单质铁中铁元素的化合价为0，不是+2或+3，错误； B、在化合物中，同一种元素可能表现出不同的化合价，比如硝酸铵中氮元素为﹣3、+5价，错误； C、在化合物中非金属元素可能为正价，比如水中氢元素为+1价，错误； D、在任何化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，正确； 故选D． 【分析】根据已有的化合价的特点进行分析解答即可．　 7.下列说法中正确的是（ ） A.单质的化合价为零B.同一元素在同一化合物中的化合价相同 C.同一元素在不同的化合物中可显示不同的化合价D.由不同种元素组成的纯净物可能是化合物 【答案】C 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：A、单质中元素的化合价为0，化合价是元素的特有性质，故选项说法错误． B、同种元素在同一化合物里化合价不一定相同，例如在硝酸铵中，氮元素显﹣3和+5价，故错误； C、元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价，例如高锰酸钾和锰酸钾中的锰元素化合价不同，故正确； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物．故选项错误； 故选C． 【分析】A、单质中元素的化合价为0； B、同种元素在同一化合物里化合价不一定相同； C、元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价； D、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 8.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法中正确的是（　　） A.该反应涉及到四种原子B.该反应属于置换反应 C.参加反应的两种分子的个数比为1：1D.该反应前后所有元素的化合价都没有变化 【答案】C 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：A、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中只涉及到三种原子而非四种原子，故A不正确； B、该反应的反应物中没有出现同种原子构成的单质分子，因此，该反应一定不属于置换反应；故B不正确； C、由于微观示意图中有一个分子未参加反应，因此可判断参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C正确； D、反应前各元素组成的都是化合物，而反应后生成了单质，根据单质中元素化合价为0价，因此，单质中元素的化合价在反应前后一定发生改变；故D不正确； 故选C． 【分析】根据反应的微观示意图，该反应为一种化合物的2个分子与另一种化合物的2个分子发生反应，生成一种单质的1个分子和一种化合物的2个分子． 9.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．你认为下列说法正确的是（ ） A.化学反应前后原子个数和原子种类都发生了改变B.原子时化学变化中的最小微粒 C.反应前后各元素的化合价没有改变D.该反应中分子的种类没有改变 【答案】B 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：A、化学反应前后原子个数和原子种类都不发生改变，错误； B、原子是化学变化中的最小微粒，正确； C、由单质生成了化合物，元素的化合价发生了改变，错误； D、反应后分子的种类发生了改变，错误； 故选B． 【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型等． 10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（　　） A.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 D.相同条件下，收集密度比空气小的气体（且该气体不与空气成分反应）一般可用向下排气法．所以能用向下排气法收集的气体的密度一定比空气小 【答案】D 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：A、对于多种元素组成的化合物来说，非金属不一定显负价，例如在氯酸钾中氯元素的化合价为+5，故A推理错误； B、氧化物是指含有两种不同元素，且其中一种元素是氧元素，因此氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，故B推理错误； C、催化剂是改变其它物质的反应速率，但是不一定是加快，也可能是减慢物质的化学反应速率，故C推理错误； D、相同条件下，收集密度比空气小的气体（且该气体不与空气成分反应）一般可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体的密度一定比空气小，故D推理正确． 故选：D． 【分析】A、对于多种元素组成的化合物来说，非金属不一定显负价，可以据此解答该题； B、根据氧化物的概念（氧化物中含有两种不同元素且其中一种元素为氧元素的化合物）进行分析； C、根据催化剂的定义进行分析； D、根据向下排空气法适用范围进行解答． 　 11.如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（ ） A.甲是有机物B.该反应有元素化合价的改变 C.反应的本质是原子重新组合的过程D.参加反应的甲和乙的质量比是1；3 【答案】D 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：由物质在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是酒精燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O． A、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、由方程式可知，该反应有单质氧气参加反应，一定有元素化合价的改变，故B正确； C、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故C正确； D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：46：（323）=23：48，故D错误． 故选D． 【分析】观察物质在氧气中燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．据其意义分析判断有关的问题． 12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出结论是学习化学的重要方法，其中合理的是（　　） A.在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 B.二氧化碳和和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，则两者的化学性质相同 C.Na+、K+、S2﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D.