2019-2020年九年级化学《氧气的性质》教案 人教新课标版.doc

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2019-2020年九年级化学《氧气的性质》教案 人教新课标版 教学目标： 1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。 2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。 3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。 重点：氧气的化学性质 难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。 课时：二课时 实验准备： 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴 第一课时： 教学过程： 1、复习旧识： 1） 空气的组成是什么？ 2） 什么是空气污染，如何防治？ 3） 什么是物理性质 2、情景导入 出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片 3、探究新课： 一、氧气的物理性质： 出示一瓶氧气，指出它的物理性质 1.常温下是无色、无味的气体。 2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。 4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。 二、氧气的化学性质。 [实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4] 通过实验填写下表： 在空气中 在空气中点燃 在氧气中点燃 表示方法 带火星的木条 复燃 木炭 C 不燃烧 发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 C＋Ｏ2　　　 CO2 点燃 硫 S 不燃烧 产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生 产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生 S＋Ｏ2　　　　　 SO2 点燃 铝 Al 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热 Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3 点燃 铁 Fe 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。 Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4 点燃 结论： 1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。 说明： 1.氧气的化学性质比较活泼。 2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。 练习：课后习题 作业：新学案 教后： 第二课时： 回顾旧识： 氧气的物理和化学性质如何？ 探究新课 分析讨论 1：填写下表： 实验 反应前的物质 反应后的物质 反应表达式 炭燃烧 木炭 氧气 二氧 化碳 C＋Ｏ2　　　 CO2 点燃 硫燃烧 硫 氧气 二氧 化硫 S＋Ｏ2　　　　　 SO2 点燃 铝燃烧 铝 氧气 三氧化二铝 Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3 点燃 分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？ 结 论： 1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。 2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。 3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。 分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？ 结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。 2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。 3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。 4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。 5.在化学变化过程中同时发生物理变化。 分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？ 结 论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。 定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应 特 点：多变一 分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？ 结 论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应 定 义：物质跟氧发生的反应。 氧 反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。 化 反 生成物：氧化物 应 剧烈氧化：燃烧 分 类 缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟 总结： 1、物质变化的两种形式： 物理变化：没有生成新物质 化学变化：生成新物质 2、物质性质的两个方面： 物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性） 化学性质：化学变化中表现出来的 3、化学反应的两种分类 从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应 从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物） 练习：课后习题 作业：新学案 教后：