2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 第2课时 盐的化学性质同步练习 （新版）粤教版.doc

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第2课时　盐的化学性质 核心易错 (1)下列反应若能发生，请写出相应的化学方程式，若不能请说明理由。 ①铁与硫酸铜溶液：__________________________________________________________。 ②铜与氯化银：_____________________________________________________________。 ③氯化钠与稀硫酸：_________________________________________________________。 ④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：________________________________________________。 ⑤氢氧化钠溶液与稀盐酸：____________________________________________________。 ⑥碳酸钙与氯化钡溶液：______________________________________________________。 ⑦碳酸钠溶液与稀盐酸：___________________________________________。 ⑧硝酸银溶液与氯化钠溶液：_______________________________________。 (2)分析上述化学反应，①属于置换反应；④⑤⑦⑧属于________反应，这些反应的生成物中有________、________或________。 [核心知识] 1．盐的化学性质：与较活泼金属反应、与酸反应、与碱溶液反应、与某些盐溶液反应。 2．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 [易错点拨] 盐和金属、盐和碱、盐和盐反应时要求盐、碱都必须是溶液。 1．下列说法不正确的是(　　) A．碳酸钠俗称纯碱，可见碳酸钠是碱 B．碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液 C．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含碳酸根离子，加入稀盐酸都会产生二氧化碳气体 D．用柠檬酸、白糖和小苏打等可自制汽水 2．甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为(　　) 图8－4－1 A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3 C．Fe、CuO、Cu(OH)2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3 3．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(　　) A. HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 4．xx宿迁下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－ B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋ C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋ D．H＋、NO3－、Ca2＋、 OH－ 5．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是(　　) A．MgCl2溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液 6．xx天水 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　) A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 7．下列物质间的转化，不能一步完成的是(　　) A. Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl 8．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液， 根据图8－4－2所示的实验过程，下列说法正确的是(　　) 图8－4－2 A. ②中溶液为无色 B．③中溶液的溶质组成有2种情况 C．③中加入过量稀盐酸后，只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 9．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－。现取两份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A. 一定存在Cl－ B．一定存在CO32－，可能存在Ba2＋ C．一定存在Na＋ D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋ 10．某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图8－4－3所示关系： 图8－4－3 (1)反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是________________________________________________________________________。 (2)A的名称是______________；B的化学式为__________。 (3)反应②的化学方程式是_______________________________________。 11．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液　 ②硫酸铜溶液　 ③稀盐酸　 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是______________。 (2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为______________________________________________________。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸反应 　 B．天然气燃烧 C．石灰石与稀盐酸反应 　D．过氧化氢分解 12．现有一包白色固体，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验： 实验 步骤 实验操作 实验现象 ① 取少量白色固体溶于蒸馏水 溶液呈无色 ② 取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③ 在②所得白色沉淀中加入稀硝酸 白色沉淀全部溶解，并放出气体 由此可以判断：该白色固体中一定含有________，一定没有____________。 13．化学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？ 小明查阅了资料，将相关信息整理如下表： 俗名 苏打(纯碱) 小苏打 化学式 Na2CO3 NaHCO3 构成微粒 Na＋、CO32－ Na＋、HCO3－ 溶解度(常温) 21.5 g 9.6 g 二者的转化 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下面是小明同学进行的探究： (1)取适量NaHCO3溶液于试管中，向试管中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化。此实验的目的是_________________________________________________________________。 (2)在研究Na2CO3与NaHCO3的转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3的过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是______________________ __________________________________________________________________。 (3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是____________不同。 典题讲评与答案详析 答 案 速 查 [核心易错] (1)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②不能反应，氯化银不溶 ③不能反应，无沉淀、气体或水生成 ④2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ⑤NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑥不能反应，碳酸钙不溶 ⑦Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑧AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (2)复分解　沉淀　气体　水 [应考能力提升练] 1．A　2.C　3.B　4.C　5.C　6.D　7.B　8.D　 9．C　 10．(1)有气泡产生　(2)氢氧化钠　Na2CO3 (3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 11．(1)酚酞溶液(或酸碱指示剂或石蕊溶液等) (2)①②　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)C 12．Na2CO3　Na2SO4 [初高衔接拓展练] 13．(1)判断NaHCO3溶液是否呈碱性 (2)碳酸钠与二氧化碳反应后生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀 (3)阴离子(或酸根离子) 典 题 讲 评 [应考能力提升练] 1．[解析] 碳酸钠是盐。 2．[解析] A中Cu不能与稀盐酸反应；B中CaCO3、NaHCO3都属于盐；D中NaNO3不能与稀盐酸反应。 3．[解析] FeCl3溶液是黄色的；BaCl2和Na2SO4反应有白色沉淀BaSO4生成；KOH和CuSO4反应有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。 4．[解析] A中Cu2＋、Mg2＋和OH－分别生成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，不能大量共存；B中H＋和CO32－结合成水和二氧化碳，SO42－和Ba2＋结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中K＋、NO3－、Cl－、Na＋彼此不形成沉淀、气体或水，能大量共存；D中H＋和 OH－结合生成水，不能大量共存。 离子能共存，即各离子之间不能相互结合生成沉淀、气体或水。 5．[解析] MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化镁白色沉淀，与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应；KNO3溶液与稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液均不反应；Na2CO3与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应，故可以鉴别；NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与澄清石灰水和氯化钠溶液均不反应。 6．[解析] 各组物质加入水中充分搅拌，A组中AgNO3与BaCl2反应生成AgCl白色沉淀，只能生成一种不溶物质；B组中MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，只能生成一种不溶物质；C组中K2CO3与CuSO4反应生成CuCO3沉淀，只能生成一种不溶物质；D组中Ba(OH)2与CuSO4、Cu(NO3)2反应，生成BaSO4、Cu(OH)2两种沉淀，在滤纸上可留下两种不溶物质。 7．[解析] Fe与CuSO4溶液反应可生成Cu；Mg在O2中燃烧生成MgO；H2SO4和BaCl2溶液反应可生成HCl。 8．[解析] 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此②中溶液为红色；根据石灰水是否过量，分析出③中溶液的溶质组成有3种情况；③中加入过量稀盐酸后，观察到沉淀消失，产生大量气泡且溶液变为无色；④中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钙、氯化钠和氯化氢。 两种物质反应后所得物质的成分有三种情况：恰好完全反应，只有生成物；其中一种反应物过量；另一种反应物过量。 9．[解析] 第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl－或CO32－；第二份溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32－和SO42－，则一定没有Ba2＋和Ca2＋；因为溶液中阳离子和阴离子所带的电荷总数相等，所以溶液中一定含有Na＋；不能确定溶液中是否含有Cl－。 氯化银、硫酸钡是两种既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀；碳酸银、碳酸钡是不溶于水，但能溶于酸的白色沉淀。 [初高衔接拓展练] 13．[解析] 碳酸钠溶液显碱性，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化，判断碳酸氢钠溶液是否同样显碱性。根据题给信息，碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠，当向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳时，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成溶解度相对较小的碳酸氢钠，溶液中会出现结晶现象，所以溶液中出现了白色沉淀。根据物质的结构决定性质这一原理可知，碳酸钠和碳酸氢钠之所以有不同的个性，主要原因是构成它们的阴离子(或酸根离子)不同。