同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 【答案】D 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：A、在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定是显负价，错误； B、二氧化碳和和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但是二者的分子构成不同，则两者的化学性质不相同，错误； C、Na+、K+、S2﹣的最外层电子数均为8，不能得出离子的最外层电子数均为8的结论，例如锂离子的最外层电子数是2，错误； D、同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，正确； 故选D． 【分析】A、在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定是显负价； B、根据物质的结构决定物质的化学性质解答； C、根据离子的知识解答； D、根据催化剂的作用解答． 　 13.在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如下．下列说法正确的是（ ） A.该反应属于化合反应B.一定条件下，丁可转化为乙 C.反应中甲、乙的分子数比为1：1D.反应前后元素的化合价都改变了 【答案】B 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为NH3 ， 乙为O2 ， 丙为N2 ， 丁为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O，由此可知：A、由化学方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应，而非化合反应；故A说法错误； B、丁是水，乙是氧气，水通电生成氢气和氧气，故B说法正确； C、由反应的方程式可知，氨气分子和氧气分子的个数比是4：3，故C说法错误； D、反应过程中，氮元素的化合价由﹣3→0，氧元素由0→﹣2，氢元素的化合价都是+1价，保持不变，故D说法错误； 故选：B． 【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为NH3 ， 乙为O2 ， 丙为N2 ， 丁为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O，据此分析有关的问题． 14.下列化学式和名称都正确的是( ) A.氧化镁——MgO2B.氢氧化钠——NaOHC.氯化氨——NH4ClD.氧化铁——FeO 【答案】B 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】A、Mg元素的化合价为+2，O元素的化合价为-2，氧化镁的化学式应为MgO，所以A不正确；A不符合题意； B、Na元素的化合价为+1，OH的化合价为-1，形成的化学式为NaOH，所以B正确；B 符合题意； C、NH4元素的化合价为+2，Cl元素的化合价为-1，两元素形成的化合物为NH4Cl，应叫氯化铵，所以C不正确；C不符合题意； D、FeO中Fe元素的化合价为+2，根据化学式的命名，应为氧化亚铁，所以D不正确；D不符合题意； 故答案为：B。【分析】化合物的写法和读法应是“顺写反读，某化某”，书写化学式应根据元素的化合价，且金属元素在前，非金属元素在后，非金属气体的表示应在元素符号下面加上数字；根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。 15.如图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成为碳化硅）特制而成．已知碳化硅中碳元素显﹣4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为（ ） A.SiCB.Si2C3C.Si3C2D.SiC2 【答案】A 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：已知碳化硅中碳元素显﹣4价，硅元素显+4价，根据化合物为各元素化合价代数和为0的原则，该物质的化学式可表示为SiC； 故选A． 【分析】利用组成化合物碳化硅中碳元素显﹣4价、硅元素显+4价，素的化合价，根据化合物为各元素化合价代数和为0的原则，可写出该化合物碳化硅的化学式． 16.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（ ） A.该反应属于化合反应B.该反应前后分子个数保持不变 C.甲和丙中同种元素的化合价均相等D.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 【答案】A 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】A、由化学反应的微观示意图可知，该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应，故说法正确；符合题意； B、由化学反应的微观示意图可知：该反应前后分子个数发生了变化，故说法不正确；不符合题意； C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故说法不正确；不符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，但相对分子质量之和不一定相等，故说法不正确；不符合题意； 故答案为：A 【分析】由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要是化学反应就会遵守质量守恒定律，所以在化学反应中，原子质量种类数目不变，分子种类一定变，分子个数是可能发生变化的。在不同的物质中，同一种元素的化合价不一定相同；质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，但相对分子质量之和不一定相等； 二、填空题 17.已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D． 物质 A B C D --氢原子 --氧原子 --硫原子 微观示意图 则A物质中“ ”的元素化合价为 ________，该反应的化学方程式为 ________．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 ________；当有34gA完全反应时，生成 的质量为 ________g ． 