九年级化学全册 第一单元 溶液 1.2 溶液组成的定量表示同步测试 （新版）鲁教版五四制.doc

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1.2溶液组成的定量表示 同步测试 一、单选题 1.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A.B. C.D. 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A.t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法B.t2℃时，甲和乙的溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C.t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大D.分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大 3.实验室现要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ） A.用量筒量取蒸馏水时，俯视读数 B.量筒中的水未完全倒入烧杯中 C.称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠 D.搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液 4.（xx•封开县一模）如图所示图象关系合理的是（ ） A.向pH=9的NaOH溶液中不断加水 B.在久置的NaOH溶液中加入盐酸 C.分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg D.向饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“=”）丙的溶解度． （2） t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3）t3℃ 时，乙的饱和溶液中一定含40g乙物质，此说法________（填“正确”或“错误”）． （4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是________． （5）假设甲、丙均为白色固体，利用t3℃时的溶解度数据，________（填“能”或“不能”）鉴别出甲、丙两种物质． 6.用食盐和蒸馏水配制500g5%生理盐水，正确的操作步骤的是 A.计算、称量、溶解、量取B.计算、称量、量取、溶解 C.称量、量取、计算、溶解D.称量、计算、量取、溶解 7.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶质的质量分数都减小D.溶液质量都增大 8.20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是（ ） A.图甲a、b溶液中的溶质质量相等B.图乙a、b溶液可能是不饱和溶液 C.图丙M表示b物质的溶解度曲线 D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 9.实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ） A.65%B.42.8%C.62%D.45.2% 10.如果配制8%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ） A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 C.量取水的体积偏小D.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面 11.向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 A.12. 5％B.20.0%C.22.5％D.25％ 12.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ） A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 13.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 二、填空题 14.如图1是KNO3的溶解度曲线，小明参照如图2在常温20℃时进行了如下实验： 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是________． 实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________D中溶液的溶质质量分数是________． 15.要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐________g；用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液的质量分数________（填“偏大”“不变”或“偏小”）；配制溶液过程中玻璃棒的作用是________． 16.实验室欲配制350g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验室中只有粗盐，为了使结果更准确，实验员决定先将粗盐提纯后再配制． （1）粗盐提纯的过程为：溶解→操作A→蒸发．操作A的名称为________；该步骤中，玻璃棒的作用是________． （2）需要精盐的质量为56g，水的质量为294g．配完溶液后发现，在用托盘天平称量精盐时，砝码和药品位置放颠倒了，（5g以下用游码）．若其它操作均正确，则该实验员实际配制得到的氯化钠溶液的质量分数为　________，为了使溶液合乎要求，应该采取的补救措施是________． 17.（1）将如图所示仪器的编号填入相应的空格内： ①实验室用氯酸钾制取氧气需用的仪器　________　．②配制一定溶质质量分数的溶液需用的仪器　________　．③进行过滤操作需用的仪器　________. （2）做化学实验时，出现了以下情况，试从供选的可能原因中，选择恰当的答案用编号填入空格内： a．瓶底放了少量水或一薄层细沙； b．先停止通一氧化碳，后停止加热； c．瓶底未放少量水或一薄层细沙； d．先停止加热，后停止通一氧化碳； ①做铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶底炸裂　________　． ②一氧化碳还原氧化铜实验结束后，部分铜又变黑________. 18.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用． （1）如图实验中，当试管1中气体的体积为8mL时，试管2中气体体积约为________mL，发生反应的化学方程式为________． （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________ ． （3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种．现将200g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g． 三、实验探究题 19.请根据你学习的有关溶液的知识，回答下列问题。 （1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配成溶液的是 （填字母） 。 A.氢氧化镁B.氯化镁C.金属镁D.植物油 （2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。 （3）20℃时，将25g 硝酸钾充分溶解在50g 的水中，得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液溶质的质量分数为________。（保留到0.1%） （4）40℃时，硝酸钾、氯化钾、A 三种物质的溶解度由大到小顺序为：________。 20.（xx•济宁）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示． 请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答： （1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是________，判断依据是________； （2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲________乙（填“＞“、”＜“或“=”） 四、综合题 21.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图． （1）20℃时，甲物质的溶解度为________g； （2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________； （3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量________（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量． （4）下表为KCl在不同温度下的溶解度： 温度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）． ②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为________；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）． 22.某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求： （1）生成二氧化碳的质量为________g； （2）样品中碳酸钠的质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． 23.（xx•湘西州）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O） （1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是________； （2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．  答案解析部分 一、单选题 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】（1）＜ （2）不饱和 （3）错误 （4）甲＜丙＜乙 （5）能 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 二、填空题 14.【答案】固体未全部溶解；A、C、D；37.5% 15.【答案】16.5；偏小；搅拌，加快溶解速度 16.【答案】过滤；引流；15.5%；再向该溶液中加入2g氯化钠，用玻璃棒进行搅拌 17.【答案】A、E；B、D；B、C；c；b 18.【答案】4；2H2O2H2↑+O2↑；硝酸钾；300g 三、实验探究题 19.【答案】（1）B （2）降温结晶 （3）饱和；26.5% （4）硝酸钾> A > 氯化钠 20.【答案】（1）氯化钠、硝酸钾；甲物质的溶解度受温度变化影响较小 （2）＜ 四、综合题 21.【答案】（1）40 （2）加水或降温 （3）＜ （4）增大；饱和；加快溶解速率；28.6% 22.【答案】（1）4.4 （2）解：设样品13.25g中碳酸钠的质量为x，与62.9g稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑， 106 117 44 x y 4.4g = = ， x=10.6g，y=11.7g， 碳酸钠的质量分数为： 100%=80% （3）解：样品中含有的NaCl的质量为：13.25g﹣10.6g=2.65g， 恰好完全反应时，所得溶液的质量为：13.25g+62.9g﹣4.4g=71.75g， 恰好安全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=20%， 答：样品中碳酸钠的质量分数为80%，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20% 23.【答案】（1）40% （2）10%的硫酸溶液98g中含溶质的质量为98g10%=9.8g， 设参加反应的氢氧化钠的质量为y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 　98 　 80 9.8g x x=8g， 废水中氢氧化钠的质量分数： =10%， 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%．