2019-2020年九年级化学上册 2.3 原子的构成教学案 鲁教版.doc

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2019-2020年九年级化学上册 2.3 原子的构成教学案 鲁教版 1．原子可以再分 很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。 2．原子结构 (1)原子中各粒子的电性和质量： 粒子种类 电性 质量 质子 带一个单位正电荷 1.6710－27 kg 中子 不带电 1.6710－27 kg 电子 带一个单位负电荷 约为质子质量的1/1 836 (2)原子中各种粒子之间的关系： ①原子中，质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等，故整个原子不显电性。 ②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)几种常见原子的结构： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由此可以看出：①不同种类的原子，核内质子数不同； ②原子一般由质子、中子、核外电子构成，但普通氢原子无中子； ③在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，但不一定等于中子数。 3．卢瑟福“α粒子轰击金箔实验”解析 现象 解释 大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向 说明原子中有“很大”的空间，原子核体积小 有一小部分α粒子改变了原来的方向 小部分α粒子受到排斥力导致其偏离运动方向，说明原子核带正电，同时进一步说明原子核体积小 极少数的α粒子被反弹了回来 原子核体积小，但质量比α粒子大很多 4．原子也是构成物质的一种基本粒子 (1)有些物质由原子直接构成。例如金由金原子直接构成，金刚石由碳原子直接构成，氦气由氦原子直接构成。 (2)原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断运动等。 知识点二　原子中的电子 1．核外电子的分层排布 核外电子的运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现的元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2．原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子结构。小圈及圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。下图是钠原子的原子结构示意图： 3．原子结构与原子化学性质的关系 分类 最外层 电子数 得失电子 化学性质 金属原子 一般少于4 易失去电子 活泼，易发生化学反应 非金属原子 一般多于4 易得到电子 稀有气体原子 8(He为2) 不易得失电子 相对稳定，难发生化学反应 原子的最外层电子数决定原子得失电子的能力。 4．离子的形成 (1)离子的概念。 带电荷的原子(或原子团)叫做离子。 (2)离子的分类。 ①阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子，如Na＋、Ca2＋、NH(铵根离子)。 ②阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子，如O2－、Cl－、OH－。 (3)离子的形成。 原子失去电子，带正电荷，形成阳离子(核电荷数＝质子数>核外电子数)； 原子得到电子，带负电荷，形成阴离子(核电荷数＝质子数<核外电子数)。 (4)离子的表示方法。 在元素符号(或原子团)的右上角标出所带的电荷数及电性。标法是先写数字后写“＋、－”号，读作几个单位的正(负)电荷。例如，带2个单位负电荷的氧离子，可表示为O2－。只带1个单位电荷时，数字1省略不写，如Na＋、Cl－等；若要表示几个离子，直接在离子符号前加上数字，如两个钠离子表示为2Na＋。 (5)氯化钠的形成过程。 如下图，钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子给氯原子，氯原子得到电子之后，形成最外层电子达到8电子稳定结构的Na＋和Cl－，二者互相结合，成为NaCl。 1．电子层数、电子能量、离核远近关系 电子层数 核外电子　离核由近到远，能量由低到高 2．核外电子的排布规律 (1)第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子； (2)当第一层为最外层时，不超过2个电子； (3)电子尽先排在能量最低的内层，若内层排满有多余的电子再向外排。 3．较复杂的离子 由多个原子构成的带电微粒叫原子团(称为某某根离子)，原子团所带的电荷是几个原子共有的。 离子名称 离子符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH－ －1 硫酸根离子 SO －2 硝酸根离子 NO －1 碳酸根离子 CO －2 碳酸氢根离子 HCO －1 铵根离子 NH ＋1 4．正确认识粒子 (1)粒子不等同于离子。粒子的范围更大，包括原子、分子、离子等，而离子只是粒子的一部分。 (2)原子生成离子时，由于最外层电子数发生了改变，所以化学性质也发生了改变。 (3)稳定结构与稀有气体。 ①稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的原子构成的物质也可能和某些物质发生反应。稀有气体的化学性质不活泼，但在一定条件下也可以与其他物质发生反应。 ②有稳定结构的粒子并非是稀有气体原子，可能是阳离子或阴离子。核外电子层结构相同的粒子不一定是同种粒子，如粒子 和 的电子层结构相 同，由于质子数不同，为两种粒子。 知识点三　原子质量的计算 1．原子的实际质量 (1)不同原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以每个原子的质量也不同。 (2)原子的质量很小，例如1个氧原子的质量为2.65710－26 kg。 2．相对原子质量 (1)使用原因：由于原子的实际质量太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。 (2)概念：以一种碳原子(核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 (3)表达式：相对原子质量＝ 其中，1个碳原子质量的1/12约为1.6610－27 kg。 (4)举例：氧原子的相对原子质量＝≈16 (5)查元素的相对原子质量：可从元素周期表、相对原子质量表(附录3)中查。