【答案】-2；2H2S+O2 2S↓+2H2O；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；18 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：A分子由1个S原子、2个H原子构成，因此A是H2S，氢显+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价是-2价； 根据题中信息结合微观示意图可知该反应为H2S与O2发生反应，生成S和H2O，该反应的化学方程式为2H2S+O2 2S↓+2H2O； 若在反应中继续通入足量的氧气，则硫可进一步完全转化为物质二氧化硫，则该反应的总化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O； 当有34gH2S完全反应时，设生成SO2的质量为x，则 2H2S+3O2 2SO2+ 2H2O 68 36 34g x 解得x=18g 故答案为：-2；2H2S+O2 2S↓+2H2O；2H2S+3O22SO2+2H2O；18. 【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出化学式及反应的方程式，根据方程式进行有关的分析与计算. 18.化合价指的是物质在形成化合物时表现出来的一种性质，所以，单质中元素的化合价为________；在化合物中，正负化合价的代数和为　________；在原子团中，正负化合价的代数和等于________ 【答案】0；0；原子团的化合价 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：化合价指的是物质在形成化合物时表现出来的一种性质，所以单质的化合价为0；在化合物中，正负化合价的代数和为0；在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价． 故答案为：0；0；原子团的化合价． 【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零等，进行分析解答即可．　 19.在H2SO4中硫元素的化合价为________价． 【答案】+6 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：因为在化合物里，正负化合价的代数和为0，所以化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等．氧元素的化合价是﹣2价，氢元素的化合价是+1价，所以在H2SO4中硫元素的化合价为+6价． 故答案为：+6． 【分析】欲正确解答本题，须知化合价的概念和规律，以及确定化合物中元素化合价的方法． 20.化合价的一般规律：①化合价有正价和负价． a．氧元素通常显________价； b．氢元素通常显________价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价； ②在化合物里正、负化合价的代数和为________． ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为________． 【答案】﹣2；+1；正；负；零；零 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：：①化合价有正价和负价． a．氧元素通常显﹣2价； b．氢元素通常显+1价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；②在化合物里正、负化合价的代数和为零．③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零． 故答案为：①a：﹣2；b：+1；c：正；负；②零；③零． 【分析】根据元素化合价的实质，化合物中各元素的化合价代数为零，单质中元素化合价为零． 21.化合价的一般规律：①化合价有正价和负价． a．氧元素通常显________　价； b．氢元素通常显　________　价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价； ②在化合物里正、负化合价的代数和为________ ； ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为________ ． 【答案】-2；+1；正；负；零；零 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：①化合价有正价和负价． a．氧元素通常显﹣2价； b．氢元素通常显+1价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； ②在化合物里正、负化合价的代数和为零． ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零． 故答案为：①﹣2；+1；正；负；②零；③零． 【分析】根据元素化合价的实质，化合物中各元素的化合价代数为零，单质中元素化合价为零．　 22.化合物里元素正负________代数和为0；单质分子里，元素的化合价为________。 【答案】化合价；0 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】化合物里元素正负化合价代数和为0；单质分子里，元素的化合价为0.【分析】根据化合价的规律分析，化合物里元素正负化合价代数和为0；单质分子里，元素的化合价为0. 23.化学是在分子和原子的水平上，研究物质的组成、结构和性质的．如图是原子核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价． （1）由图可知，硫元素的最高正价是　________　． （2）若某元素既有正价也有负价，该元素最高正价与最低负价绝对值的代数和为　________　． （3）你能发现，图示7种元素化合价随核电荷数递增的一条变化规律是________ 【答案】+6；8；最高正价由+1递增至+7 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：（1）①从图中可以看出，硫元素的最高正价是+6价； ②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|﹣1|=8； ③根据表格提供的信息可以看出，7种元素化合价随核电荷数递增的一条变化规律是最高正价由+1递增至+7； 故答案为：（1）+6． （2）8． （3）最高正价由+1递增至+7． 【分析】根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题．　 三、实验探究题 24.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I中，发生反应的化学方程式为________。 （2）反应II中，反应前后化合价发生改变的元素是________（填元素名称）。 （3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于________（填化学式）。 （4）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用98g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? ________ 【答案】（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI （2）氧、硫 （3）H2O （4）0.4g 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：（1）反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI； （2）反应II中，H2SO4是反应物，SO2 ， O2是生成物，S元素的化合价由+6价变成+4价，O元素的化合价由-2价变成0价。反应前后化合价发生改变的元素是氧、硫； （3）观察图中氢元素在反应前后的变化情况，可以追溯到氢气中请元素的来源。由反应一可知H2O→HI，由反应二可知HI→H2 ， 故在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于H2O；（4）设生成氢气的质量为x。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 98g20％ x x=0.4g 【分析】（1）根据图中的箭头的进与出来判断反应物与生成物，反应I中：反应物为二氧化硫、水、碘，生成物为硫酸和HI。据此来书写化学方程式； （2）根据变化写出反应的化学方程，逐一分析各元素的化合价变化情况。 （3）根据质量守恒定律分析解答，在反应前后元素种类不变，反应一可知H2O→HI，由反应二可知HI→H2，所以氢元素来源于水； （4）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，利用硫酸中溶质的质量来计算所产生的氢气质量，硫酸溶液中溶质质量为溶液质量乘以溶质的质量分数。 四、综合题 25.通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中．请回答下列问题： （1）“具有臭鸡蛋气味”属于硫化氢的________性质（填“物理”或“化学”）． （2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是 ． A.能与氢氧化钠溶液反应B.能使酚酞试液变红色 C.能与某些盐溶液反应D.能与某些金属反应 （3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，反应的化学方程式为________，反应类型是________． （4）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．装置中发生反应的微观示意图如图所示： 请写出反应的化学方程式________； 在反应前后化合价没有发生变化的元素是________． （5）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X 2MgO+C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1 ， 完全反应后生成碳的质量为m2 ， 则m1________m2（填＞、=、＜）． 【答案】（1）物理 （2）B （3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；复分解反应 （4）2CO+2NO 2CO2+N2；氧元素 （5）CO2；＞ 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】解：（1）装置中发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2 ， 在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素；（2）依据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：CO2 ， 依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1 ， 完全反应后生成碳的质量为m2 ， 则m1＞m2 ． 故答案为：（1）2CO+2NO 2CO2+N2 ， 氧元素；（2）CO2 ， ＞ ． 【分析】（1）根据装置中发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，以及各元素的化合价进行分析；（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，以及化学方程式进行计算． 26.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写： （1）A点表示的物质类别是________，B点表示化合物的颜色为________。 （2）某化合物化学式为(NH4）2Fe(SO4）2 ， 它代表的点是________(选填A，B，C，D，E，F，G）。 （3）写出由F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成C的化学方程式________。 【答案】（1）单质；红棕色 （2）G （3）4Fe(OH）2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH）3 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】A为单质，B点颜色是黄色；某化合物化学式为(NH4）2Fe(SO4）2它代表的点是G；化学方程式为4Fe(OH）2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH）3。【分析】A点的化合价为零，说明A为单质，B点的化合价为＋3价，＋3价的铁的颜色是黄色；某化合物化学式为(NH4）2Fe(SO4）2中铁的化合价为X，则（+1）2+X+（-2）2=0 ，X=+2；该物质属于盐类，所以(NH4）2Fe(SO4）2 ， 它代表的点是G；F点表示的化合物是一种碱，所以是Fe(OH）2 ， 跟水和氧气反应产生+3价的铁的化合物；所以化学方程式为4Fe(OH）2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH）3。 在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。溶液颜色:铜盐溶液一般显蓝色，铁盐溶液一般显黄色，亚铁盐溶液一般显绿色； 27.厕所中有刺激性气味的氨气(NH3)是小便中的尿素分解产生的。 （1）标出氨气中氮元素的化合价________； （2）工业上在高温和催化剂的条件下，可用氨气制得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同，生成物也都为单质。该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）2NH3 3H2＋N2 【考点】化合价规律和原则 【解析】【解答】(1)根据正负总价代数和为零原则，氮元素是-3价，标出氨气中氮元素的化合价是 ； (2)工业上在高温和催化剂的条件下，可用氨气制得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同，生成物也都为单质。该反应的化学方程式为2NH3 3H2＋N2。 【分析】（1）化合物中正负化合价的代数和为零（即各元素原子个数乘以化合价之和为零） （2）根据题意找到反应物、反应条件、生成物、再按照化学方程式的写法“一写二配三注四等”的方法书写即可。